Вы, очевидно, помните, что самый первый научной классификацией химических элементов было деление их на металлы и неметаллы. Это классификация не потеряла. - презентация

1

2 Вы, очевидно, помните, что самый первый научной классификацией химических элементов было деление их на металлы и неметаллы. Это классификация не потеряла своей значимости и в настоящее время. Это определение оставляет в стороне элементы VIII группы главной подгруппы – инертные или благородные газы, атомы которых имеют завершенный электронный слой. Электронная конфигурация атомов этих элементов такова, что их нельзя отнести ни к металлам, ни к неметаллам. Они являются теми объектами, которые в естественной системе четко разделяют элементы на металлы и неметаллы, занимая между ними пограничное положение. НЕМЕТАЛЛЫ – это химические элементы, для атомов которых характерна способность принимать электроны до завершения внешнего слоя благодаря наличию, как правильно на внешнем электронном слое четырех и более электронов и малому радиусу атомов по сравнению с атомами металлов.

3 Инертные или благородные газы («благородство» выражается в инертности) иногда относят к неметаллам, но чисто формально, по физическим признакам. Эти вещества сохраняют газообразное состояние вплоть до очень низких температур. Так, гелий Не переходит в жидкое состояние при t = -268,9 С Инертность в химическом отношении у этих элементов относительна. Для ксенона и криптона известны соединения с фтором и кислородом: KrF2, XeF4 и другие. Несомненно, в образовании этих соединений инертные газы выступили в роли восстановителей. Из определения неметаллов следует, что для их атомов характерны высокие значения электроотрицательности. Она изменяется в пределах от 2 до 4. Неметаллы – это элементы главных подгрупп, преимущественно p – элементы, исключение составляет водород s – элемент.

4 Все элементы – неметаллы (кроме водорода) занимают в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева верхний правый угол, образуя треугольник, вершиной которого является фтор F, а основанием диагональ – Бор и астат. Однако следует особо остановиться двойственном положении водорода в Периодической системе: в I – VII группах главных подгрупп. Это не случайно. С одной стороны, атом водорода, подобно атомам щелочных металлов, имеет на внешнем (и единственном для него) электронном слое один электрон (электронная конфигурация 1s¹), который он способен отдавать, проявляя свойства восстановителя. В большинстве своих соединений водород, как и щелочные металлы, проявляет степень окисления +1. Но отдача электрона атомов водорода происходит труднее, чем у атомов щелочных металлов. С другой стороны, атому водорода, как и атомам галогенов. Для завершения внешнего электронного слоя недостает одного электрона, поэтому атом водорода может принимать один электрон, проявляя свои свойства окислителя и характерную для галогена степень окисления -1

5 в гидридах – соединения с металлами, подобных соединениям металлов с галогенами – галогенидам. Но присоединение одного электрона к атому водорода происходит труднее, чем у галогенов. При обычных условиях водород Н 2 – газ. Его молекула, подобно галогенам, двухатомна. У атомов неметаллов преобладают окислительные свойства, то есть способность присоединять электроны. Эту способность характеризует значение электроотрицательности, которая закономерно изменяется в периодах и подгруппах. Фтор – самый сильный окислитель, его атомы в химических реакциях не способны отдавать электроны, то есть проявлять восстановительные свойства.

6 1 Н ВС* NO*F Si* P* SCI As*Se* Br Te* I At 1s¹ 2s² 2p¹ns² np³ ns² np В периоде: 1) Заряд ядра увеличивается. 2) Радиус атома уменьшается. 3) Число электронов на внешнем слое увеличивается. 4) Электроотрицательность увеличивается. 5) Окислительные свойства усиливаются. 6) Неметаллические свойства усиливаются. В главной подгруппе: 1) Заряд ядра увеличивается. 2) Радиус атома увеличивается. 3) Число электронов на внешнем слое не изменяется. 4) Электроотрицательность уменьшается. 5) Окислительные свойства ослабевают. 6) Неметаллические свойства ослабевают. 45

7 Другие неметаллы могут проявлять восстановительные свойства, хотя в значительно более слабой степени по сравнению с металлами; в периодах и подгруппах их восстановительная способность изменяется в обратном порядке по сравнению с окислительной. At, B, Te, H, As, I, Si, P, Se, C, S, Br, CI, N. O, F Значения электроотрицательности атомов элементов – неметаллов увеличиваются. Окислительные свойства усиливаются. Восстановительные свойства усиливаются.

8 Химических элементов – неметаллов всего 16! Совсем немного, если учесть, что из 114 элементов. Два элемента составляют 76% от массы земной коры. Это кислород (49%) и кремний (27%). В атмосфере содержится 0,03% от массы в земной коре. Неметаллы составляют 98,5% от массы растений 97,6% от массы тела человека. Шесть неметаллов – C, H, O,N,P и S – биогенные элементы, которые образуют важнейшие органические вещества живой клетки: белки, жиры, углеводы, нуклеиновые кислоты. В составе воздуха, которым мы дышим, входят простые и сложные вещества, также образованные элементами – неметаллами (кислород, азот, углекислый газ, водяные пары и другие). Водород – главный элемент Вселенной. Многие космические объекты (газовые облака, звёзды, и в том числе солнце) более чем на половину состоят из водорода. На земле его, включая атмосферу, гидросферу и литосферу, только 0,88%. Из каждых 100 атомов на Земле 17 – атомы водорода.