ИСТОРИЯ СОЗДАНИЯ ВОДОРОДА Работу выполнили: Работу выполнили: Лаврова Маргарита Лаврова Маргарита Гурьянова Ксения Гурьянова Ксения. - презентация

1 ИСТОРИЯ СОЗДАНИЯ ВОДОРОДА Работу выполнили: Работу выполнили: Лаврова Маргарита Лаврова Маргарита Гурьянова Ксения Гурьянова Ксения

2 СОДЕРЖАНИЕ СОДЕРЖАНИЕ Краткое содержание истории создания водорода О водороде История создания водорода

3 Краткое содержание истории создания водорода Краткое содержание истории создания водорода Водород Водород Элемент Латинское название :Hydrogenium Обозначение H Порядковый номер1 ПериодПериод/группа1/IА группа Периодгруппа СерияСерия неметалл Серия Атомная массаАтомная масса1,00794 Атомная масса Атомный радиусАтомный радиус0,79 Атомный радиус Атомный объёмАтомный объём14,4 см3/моль Атомный объём Ковалентный радиусКовалентный радиус0,32 Ковалентный радиус Электронное строениеЭлектронное строение1s1 Электронное строение Степени окисленияСтепени окисления+1 1 Степени окисления Потенциалы ионизацииПотенциалы ионизации13,595 Высший Потенциалы ионизации оксидH2OСодержание в земной коре и гидросфере 1% Содержание в массе солнца 50%ИзотопыH1, протий>99%H2 = D, дейтерий0,012–0,016%H3 = T, тритий 10- 6Вещество оксидH2OСодержание в земной коре и гидросфере 1% Содержание в массе солнца 50%ИзотопыH1, протий>99%H2 = D, дейтерий0,012–0,016%H3 = T, тритий 10- 6Веществооксид ХимическаяХимическая формулаH2 формула Химическаяформула Температура плавленияТемпература плавления255,34°C Температура плавления Теплота плавленияТеплота плавления117 Дж/моль Теплота плавления Температура кипенияТемпература кипения252,87°C Температура кипения Теплота испаренияТеплота испарения904 Дж/моль. При 0°C Теплота испарения Агрегатное состояниеАгрегатное состояние газ Агрегатное состояние ПлотностьПлотность0, кг/м3 Плотность ЦветЦвет бесцветный Цвет ВкусВкус, Запах нет Запах ВкусЗапах Удельная теплоёмкостьУдельная теплоёмкость14,267 Дж/(моль·K) Удельная теплоёмкость ТеплопроводностьТеплопроводность0,1815 Вт/(м·K)При 252,8°C Теплопроводность Агрегатное состояниеАгрегатное состояние жидкость Агрегатное состояние ПлотностьПлотность70,8 кг/м3При 262°C Плотность Агрегатное состояниеАгрегатное состояние твердое тело Агрегатное состояние ПлотностьПлотность80,8 кг/м3 Плотность Кристаллическая решёткаКристаллическая решётка гексагональная Период решётки3,750 Отношение c/a решётки1,731 гексагональная Кристаллическая решёткагексагональная Температура ДебаяТемпература Дебая110 Температура Дебая Открыл Генри Кавендиш в 1766 (Англия)

4 О водороде Водород, подобно другим газам, следует законам Бойля-Мариотта и Гей-Люссака с отклонениями более или менее значительными. По мере возрастания давления он сжимается все менее и менее, чем следовало бы по первому закону. Коэффициент расширения вследствие нагревания вместо того, чтобы быть постоянным, как требует закон Гей-Люссака, уменьшается по мере увеличения давления. Вследствие этих отклонений от обоих законов коэффициент расширения (при постоянном давлении) не одинаков с коэффициентом (температурного изменения) упругости (при постоянном объеме); первый равен 0,003661, для температур от 0° до 100° и давления в 760 мм, второй 0, До семидесятых годов водород вместе с некоторыми другими газами относили к числу так называемых совершенных газов, т. е. не способных принимать жидкое состояние, причем водород называли даже более чем совершенным газом, так как отклонения его от закона Бойля-Мариотта обратны с отклонениями кислорода и других газов (см. Сжимаемость газов). В настоящее время сжижены все газы, некоторые обращены даже в твердое состояние, только водород в жидком виде не наблюдали (см.Газы Сжижены); однако никто не сомневается, что и этот последний может быть сжижен, хотя достигнуть этого очень трудно, потому что критическая температура водорода очень низка и труднодостижима; она вычисляется не выше -174° (Сарро). Таким образом, водород - газ наиболее трудно сжижаемый. Растворимость его в воде в связи с этим обстоятельством очень мала: 100 объёмов воды растворяют 2 объема газа при 0° и 760 мм давления. Теплоёмкость водорода при постоянном объеме относительно воды 2,411; отношение Теплоемкости при постоянном давлении к теплоемкости при постоянном объеме -1,41; он теплопроводнее и электропроводнее других газов, что приводят в связь с металлическими (в химич. смысле) свойствами этого вещества. Спектр накаленного в гейслеровой трубке водорода обладает тремя яркими линиями - красной, синевато-зеленой и фиолетовой, убывающей силы; эти линии отвечают фрауенгоферовым - С, F и G. Водород быстрее других газов проникает, диффундирует через тонкие отверстия, что совершается по закону обратной пропорциональности с корнем квадратным из плотности газа. Закон справедлив в случае очень тонкой перегородки, через которую совершается диффузия; при пористых перегородках более или менее значительной толщины диффузия не подчиняется этому закону. Подобно другим газам, водород способен проникать через каучук. Диффузия этого рода зависит от способности их поглощаться, растворяться в каучуке (Грагам); растворенный газ собственно и диффундирует. Водород проникает через некоторые металлы при возвышенной температуре и притом гораздо легче многих других газов, что находится, очевидно, в связи с его способностью соединяться с металлами (см.Водородистые металлы); через платину, например, проникает 211 к. с. водорода при тех же условиях, при которых других газов проникает 0,2 к. с.

5 История создания водорода Английский физик и химик, член Лондонского королевского общества (с 1760 г.). Родился в Ницце (Франция). Окончил Кембриджский университет (1753 г.). Научные исследования проводил в собственной лаборатории. Работы в области химии относятся к пневматической (газовой) химии, одним из создателей которой он является. Выделил (1766 г.) в чистом виде углекислый газ и водород, приняв последний за флогистон, установил основной состав воздуха как смесь азота и кислорода. Получил окислы азота. Сжиганием водорода получил (1784 г.) воду, определив соотношение объемов взаимодействующих в этой реакции газов (100:202). Точность его исследований была столь велика, что позволила ему при получении (1785 г.) окислов азота посредством пропускания электрической искры через увлажненный воздух наблюдать наличие "дефлогистированного воздуха", составляющего не более 1/20 части общего объема газов. Это наблюдение помогло У. Рамзаю и Дж. Рэлею открыть (1894 г.) благородный газ аргон. Свои открытия объяснял с позиции теории флогистона. В области физики во многих случаях предвосхитил более поздние открытия. Закон, согласно которому силы электрического взаимодействия обратно пропорциональны квадрату расстояния между зарядами, был открыт им (1767 г.) на десять лет раньше французского физика Ш. Кулона. Экспериментально установил (1771 г.) влияние среды на емкость конденсаторов и определил (1771 г.) значение диэлектрических постоянных ряда веществ. Определил (1798 г.) силы взаимного притяжения тел под влиянием тяготения и вычислил тогда же среднюю плотность Земли. О работах Кавендиша в области физики стало известно лишь в 1879 г. - после того как английский физик Дж. Максвелл опубликовал его рукописи, находившиеся до этого времени в архивах. Именем Кавендиша названа организованная в 1871 г. физическая лаборатория в Кембриджском университете. По материалам биографического справочника "Выдающиеся химики мира" (авторы Волков В.А и др.) - Москва, "Высшая школа", 1991 г.

6 Конец