Презентацию выполнили: Бобинина С., Саксаганская А. Учитель химии: Смирнова М.А. 2005 – 2006 уч.г. - презентация

1 Презентацию выполнили: Бобинина С., Саксаганская А. Учитель химии: Смирнова М.А – 2006 уч.г.

2 1.Положение в ПС, строение атома 2.Нахождение в природе 3.Физические свойства 4.Химические свойства 5.Получение 6.Применение 7.Задача

3 VIII группа, побочная подгруппа хим.формула – Fe порядковый номер – 26 тип кристаллич. решетки – металлическая тип хим. связи – ковалентная неполярная d-элемент электронная формула: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2 СО +2, +3, +6

4 Минералы магнетит гематит лимонит пирит сидерит в чистом виде не встречается; в минералах; в клетках живых организмов

5 металл серебристо-белого цвета; тяжелый; тугоплавкий; высокая тепло- и электропроводность; металлический блеск; t 0 плавления – C; обладает магнитными свойствами

6 1.Взаимодействует с простыми веществами: a) горит в O 2 3Fe + 2O 2 = Fe 3 O 4 б) реагирует с Cl 2 2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3 в) взаимодействует с S Fe + S = FeS 2. Реагирует с растворами кислот Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2 3. Вытесняет H 2 из H 2 O при сильном нагревании Fe + H 2 O = FeO + H 2 4. Окисляется в присутствии H 2 O и O 2 (c образованием ржавчины) 4Fe + 6H 2 O + 3O 2 = 4Fe(OH) 3 5. Замещает менее активный металл в растворе его соли Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu

7 восстановление из оксида (Fe 2 O 3 водородом при нагревании) восстановление из оксидов (Fe 2 O 3 и Fe 3 O 4 алюминотермичес ким методом) электролиз водных растворов солей железа

8 в виде сплавов чугуна и стали в машиностроении в электронике

9 Для получения железа алюмотермическим способом приготовили смесь, состоящую из 192г оксида железа (III) и 67,5г алюминия. Найдите массу железа, образовавшегося при поджигании этой смеси.

10