Самсонова Валентина, 11 "В" класс1 Координационная теория… - презентация

1 Самсонова Валентина, 11 "В" класс1 Координационная теория…

2 Самсонова Валентина, 11 "В" класс2 …была создана в 1893 году швейцарским химиком Альфредом Вернером. Координационная теория комплексных соединений Вернера включает в себя три основных положения: Координационная теория комплексных соединений Вернера включает в себя три основных положения: а) Элемент может иметь две валентности - главную (степень окисления) и побочную (так называемое координационное число). а) Элемент может иметь две валентности - главную (степень окисления) и побочную (так называемое координационное число). б) Каждый элемент стремится насытить обе эти валентности. б) Каждый элемент стремится насытить обе эти валентности. в) Главная валентность не направлена, побочная валентность направлена к фиксированным положениям в пространстве. в) Главная валентность не направлена, побочная валентность направлена к фиксированным положениям в пространстве.

3 Самсонова Валентина, 11 "В" класс3 Комплексообразователь… …обычно положительно заряженный, занимающий центральное место. Также называется центральным ионом. в молекуле любого комплексного соединения один из ионов,

4 4 Лиганды… …или электронейтральных молекул, расположенное (или координированное) вокруг комплексообразователя в непосредственной близости. некоторое число противоположно заряженных ионов…

5 5 Координационное число (КЧ).. число химических связей между комплексообразователем и лигандами. Меняется от 2 до 8 (иногда выше). Чаще 4 и 6. Между значениями КЧ и степенью окисления комплексообразователя чаще всего существует зависимость: КЧ = степень окисления комплексообразователя х 2.

6 6 Число координационных мест, занимаемых лигандом называют дентатностью лиганда. Большинство лигандов – монодентатные, т.е. занимают одно координационное место (единицу валентности) центрального атома, например Cl-, NH3. Встречаются и полидентатные лиганды (как правило, это органические вещества), одна частица которых занимает два и более координационных мест. Число координационных мест, занимаемых лигандом называют дентатностью лиганда. Большинство лигандов – монодентатные, т.е. занимают одно координационное место (единицу валентности) центрального атома, например Cl-, NH3. Встречаются и полидентатные лиганды (как правило, это органические вещества), одна частица которых занимает два и более координационных мест.

7 Самсонова Валентина, 11 "В" класс7 Центральный атом или ион с координированными вокруг него лигандами образуют внутреннюю сферу. В формулах комплексных соединений внутреннюю сферу (комплекс) часто заключают в квадратные скобки. Ионы, не разместившиеся во внутренней сфере, находятся на более далеком расстоянии от центрального иона, составляют внешнюю координационную сферу (противоионы).

8 8 В зависимости от заряда внутренней сферы комплексные соединения подразделяются на анионные, катионные и нейтральные комплексы. Комплексный анион:

9 9 Комплексным может быть не только анион, но и катион:

10 10 Комплексной может быть также нейтральная частица:

11 Самсонова Валентина, 11 "В" класс11 При составлении названия комплексного соединения его формула прочитывается справа налево. Рассмотрим конкретные примеры: K 3 [Fe(CN) 6 ] гексацианоферрат( III) калия K 3 [Fe(CN) 6 ] гексацианоферрат( III) калия Na[Al(OH) 4 ] тетрагидроксоал юминат натрия Na[Al(OH) 4 ] тетрагидроксоал юминат натрия Na 3 [Co(NO2) 6 ] гексанитрокобальтат(III) натрия Na 3 [Co(NO2) 6 ] гексанитрокобальтат(III) натрия [Cu(NH 3 ) 4 ]SO 4 сульфат тетраамминмеди(II) [Cu(NH 3 ) 4 ]SO 4 сульфат тетраамминмеди(II) [Cr(H 2 O) 6 ]Cl 3 хлорид гексааквахрома(III) [Cr(H 2 O) 6 ]Cl 3 хлорид гексааквахрома(III) [Ag(NH 3 ) 2 ]OH гидроксид диамминсеребра(I) [Ag(NH 3 ) 2 ]OH гидроксид диамминсеребра(I)

12 Самсонова Валентина, 11 "В" класс12 В названиях комплексных соединений число одинаковых лигандов указывают числовыми приставками, которые пишут слитно с названиями лигандов: 2 – ди, три, 4 – тетра, 5 – пента, 6 – гекса, 7 – гепта, 8 – окта. Названия отрицательно заряженных лигандов, анионов различных кислот, состоят из полного названия (или корня названия) аниона и окончания с гласной буквой –о. Например: I– иодо- I– иодо- H– гидридо- H– гидридо- CO32– карбонато- CO32– карбонато- Некоторые анионы, выполняющие роль лигандов, имеют специальные названия: ОН– гидроксо- ОН– гидроксо- S2– тио- S2– тио- CN– циано- CN– циано-

13 Самсонова Валентина, 11 "В" класс13 В названия нейтральных лигандов обычно специальные приставки не используются, например: N2H4 - гидразин, С2Н4 – этилен, С5Н5N – пиридин. По традиции оставлены специальные названия у небольшого числа лигандов: H2O – аква-, NH3 – амин, CO – карбонил, NO – нитрозил. Названия положительно заряженных лигандов оканчивается на –ий: NO+ - нитрозилий, NO2+ - нитроилий и т.д.

14 Самсонова Валентина, 11 "В" класс14 Если элемент, являющийся комплексообразователем, входит в состав комплексного аниона, то к корню названия элемента (русского или латинского) добавляется суффикс –ат и в скобках указывается степень окисления элемента- комплексообразователя. ( (Примеры приведены выше). Если элемент, являющийся комплексообразователем, входит в состав нейтрального комплекса без внешней сферы, то в названии остается русское название элемента с указанием его степени окисления. Например: [Ni(CO)4] – тетракарбонилникель(0).

15 Самсонова Валентина, 11 "В" класс15 Презентацию подготовила учитель химии МОУСОШ 5 Рощепкина Нина Алексеевна…