Дисциплина Химия Литература 1)Н.В.Коровин Общая химия: Учеб. для технических направ. и спец. вузов. – М.: Высш. шк., 1998. – 559 с., ил. 2)Глинка Н.Л. - презентация

1 дисциплина Химия Литература 1)Н.В.Коровин Общая химия: Учеб. для технических направ. и спец. вузов. – М.: Высш. шк., – 559 с., ил. 2)Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. «Химия» 1982 г. преподаватель доцент, канд. хим. наук Николай Семёнович Громаков Казанский государственный архитектурно-строительный университет

2 Элементарные частицы Вещество Поле m покоя 0 m покоя =0 протоны р + нейтроны nº электроны е - нуклоны (ядра атомов) фотоны - электромагн. силы мезоны - ядерные силы «гравитоны» - гравитация Большой взрыв -13,7 млрд. лет назад появились пространство и время химическая форма движения материи Одноядерные системы (атомы и атомные частицы) химический элемент химическая связь Материя. Уровни организации материи Многоядерные системы химическое вещество молекулы гомоядерные гетероядерные ассоциаты атомные молекулярные агрегаты атомные агрегатное состояние, фаза Тела газообразные жидкие твёрдые атомная крист. реш. металлич. крист. реш. молекул. крист. реш. ионная крист. реш.

3

4 Простые Сложные МеталлыНеметаллы Неорганические Органические Оксиды Основания Кислоты Соли ЭхОуЭхОу Э(ОН) х НхАНхА ( остаток основания) х (остаток кислоты) у Вещества Химия – наука о веществах и их превращениях. Электролитическая диссоциация

5 Оксиды ЭхОуЭхОу солеобразующие несолеобразующие солеобразные

6 Основания Э(ОН) х ОН + [Э(ОН) х-1 ] + сильные растворимые – щелочи; слабые; амфотерные Кислоты НхАНхА Н + + [Н х-1 А] бескислородные (НСl, Н 2 S и др.) кислородсодержащие (НСlО 2, Н 2 SО 4 Н 3 РО 4 и др.) остаток основанияостаток кислоты

7 NaOH + HCl = NaCl + H 2 O NaOH + H 2 CO 3 = NaHCO 3 + H 2 O Al(OH) 3 + 3Н 3 РО 4 = Al(H 2 PO 4 ) 3 +3Н 2 О Al(OH) 3 + HCl = [Al(ОН) 2 ]Cl + H 2 O действие основания кислые соли средняя соль основные соли действие кислоты Соли (остаток основания) х (остаток кислоты) у кислые (NaHCO 3, Al(H 2 PO 4 ) 3 и др.); нормальные (NaCl, К 3 РО 4 и др.); основные (AlОНСl 2, [Al(ОН) 2 ] 2 SO 4 и др.) двойные комплексные многоосновная кислота многокислотное основание

8 Строение атомов Квантовая теория Уравнение Шредингера Квантовые числа

9 1900г. М.Планк, квантовая теория света. Квант энергии Е = hν. Постоянная Планка h = 6,625· Дж·с г. А. Эйнштейн. Корпускулярно- волновая природа света, фотоны. Е = mc 2. Объединённое ур-ние Планка-Эйнштейна h ν = mc 2, т.к. ν = с/λ, то λ = h/(mc) г. Де Бройль - для электрона λ = h/(mv). Электрон – это и корпускула и волна. Принцип неопределённостей Гейзенберга (1927) Δx·Δp x ħ или Δх·Δv h/2πm е – у атома нет чётких границ, электронное облако. Атомная орбиталь (АО) – граничная поверхность, внутри которой вероятность нахождения электрона составляет не менее %.

10 Уравнение Шредингера:

11 КВАНТОВЫЕ ЧИСЛА

12 Главное квантовое число n определяет энергию электрона и может принимать только целочисленные значения: 1, 2, 3... и т. д. Каждому значению n соответствует определённый уровень энергии электрона: Е 1 < Е 2 < Е 3

13 s рd Условное обозначение формы АО Побочное или орбитальное квантовое число также определяет энергию электрона (но в меньшей степени, чем n) и форму атомной орбитали. Принимает целочисленные значения от 0 до (n–1). Обозначается латинскими буквами: Значение Подуровень s р d f g Энергия Е s < Е р < Е d < Е f

14 Магнитное квантовое число m характеризует количество и ориентацию атомных орбиталей в пространстве и может принимать целочисленные значения от ­ до +, включая ноль. Всего принимает 2+1 значение. Условное обозначение в виде ячейки или. у s -подуровня – одна орбиталь у р -подуровня – три АО у d -подуровня – пять АО у f-подуровня – семь АО.

15 Спиновое квантовое число m s – собственный магнитный момент (спин) имеет только два значения +½ и -½. обозначение в виде стрелок или. 1s 2s 2р

16 1s 2s 2р 3s 3р 4s 3d ПРАВИЛА ЗАПОЛНЕНИЯ АО И ЭЛЕКТРОННЫЕ ФОРМУЛЫ АТОМОВ Правила Клечковского 1s Электронная формула атома водорода: 1 Н 1s 1 и электронно-графическая 1 Н Различают электронные (сокращённые) и электронно-графические (полные) формулы атомов.

17 1s 2s 2р Н 1s 1 Не 1s 2 Li 1s 2 2s 1

18 СТРУКТУРА ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ Д.И.МЕНДЕЛЕЕВА 1s 2s 2р 3 Li 1s 2s 2р 7N7N 1s 2s 2р 5В5В 1s 2s 2р 10 Nе 1s 2 Не Первый период Водород Н 1s 1 или Гелий Не 1s 2 или 1s 1Н1Н

19 Важнейшие периодические свойства атома: 1.атомный и ионный радиусы (r); 2.энергия ионизации, (Е и ); 3.сродство к электрону, (E е ); 4.электроотрицательность, 5.окислительно-восстановительная активность; 6.степень окисления, 7.составы высших водородных соединений, 8.составы высших кислородных соединений, 9.термодинамические, 10.электролитические свойства и многие другие.

20

21

22 4s 3d 4s 3d 4s 3d 4s 3d Z E 4s 3d