Свойства и очистка воды Презентацию подготовила ученица 10 «Б» класса Алексеева Анастасия. - презентация

1 Свойства и очистка воды Презентацию подготовила ученица 10 «Б» класса Алексеева Анастасия

2 Электронное строение Кислорода Водорода О 1S 2S 2P H 1S S P S 1 +1 Неспаренные электроны 2Р S Электронное строение воды О H H

3 Водородная связь

4 Аномалии воды H O H S H SeH Te Температура кипения и плавления

5 Физические свойства воды Температура кипения С Температура плавления - О 0 С Плотность при t 0 =4 0 C - 1г\см 3 Плотность льда при t 0 =О 0 С - 0,92 г\см 3 Теплопроводность - плохая в воде без примесей Электропроводность - плохая в воде без примесей Теплоемкость - 4,2 Дж\(г. х град.), в 3100 раз превышает теплоемкость воздуха. Способность растворять вещества – растворяет многие простые и сложные вещества. Летучесть - при испарении вода увеличивает объем в 1000 раз. Цвет - без цвета (чистая вода). Запах - без запаха (чистая вода). Вкус - без вкуса (чистая вода).

6 Коагуляция (от лат. coagulatio - очищение) – объединение мелких частиц в более крупные под влиянием сил сцепления. Ведет к выпадению из коллоидного раствора хлопьевидного остатка Коагулянты водоочистки соли (Al +3 ) алюминия соли (Fe +3 ) железа Химизм процесса: Al 2 (SO 4 ) 3 + 6H 2 O 2Al SO H 2 O 2Al(OH) 3 + 3SO H +

7 Механизм коагуляции Al (OH) 3 или Fe(OH) 3 представляет собой коллоидные частички в виде хлопьев. Они притягивают к себе мелкодисперсные загрязнения, бактерии, гуминовые вещества и даже ионы тяжелых металлов. Коллоиды – частицы присоединившие загрязнения, становятся крупнее и оседают на дне отстойника.

8 Притяжение загрязнений к коллоидам происходит за счет: 1.Притяжения разноименных зарядов 2.Силы межмолекулярного притяжения

9 Хлорирование воды Обработка воды газообразным хлором (Cl 2 ) или растворами хлорсодержащих соединений (Ca(OCl) 2 – хлорной извести), обладающих бактерицидными свойствами. 1)Cl 2 + H 2 O = HOCl + HCl равновесие устанавливается, когда прореагирует 1/3 часть хлора а) HOCl - хлорноватистая кислота, нестойка и в водном растворе легко распадается HClO = HCl + O атомарный кислород б) HOCl = H + + OСl - частично диссоциирует

10 Ca(OCl) 2 = Ca OCl - гипохлорид ион и молекулы хлорноватистой кислоты обладют бактерицидными свойствами так же как и атомарный кислород. Они убивают микробы и обесцвечивают краски, пигменты. Во влажном воздухе хлорная известь вступает в реакцию Ca(OCl) 2 + H 2 O + CO 2 = 2HOCl + CaCO 3 Хлорная известь