КИСЛОТЫ Тема презентации Алферова Мария Владимировна учитель химии лицея 486 Выборгского района г. Санкт - Петербурга. - презентация

1 КИСЛОТЫ Тема презентации Алферова Мария Владимировна учитель химии лицея 486 Выборгского района г. Санкт - Петербурга

2 Назначение презентации Презентация предназначена для использования в качестве наглядного материала при изучении темы «Кислоты» на уроках химии в 8 классе. Цель презентации Познакомить учащихся с классификацией и химическими свойствами кислот.

3 Преимущества презентации Содержит опорные схемы, способствующие быстрому запоминанию учащимися учебного материала; Содержит анимацию «Изменение окраски индикаторов», что позволяет наблюдать учащимся за изменениями окраски индикаторов в растворах кислот; В презентации использованы видеофрагменты с диска «Уроки химии Кирилла и Мефодия. 8-9 классы.»; Презентация интерактивна, дает возможность фронтальной работы с классом.

4 Na 2 CO 3 Cu(OH) 2 FeO AlCl 3 MgBr 2 NaOH CO 2 NiO Ca(OH) 2 HCl H 2 SO 4 H 2 SiO 3

5 КИСЛОТЫ Тема урока

6 Цель урока: познакомиться с классификациями и общими химическими свойствами кислот.

7 План урока 1.Классификации кислотКлассификации кислот 2.Физические свойства кислотФизические свойства кислот 3.Химические свойства кислотХимические свойства кислот

8 Классификация кислот КИСЛОТЫ БескислородныеКислородные HF HCl HBr HI H 2 S HNO 3 H 2 SO 4 H 2 SiO 3 H 2 CO 3 H 3 PO 4

9 Классификация кислот HCl HNO 3 H 3 PO 4 КИСЛОТЫ ОдноосновныеДвухосновныеТрехосновные H 2 S H 2 SO 4

10 Классификация кислот КИСЛОТЫ РастворимыеНерастворимые H 2 SiO 3 HNO 3 H 2 SO 4 H 2 S H 2 CO 3

11 Классификация кислот КИСЛОТЫ СтабильныеНестабильные HCl H 2 SO 4 H 3 PO 4 H 2 SO 3 H 2 SiO 3 H 2 CO 3

12 Окраска растворов кислот Не имеют окраски: растворы HCl, HNO 3, H 2 SO 4, H 3 PO 4 и ряд других. Окрашенные растворы: H 2 CrO 4 HMnO 4 Правила безопасности при работе с кислотами Правила безопасности при работе с кислотами

13 Химические свойства кислот Действие кислот на индикаторы лакмус метилоранжфенолфталеин Опыт

14 Химические свойства кислот КИСЛОТА + СОЛЬСОЛЬ Металл Основный оксид Основание Соль + Н2Н2 Н2ОН2О Н2ОН2О кислота

15 Химические свойства кислот Кислота + металл = соль + водород Ряд активности металлов: H Li K Ba Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au Активность металлов уменьшается Опыт 1. Взаимодействие цинка с соляной кислотой Опыт 2. Взаимодействие металлов с кислотами

16 Химические свойства кислот Кислота + основный оксид = соль + вода Опыт. Взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой СuO + H 2 SO 4 =CuSO 4 + H 2 O

17 Кислота + основание = соль + вода Химические свойства кислот HCl + NaOH = H 2 SO 4 + Cu(OH) 2 = NaCl + H 2 O CuSO 4 + 2H 2 O Опыт.

18 Химические свойства кислот Кислота 1 + соль 1 = соль 2 + Кислота 2 Условия реакции: 1. Если образуется осадок : H 2 SO 4 + BaCl 2 =BaSO 4 + 2HCl 2. Если выделяется газ: HNO 3 + CaCO 3 =Ca(NO 3 ) 2 + H 2 O + CO 2 2

19 Составьте возможные уравнения реакций взаимодействия перечисленных веществ с раствором серной кислоты. 1) SiО 2 А 2) LiОНК 3) Ва (NО 3 ) 2 А 4) НСIС 5) К 2 ОЛ 6) К 2 SiО 3 И 7) Н NО 3 О 8) Fе(ОН) 3 Й

20 Спасибо за внимание!

21 Информационные источники: 1. 3CD-ROM «Химия.8 класс» (Электронный ресурс) – М. «Просвещение», Габриелян О.С. Настольная книга учителя. Химия. 8 класс. М.: Дрофа, Маркина И.В. Современный урок химии. Ярославль. Академия развития Правила техники безопасности при работе с кислотами. Анимация c9a66/ch08_20_05.swf c9a66/ch08_20_05.swf _Himicheskie_svoystva_zolota-rastvoryi.jpg 1_Himicheskie_svoystva_zolota-rastvoryi.jpg