«Периодический закон химических элементов Д.И. Менделеева в свете учения о строении атомов. Химическая связь» Урок химии в 8 классе. - презентация

1 «Периодический закон химических элементов Д.И. Менделеева в свете учения о строении атомов. Химическая связь» Урок химии в 8 классе

2 Девиз урока: Дорога к знанию? Ну, что же, ее легко понять. Ответить можно сразу: Вы ошибаетесь и ошибаетесь, И ошибаетесь опять, но меньше, меньше, меньше с каждым разом.

3 ХАРАКТЕРИСТИКА ЭЛЕМЕНТА ПО ПОЛОЖЕНИЮ В ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЕ Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА Р – 3 период, VA группа Р · +15 ) 2 ) 8 ) 5 1S² 2S² 2p 3S² 3p 3 B = III, V, СО = -3, +3, +5 Неметалл Высший оксид – Р 2 О 5 – кислотный Гидроксид – Н 3 РО 4 – фосфорная кислота Важнейшие соли – Са 3 (РО 4 ) 2 – фосфаты Летучее водородное соединение - РН 3 - фосфин

4 Самостоятельная работа 1(7 мин) Цель: показать знания строения атома, умения характеризовать элементы по положению в ПСХЭ Дайте сравнительную характеристику элементов по положению в ПСХЭ 5, 13 3, 7 2, 9 6, 12

5 Работа с определениями (5 мин) Химический словарь «Периодическая система химических элементов» Вариант 1 И.В. Деберейнер Л. Мейер Д. Ньюлендс Определение периодического закона Сущность периодического закона Металл Неметалл Массовое число атома Принцип Паули Правило Хунда Атом

6 Словарь терминов 1.Химический элемент – это… 2.Изотоп – это разновидность атома одного химического элемента… 3.Группа – это вертикальная последовательность элементов,_______________________, в пределах которой усиливаются ________, и ________. 4.Электрон – это элементарная частица, имеющая заряд +1, которая входит в состав ядра. 5.Нейтрон – это элементарная частица, входящая в состав ядра и имеющая m=1 и заряд Протон – это…

7 Тест. Вариант Чем определяется место хим. элемента в ПСХЭ? а) числом электронов в атоме, б) числом электронов на внешнем уровне, в) числом нейтронов в атомном ядре, г) числом протонов в атомном ядре, д) правильного ответа нет. 2. Атом какого из перечисленных элементов имеет наибольший радиус? а) бериллий, б) бор, в) углерод, г) азот

8 Фронтальный опрос Определите вид химической связи в соединениях, постройте схемы образования выделенных молекул. N2, Br2, H2O, HJ, Na2O, KJ H2, O3, H2S, CO2, MgO, CaCl2 Cl2, P4, HF, NH3, K2O, FeCl3 J2, F2, PH3, N2O, CaO, Li3N Цель: уметь определять по формуле вид химической связи. Опрос по вариантам самостоятельной работы, затем самостоятельная работа 2.

9 Работа с «сорбонками» (3 мин), подведение итогов урока. ФормулаВид химической связи NH3Ковалентная полярная P2O5Ковалентная полярная KClИонная MgJ2Ионная O3Ковалентная неполярная N2Ковалентная неполярная H3PO4Ковалентная полярная