Скачать презентацию
Идет загрузка презентации. Пожалуйста, подождите
Презентация была опубликована 11 лет назад пользователемшкола-32.рф
1 Подготовка к ГИА по химии Вариант 2 из пособия «ГИА Химия. 9 класс. Типовые тестовые задания Корощенко А.С, Медведев Ю.Н., с» Автор: Репетацких Дмитрий Николаевич Магнитогорск, 2011
2 Инструкция Часть А состоит из 19 заданий. На каждое задание только 1 ответ правильный. Часть В состоит из 4 заданий. На каждое задание правильных ответов 2. Часть С состоит из 2 заданий без вариантов ответа.
3 СПРАВОЧНЫЕ МАТЕРИАЛЫ 1. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева 2. Таблица растворимости 3. Ряд напряжений металлов 4. Простые вещества- металлы, неметаллы 5. Оксиды 6. Кислоты и кислотные остатки 7. Основные органические вещества 9. Расчет степени окисления 8. Электролиты
4 А1 А2 А3 А4 А5 А6 А7 А8 А9 А10 А11 А12 А13 А14 А15 А16 А17 А18 А19 В1 В2 В3 В4 С1 С2
6 1) числу электронов в атоме 2) значению высшей валентности элемента по кислороду 3) числу электронов, недостающих до завершения внешнего электронного слоя 4) числу электронных слоев в атоме
7 1) кристаллической сере 2) твердом иоде 3) иодиде кальция 4) оксиде фосфора (V)
8 1) HNO 3 2) HNO 2 3) N 2 O 3 4) NH 3
9 1) Na 2 O, CO 2) CaO, Al 2 O 3 3) BaO, Na 2 O 4) P 2 O 5, CaO
10 1) 8 2) 6 3) 14 4) 13
11 1) разложения 2) соединения 3) замещения 4) обмена
12 1) Ca(OH) 2 2) NaOH 3) CH 3 OH 4) HBr
13 1) H 3 PO 4 2H + + HPO ) H 2 PO 4 - H + + HPO ) H 3 PO 4 3H + + PO ) HPO 4 2- H + + PO 4 3-
14 1) HNO 3 + OH - = H 2 O + NO 3 - 2) H + + OH - = H 2 O 3) H + + KOH = H 2 O + K + 4) H + + NO OH - = H 2 O + NO 3 -
15 1) азотом 2) аммиаком 3) азотной кислотой 4) оксидом азота (I)
16 1) хлорида калия 2) хлороводорода 3) карбоната калия 4) сульфата магния
17 1) P 2 O 5 2) K 2 CO 3 3) BaCO 3 4) K 3 PO 4
18 1) Cu и Na 2 CO 3 2) Na 2 CO 3 и K 3) Ag и NaOH 4) K 2 CO 3 и C
19 1) Cu 2) Cu 3 N 2 3) Cu(NO 2 ) 2 4) CuO
20 1) CH 3 OH 2) HCHO 3) HCOOH 4) CH 3 CH 2 OH
21 1) нейтрализовать ее раствором серной кислоты 2) тщательно обработать кожу рук содой 3) промыть кожу мылом 4) смыть щелочь большим количеством воды, а затем нейтрализовать ее раствором борной кислоты
22 1) карбонат натрия 2) хлорид натрия 3) сульфат бария 4) нитрат магния
23 1) 7,5% 2) 22,5% 3) 42,4% 4) 67,6%
24 1) 1, 2 2) 1, 3 3) 1, 4 4) 1, 5 5) 2, 3 6) 2, 4 7) 2, 5 8) 3, 4 9) 3, 5 10) 4, 5
25 1) 1, 2 2) 1, 3 3) 1, 4 4) 1, 5 5) 2, 3 6) 2, 4 7) 2, 5 8) 3, 4 9) 3, 5 10) 4, 5
26 1) 1, 2 2) 1, 3 3) 1, 4 4) 1, 5 5) 2, 3 6) 2, 4 7) 2, 5 8) 3, 4 9) 3, 5 10) 4, 5
31 Во 2периоде в главной (А) подгруппе 6 группы находится элемент кислород О Количество электронных слоев (энергетических уровней) равно номеру периода (у О их 2, т.к второй период) Количество электронов во внешнем электронном слое ( внешнем энергетическом уровне) для элементов главных подгрупп равно номеру группы (у О их 6, т.к. главная подгруппа шестой группы) Количество протонов равно порядковому номеру (у О 8 протонов) Заряд ядра атома равен порядковому номеру (у О 8) Количество электронов тоже равно порядковому номеру (у О 8 электронов ) Количество нейтронов равно: масса атома минус порядковый номер (у О: 16 – 8 = 8 нейтронов)
33 Порядковый номер элемента соответствует: 1) заряду ядра атомаПример: заряд ядра атома бериллия +4 2) числу протоновПример: у азота 7 протонов 3) общему числу электронов Пример: у хлора 17 электронов Номер периода соответствует количеству электронных слоев (энергетических уровней) Пример: у магния 3 электронных слоя (энергетических уровня) Номер группы соответствует 1) количеству электронов на внешнем электронном слое (энергетическом уровне) Пример: у германия на внешнем электронном слое (энергетическом уровне) 4 электрона 2) Высшей валентности элемента Пример: у азота высшая валентность равна 5
35 Ионная связь – между металлом и неметаллом или между металлом и кислотным остатком. Примеры: Na 2 O, K 2 CO 3 Металлическая связь – между металлами. Примеры: Ba, Al Ковалентная полярная связь – между разными неметаллами. Примеры: SO 2, HBr Ковалентная неполярная связь – между одинаковыми неметаллами. Примеры: O 3, H 2 1) Сера S – ковалентная неполярная связь 2) Иод I 2 – ковалентная неполярная связь 3) Иодид кальция – ионная связь 4) Оксид фосфора (V) P 2 O 5 – ковалентная полярная связь
37 1) азотная кислота HNO 3. Валентность азота равна 5, степ. окисл. +5 2) азотистая кислота HNO 2.Валентность азота равна 3, степ. окисл. +3 3) оксид азота (III) N 2 O 3. Валентность азота равна 3, степ. окисл. +3 4) аммиак NH 3. Валентность азота равна 3, степ. окисл. -3 Валентность – это число связей, которыми атом соединяется с другими атомами. Пример: в CH 4 валентность углерода равна 4. У Н валентность всегда равна 1, степень окисления почти всегда +1. Степень окисления – это условный заряд атома. Пример: Na +1. Сумма степеней окисления всех атомов в молекуле равна 0. У О валентность всегда равна 2, степень окисления почти всегда -2. У щелочных (Li, Na, K, Rb, Cs и Fr) металлов степень окисления всегда +1, валентность 1; у щелочноземельных металлов (Ca, Sr, Ba, Ra) степень окисления всегда +2, валентность 2.
39 Амфотерные оксиды: BeO, ZnO, Al 2 O 3 Основные оксиды: оксиды металлов Несолеобразующие оксиды: N 2 O, NO, CO Кислотные оксиды: оксиды неметаллов 1) Na 2 O – основный CO - несолеобразующий 2) CaO – основный Al 2 O 3 - амфотерный 3) BaO – основный Na 2 O - основный 4) P 2 O 5 – кислотный CaO - основный
41 Al С водой и кислотами взаимодействуют только металлы левее H +HCl=AlCl 3 +H2H2 226 Сумма коэффициентов: = 13 Al – активный металл (левее H). Соляная кислота HCl – обычная (необычные HNO 3 и H 2 SO 4 (конц.) ) 3
43 Реакции соединения – из нескольких веществ получается одно Реакции разложения – из одного вещества получается несколько Реакции замещения – простое вещество замещает часть сложного Реакции обмена – сложные вещества меняются частями Реакции нейтрализации – это реакции обмена между кислотами и щелочами Щелочи – это гидроксиды щелочных (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) и щелочноземельных (Ca, Sr, Ba, Ra) металлов. То есть: LiOH, KOH, Ca(OH) 2 и т.д. 2Al + Fe 2 O 3 = 2Fe + Al 2 O 3 – это реакция замещения
45 НеэлектролитыСлабые электролитыСильные электролиты 1. Все оксиды (Na 2 O, SO 3, Al 2 O 3 …) 1.Слабые кислоты (H 2 S, HCH 3 COO, H 2 CO 3 …) 1.Сильные кислоты (HCl, HBr, HI, HNO 3, H 2 SO 4 ) 2.Органические соединения (CH 4, C 2 H 5 OH, C 6 H 12 O 6 …), кроме кислот 2. Нерастворимые основания (Mg(OH) 2, Al(OH) 3, Fe(OH) 2 …) 2. Щёлочи LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Ca(OH) 2, Sr(OH) 2, Ba(OH) 2 3. Неметаллы (S, P, Cl 2, O 2 …) 3. Нерастворимые соли (BaSO 4, AgCl, CaCO 3 …) 3. Растворимые соли (KCl, Na 2 CO 3, Ba(NO 3 ) 2 …) Ca(OH) 2 (гидроксид кальция) – щелочь, сильный электролит NaOH (гидроксид натрия) – щелочь, сильный электролит CH 3 OH (метанол) – органическое вещество, неэлектролит HBr (бромоводород) – сильная кислота, сильный электролит
47 Диссоциируют только сильные электролиты Диссоциация – это распад молекул электролита на ионы. Например: H 2 SO 4 2H + +SO 4 2- H 2 SiO 3 Диссоциация может происходить ступенчато. Например: 1) H 2 SO 4 H + +HSO 4 - 2) HSO 4 - H + + SO 4 2- Ортофосфорная кислота (она же просто фосфорная кислота) H 3 PO 4 1) H 3 PO 4 H + + H 2 PO 4 - 2) H 2 PO 4 - H + + HPO ) HPO 4 2- H + + PO 4 3-
49 Азотная кислота - HClЕдкий калий - KOH HNO 3 +KOH=KCl+H2OH2O ррр H + + NO 3 - +K + + OH - =K + + NO 3 - +H2OH2O H+H+ +OH - = H2OH2O
51 Na+N2N2 =Na 3 N62 Na+NH 3 =NH 2 Na нитрид натрия +H2H2 амид натрия Na+HNO 3 =NaNO 3 2+NO 2 нитрат натрия Na + N2ON2O - эту реакцию и название «амид» в школе не проходят +H2OH2O несолеобразующие оксиды с металлами не реагируют 1) 2) 3) 4)
53 Оксид меди (II) FeO – основный оксид. 1) CuO + NH 3 Аммиак NH 3 реагирует только с водой, кислотами и кислородом 2) CuO + HCl= Основные оксиды реагируют с кислотами FeCl 2 + H2OH2O Оксиды с солями не реагируют3) CuO + K 2 SO 4 Оксиды с солями не реагируют4) CuO + NaCl
55 Гидроксид натрия NaOH – основание, щелочь 1) NaOH+P2O5P2O5 = основания реагируют с кислотными оксидами Na 3 PO 4 +H2OH2O2 2) NaOH + K 2 CO 3 3) NaOH + BaCO 3 Реакции обмена возможны только если получаются осадок, газ или вода 4) NaOH + K 3 PO 4 Реакции обмена возможны только если получаются осадок, газ или вода 63
57 H 3 PO 4 – кислота, обычная (необычные – HNO 3 и H 2 SO 4 (конц.) ) 1) H 3 PO 4 +Cu Cu – правее H. С обычными кислотами не реагирует H 3 PO 4 + Na 2 CO 3 =Na 3 PO 4 H2OH2O+ 2) +H 2 CO 3 CO реакция возможна, потому что образовался газ CO 2 и вода H 3 PO 4 + Na 2 CO 3 =Na 3 PO 4 H2OH2O+ +H 2 CO 3 CO реакция возможна, потому что образовался газ CO 2 и вода H 3 PO 4 +K=K 3 PO 4 + H2H калий – активный металл (левее Н), реагирует с кислотами 3) H 3 PO 4 +Ag Ag – правее H. С обычными кислотами не реагирует H 3 PO 4 + NaOH = Na 3 PO 4 +H2OH2O33 кислоты реагируют с основаниями H 3 PO 4 + K 2 CO 3 =K 3 PO 4 H2OH2O+ +H 2 CO 3 CO реакция возможна, потому что образовался газ CO 2 и вода H 3 PO 4 4)4) + C - обычные кислоты не реагируют с неметаллами
59 Нитраты очень активных металлов (LiNO 3, KNO 3, Ba(NO 3 ) 2, Ca(NO 3 ) 2, NaNO 3, Mg(NO 3 ) 2 ) разлагаются на нитрит и O 2. Например: 2KNO 3 2KNO 2 + O 2 Нитраты среднеактивных металлов (Al(NO 3 ) 3, Mn(NO 3 ) 2, Zn(NO 3 ) 2, Cr(NO 3 ) 3, Fe(NO 3 ) 2, Co(NO 3 ) 2, Sn(NO 3 ) 2, Pb(NO 3 ) 2, Cu(NO 3 ) 2 ) разлагаются на оксид, NO 2 и O 2. Например: 2Fe(NO 3 ) 2 2FeO + 4NO 2 + O 2 Нитраты неактивных металлов (Hg(NO 3 ) 2, AgNO 3, AuNO 3 ) разлагаются на металл, NO 2 и O 2. Например: 2AgNO 3 2Ag + 2NO 2 + O 2 Разложение нитрата меди: 2Cu(NO 3 ) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2
61 Примеры органических веществ: 1)метан CH 4 2) этан C 2 H 6 3) пропан C 3 H 8 4) этилен CH 2 =CH 2 5) ацетилен CHCH 6) бутадиен-1,3 CH 2 =CH-CH=CH 2 7) метанол CH 3 OH 8) этанол C 2 H 5 OH 11) муравьиная кислота HCOOH 12) уксусная кислота CH 3 COOH O 9)метаналь H – C H O 10)этаналь CH 3 – C H 1) CH 3 OH – метанол (он же метиловый спирт) 2) HCHO – метаналь (он же формальдегид) 3) HCOOH – муравьиная кислота (она же метановая) 4) CH 3 CH 2 OH – этанол (он же этиловый спирт)
63 Щелочи (LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Ca(OH) 2, Sr(OH) 2, Ba(OH) 2 ) – гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов Нейтрализация – реакция между кислотой и основанием 1) нейтрализовывать щелочь серной кислотой нельзя. Кроме ожога щелочью будет еще и ожог серной кислотой 2) Сода NaHCO 3 имеет щелочную среду. Сода усилит ожог щелочью 3) Почти любое мыло имеет щелочную среду. Мыло не может нейтрализовать щелочь 4) Лучший вариант – промыть кожу водой и нейтрализовать оставшуюся щелочь любой слабой кислотой, например, борной кислотой H 3 BO 3
65 1) 2)NaCl +HClNa 2 CO 3 = NaCl +HCl выделяется газ, карбонат натрия можно распознать с помощью HCl ни осадка, ни газа, ни изменения цвета не будет 3) BaSO 4 +HCl 4) Mg(NO 3 ) 2 +HCl +H 2 CO 3 CO 2 H2OH2O+22 Различать вещества можно: 1) по выпадению осадка; 2) по выделению газа; 3) по изменению цвета ни осадка, ни газа, ни изменения цвета не будет
67 Массовая доля ω – это отношение массы компонента к массе смеси. В данном случае компонент – азот, смесь – нитрат алюминия. ω (О в Al(NO 3 ) 3 ) = По таблице Менделеева масса атома алюминия – 27, атома азота – 14, атома кислорода – 16. В Молекуле Al(NO 3 ) 3 1 атом алюминия, 3 атома азота и 9 атомов кислорода =0,676=67,6%
69 Чем ближе к Fr, тем: - больше радиус атома - сильнее металли- ческие свойства - меньше электро- отрицательность Чем ближе к F, тем: - меньше радиус атома -сильнее неметал- лические свойства - больше электро- отрицательность Be – Mg – Ca – приближение к Fr: 1) приближение к Fr – атомный радиус увеличивается 2) высшие степени окисления: Be +2, Mg +2, Ca +2 - сильнее основные свойства гидроксида Чем ближе к At, тем: -сильнее кислотные свойства гидроксида 3) приближение к Fr – электроотрицательность уменьшается 4) приближение к At – основные свойства гидроксидов возрастают 5) Be, Mg, Ca находятся во 2 группе, на внешнем уровне по 2 электрона
71 1) Cu+ZnSO 4 Cu – менее активный металл, чем Zn 2) Cu+FeCl 2 Cu – менее активный металл, чем Fe 3) Cu+H 3 PO 4 Cu – неактивный металл (правее Н) 4) CuAgNO 3 =Fe – более активный металл, чем AgCu(NO 3 ) 2 Ag++ 5) Cu+HNO 3 = HNO 3 – особая кислота (реаги- рует с металлами правее Н) 22 Cu(NO 3 ) 2 + NO 2 + H2OH2O422
73 Окислитель – отбирает электроны Например: Cu e Cu 0 N e N +2 Восстановитель – отдает электроны Например: Na 0 – 1e Na +1 S -2 – 8e S +6 1) H 2 SO 4 + KOH KHSO 4 + H 2 O 2) H 2 SO 4 + NaOH Na 2 SO 4 + H 2 Oстеп. окисл. не изменились 3) H 2 +1 SO 4 + Zn 0 = Zn +2 SO 4 + H 2 0 водород перешел из степ.окисл. +1 в 0, т.е. H e H 0 степ. окисл. не изменились 4) H 2 S +6 O 4 + Mg 0 = Mg +2 SO 4 + H 2 S -2 + H 2 O сера перешла из степ.окисл. +6 в -2, т.е.S +6 +8e S -2 3) H 2 SO 4 + ZnS ZnSO 4 + H 2 S степ.окисл. не изменились
74 A) AgNO 3 + BaCl 2 = Ba(NO 3 ) 2 + AgCl Б) Ba(NO 3 ) 2 + H 2 SO 4 =BaSO 4 + HNO 3 В) Na 2 CO 3 + HC l= NaCl + H 2 CO 3 распадается на CO 2 и H 2 O H 2 SO 3 распадается на SO 2 и H 2 O NH 4 OH распадается на NH 3 и H 2 O H 2 CO 3 H 2 O + CO 2
75 X – (чаще всего) кислота или основание Кислота здесь не получится. Основание Cu(OH) 2 тоже не получится, т.к. оно нерастворимое, а оксиды реагируют с водой, только если получается растворимый гидроксид. 1) CuO CuSO 4 Необходимо добавить соединение, содержащее SO 4. Соли (например, K 2 SO 4 ) взять не получится, т.к. соли с оксидами не реагируют. Необходимо взять кислоту, т.е. H 2 SO 4 (чтобы получилась вода) + H 2 SO 4 + H 2 O 2) CuSO 4 Cu(NO 3 ) 2 + Ba(NO 3 ) 2 + BaSO 4 Нужно провести реакцию обмена. Реакции обмена возможны, только если получаются осадок, газ или вода. Сделаем осадок BaSO 4 3) Cu(NO 3 ) 2 Cu(OH) 2 + NaOH Необходимо добавить соединение, содержащее OH. Можно взять: KOH, NaOH, Ba(OH) 2 … Возьмем NaOH + ZnSO 4 Значит нужно взять соль, например сульфат CuSO 4 2
76 Дано: m см. =1,506 г ω (FeCO 3 ) =77% V (CO 2 ) - ? Решение: FeCO 3 +HCl=FeCl 2 +H 2 CO 3 H 2 CO 3 распадается на CO 2 и H 2 O H 2 SO 3 распадается на SO 2 и H 2 O NH 4 OH распадается на NH 3 и H 2 O H 2 O + CO 2 2 Назад к условию
77 1. Найти количество известного вещества 2. Найти количество неизвестного вещества (составить пропорцию) 3. Найти массу неизвестного вещества Известное вещество–FeCO 3 – его 77% от 1,506 г Неизвестное вещество – CO 2, надо найти его объем Назад к условию
78 1. m(FeCO 3 ) =m см. ω=1,5060,77 = =1,16г n(FeCO 3 ) = m M = 1,16 Дано: m см. =1,506 г ω (FeCO 3 ) =77% V (CO 2 ) - ? Решение: FeCO 3 +HCl=FeCl 2 + H 2 O + CO 2 2 Назад к условию
79 M – молярная масса По таблице Менделеева: Fe – 56 C – 12 O – 16 Назад к условию
80 =0,1 моль 1. m(FeCO 3 ) =m см. ω=1,5060,77 = =1,16г n(FeCO 3 ) = m M = 1,16 Дано: m см. =1,506 г ω (FeCO 3 ) =77% V (CO 2 ) - ? Решение: FeCO 3 +HCl=FeCl 2 + H 2 O + CO 2 2 Назад к условию
81 1. Найти количество известного вещества 2. Найти количество неизвестного вещества (составить пропорцию) 3. Найти массу неизвестного вещества Известное вещество– FeCO 3 Неизвестное вещество – CO 2, надо найти его объем – его 77% от 1,506 г– его 0,1 моль Назад к условию
82 2. n(FeCO 3 ) 1 = n(CO 2 ) 1 = n(FeCO 3 )1 1 = 10,1 1 = = моль =0,1 моль 1. m(FeCO 3 ) =m см. ω=1,5060,77 = =1,16г n(FeCO 3 ) = m M = 1,16 Дано: m см. =1,506 г ω (FeCO 3 ) =77% V (CO 2 ) - ? Решение: FeCO 3 +HCl=FeCl 2 + H 2 O + CO 2 2 Назад к условию
83 1. Найти количество известного вещества 2. Найти количество неизвестного вещества (составить пропорцию) 3. Найти массу неизвестного вещества Известное вещество– FeCO 3 Неизвестное вещество – CO 2 – его 0,1 моль, надо найти его объем – его 0,1 моль Назад к условию
84 3.V(CO 2 )=nVmVm =0,1 2. n(FeCO 3 ) 1 = n(CO 2 ) 1 = n(FeCO 3 )1 1 = 10,1 1 = = моль =0,1 моль 1. m(FeCO 3 ) =m см. ω=1,5060,77 = =1,16г n(FeCO 3 ) = m M = 1,16 Дано: m см. =1,506 г ω (FeCO 3 ) =77% V (CO 2 ) - ? Решение: FeCO 3 +HCl=FeCl 2 + H 2 O + CO 2 2 Назад к условию
85 V m – молярный объем Для любого газа при н.у. V m = 22,4 л/моль Назад к условию
86 22,4 = 2,24 Ответ: 22,4 л л3.V(CO 2 )=nVmVm =0,1 2. n(FeCO 3 ) 1 = n(CO 2 ) 1 = n(FeCO 3 )1 1 = 10,1 1 = = моль =0,1 моль 1. m(FeCO 3 ) =m см. ω=1,5060,77 = =1,16г n(FeCO 3 ) = m M = 1,16 Дано: m см. =1,506 г ω (FeCO 3 ) =77% V (CO 2 ) - ? Решение: FeCO 3 +HCl=FeCl 2 + H 2 O + CO 2 2 Назад к условию
90 МеталлыНеметаллы LiлитийH2H2 водород BeбериллийHeгелий NaнатрийBбор MgмагнийCуглерод AlалюминийN2N2 азот KкалийO2O2 кислород CaкальцийО3О3 озон CrхромCl 2 хлор MnмарганецArаргон FeжелезоF2F2 фтор CuмедьNeнеон ZnцинкSiкремний AgсереброPфосфор BaбарийSсера PtплатинаBr 2 бром AuзолотоI2I2 йод Hgртуть
91 Li 2 O оксид лития Na 2 O оксид натрия K 2 O оксид калия CaO оксид кальция SrO оксид стронция BaO оксид бария MgO оксид магния FeO оксид железа (II) CuO оксид меди (II) BeO оксид бериллия ZnO оксид цинка Al 2 O 3 оксид алюминия SO 2 оксид серы (IV) SO 3 оксид серы (VI) NO 2 оксид азота (IV) N 2 O 5 оксид азота (V) CO 2 оксид углерода (IV), углекислый газ P 2 O 5 оксид фосфора (V) SiO 2 оксид кремния (IV) Cl 2 O 7 оксид хлора (VII) N 2 O оксид азота (I) NO оксид азота (II) CO оксид углерода (II), угарный газ основные (оксиды металлов) амфотерные кислотные (оксиды неметаллов) несолеобра- зующие Оксиды
92 HF – фтороводороднаяF - - фторид HCl – хлороводородная, солянаяCl - - хлорид HBr – бромоводороднаяBr - - бромид HI – иодоводороднаяI - - иодид H 2 S – сероводороднаяS 2- - сульфид HCH 3 COO – уксуснаяCH 3 COO - - ацетат H 2 SO 3 – сернистаяSO сульфит H 2 SO 4 – сернаяSO сульфат HNO 2 – азотистаяNO нитрит HNO 3 – азотнаяNO нитрат H 2 CO 3 – угольнаяCO карбонат HCO гидрокарбонат H 3 PO 4 – фосфорная (ортофосфорная) PO фосфат HPO гидрофосфат H 2 PO дигидрофосфат H 2 SiO 3 – кремниеваяSiO силикат Кислоты и кислотные остатки
93 Основные органические вещества: 1) метан CH 4 2) этан C 2 H 6 3) пропан C 3 H 8 4) этилен CH 2 =CH 2 5) ацетилен CHCH 6) бутадиен-1,3 CH 2 =CH-CH=CH 2 7) метанол CH 3 OH 8) этанол C 2 H 5 OH O 9)метаналь H – C H O 10) этаналь CH 3 – C H O 11) муравьиная H – C (метановая) кислота ОH O 12) уксусная CH 3 – C (этановая) кислота ОH
94 НеэлектролитыСлабые электролитыСильные электролиты 1. Все оксиды (Na 2 O, SO 3, Al 2 O 3 …) 1. Слабые кислоты (H 2 S, HF, H 2 CO 3 …) 1. Сильные кислоты (HCl, HBr, HI, HNO 3, H 2 SO 4, HClO 4 ) 2. Большинство органических соединений (CH 4, C 2 H 5 OH, C 6 H 12 O 6 …) 2. Нерастворимые основания (Mg(OH) 2, Al(OH) 3, Fe(OH) 2 …) 2. Щёлочи (растворимые основания – LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Ca(OH) 2, Sr(OH) 2, Ba(OH) 2 ) 3. Неметаллы (S, P, Cl 2, O 2 …) 3. Нерастворимые соли (BaSO 4, AgCl, CaCO 3 …) 3. Растворимые соли (KCl, Na 2 CO 3, Ba(NO 3 ) 2 …) Электролиты – это вещества, растворы или расплавы которых проводят электрический ток Электролиты могут распадаться на ионы. KI = K+K+ +I-I- AlCl 3 = Al 3+ +Cl - 3 Ba(OH) 2 = Ba 2+ +OH - 2 CH 3 Cl CH 3 Cl – органическое вещество, неэлектролит K2OK2O K 2 O – оксид, неэлектролит
95 H 2 S O 4 У Н степень окисления почти всегда +1. Исключения: 1) соединения с металлами: NaH -1, AlH 3 -1 ; 2) простое вещество H 2 0 У О степень окисления почти всегда -2. Исключения: 1)соединение со фтором O -2 F 2 ; 2) пероксиды: Na 2 O 2, BaO 2 ; 3) простые вещества: O 2 (кислород) и O 3 (озон) У щелочных (Li, Na, K, Rb, Cs и Fr) металлов степень окисления в соединениях всегда +1; у щелочноземельных (Ca,Sr,Ba,Ra) всегда атома О, у каждого 2- 2 атома H, у каждого Плюсов и минусов должно быть одинаково, т.е. не хватает Ca (N O 3 ) атомов О, у каждого 2- 1 атом Ca имеет Плюсов и минусов должно быть одинаково, т.е. не хватает 10+. Они приходятся на 2 атома N, т.е. у каждого по Расчет степени окисления
Еще похожие презентации в нашем архиве:
© 2024 MyShared Inc.
All rights reserved.