16.05.2013Анисимова Л.В. Красноярский край. Тюхтетский район. МОУ Тюхтетская СОШ 1. Учитель химии и биологии Анисимова Любовь Викторовна. - презентация

1 Анисимова Л.В. Красноярский край. Тюхтетский район. МОУ Тюхтетская СОШ 1. Учитель химии и биологии Анисимова Любовь Викторовна

2 периодыряды IIIIIIIVVVIVIIVIII Группы элементов Na Натрий 11 29,989 Mg Магний 12 24,312 Al Алюминий 13 26,9815 Кремний 14 28,086 Р Фосфор 15 30,9738 S Сера 16 32,064 Cl Хлор 17 35,453 Ar Аргон 18 39,948 Н Водород 1 1,00797 Не Гелий 2 4,0026 Li Литий 3 6,939 Be Бериллий 4 9,0122 B Бор 5 10,811 С Углерод 6 12,0111 N Азот 7 14,0067 О Кислород 8 15,9994 F Фтор 9 18,9984 Ne Неон 10 20,183 (Н) Kr Криптон 36 83,80 Xe Ксенон ,30 Rn Радон 86 [222] К Калий 19 39,102 Са Кальций 20 40,08 GаGа Галлий 31 69,72 Ge Германий 32 72,59 As Мышьяк 3 74,9216 Se Селен ,96 Br Бром ,904 In Индий ,82 Sn Олово ,69 Sb Сурьма ,75 ТeТe Теллур ,60 I Иод ,9044 Tl Таллий ,37 Pb Свинец ,19 Bi Висмут ,980 Po Полоний 8484 [210] At Астат Rb Рубидий 37 85,47 Sr Стронций 38 87,62 Cs Цезий ,905 Ba Барий ,34 Fr Франций 87 [223] Ra Радий 88 [226] Sc Скандий 21 44,956 Ti Титан 22 47,90 V Ванадий 23 50,942 Cr Хром 24 51, Mn Марганец 54,937 Fe Железо 26 55,847 Co Кобальт 27 58,9332 Ni Никель 28 58,71 29 Cu Медь 63, Zn Цинк 65,37 39 Y Иттрий 88, Zr Цирконий 91,22 41 Nb Ниобий 92, Mo Молибден 95,94 43 Tc Технеций [99] 44 Ru Рутений 101,07 45 Rh Родий 102, Pd Палладий 106,4 47 Ag Серебро 107, Cd Кадмий 112,40 57 La* Лантан 138,81 72 Hf Гафний 178,49 73 Ta Тантал 180, W Вольфрам 183,85 75 Re Рений 186,2 76 Os Осмий 190,2 77 Ir Иридий 192,2 78 Pt Платина 195,09 79 Au Золото 196, Hg Ртуть 200,59 Резерфордий 104 Rf [261] Актиний 89 Ac* [227] Дубний 105 Db [262] Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева Si

3 Pd Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева периодыряды IIIIIIIVVVIVIIVIII Группы элементов 1 (7р + + 7n 0 ) 7e - ЭО - 3,04 Неметалл Подробнее… r (атома) – 92 пм Характеристика

4 Проблема главная безжизненныйэлемент жизни

5 1. Историческая справка 2. Электронное строение7. Круговорот азота в природе5. Нахождение в природе6. Применение.8. Проверка знаний 4. Химические свойства 3. Физические свойства. Строение молекулы

6 1. Историческая справка главная В 1772 году выделен из воздуха Даниэлем Резерфордом, газ который не поддерживал горение и дыхание В 1787 году А. Лавуазье назвал элемент «Азоое» - безжизненный. Второе название азота «Нитрогениум» - рождающий селитру

7 2. Электронное строение Порядок заполненияВалентные возможности Краткая электронная запись:1S 2 2S 2 2p 3 1S21S2 2S 2 2p 3 главная Проявляет степени окисления: -3,+1,+2,+3,+4,+5

8 3. Физические свойства главная В свободном состоянии азот существует в виде двухатомной молекулы В молекуле два атома связаны очень прочной тройной ковалентной связью

9 В реакциях с металлами азот проявляет окислительные свойства 4. Химические свойства главная С металлами С неметаллами N 2 + 3Mg Mg 3 N 2 t e - При обычных условиях реагирует только с литием, с другими металлами реагирует только при вы высоких температурах N 2 + 6Li 2Li 3 N e - Реагируя с неметаллами азот может быть восстановителем и окислителем N 2 + O 2 2NO e - N 2 + 3Н 2 2NН 3 t e - Азот очень инертен, с неметаллами он тоже реагирует с большим трудом

10 5. Нахождение в природе главная Атмосфера Органические вещества Неорганические вещества Связанный азот Самым известным неорганическим соединением азота является чилийская селитра NaNO 3 Самым известным неорганическим соединением азота является чилийская селитра NaNO 3

11 6. Применение главная Создание инертной среды (в пищевой промышленности, медицине, металлургии) Пожаротушение (азотное пожароту- шение не портит тушимые объекты). Синтез веществ (аммиака, минераль- ных удобрений, азотной кислоты) Азотное охлаждение применяют для быстрого охлаждения материалов.

12 7. Круговорот в природе главная

13 8. Проверка знаний главная Вопрос 1 Вопрос 2 Вопрос 3 Вопрос 4 Вопрос 5 Количество энергетических уровней у атома азота. три четыреодин два А ВГ Б Для азота характерны степени окисления А ВГ Б Восстановительные свойства азот проявляет в реакции с водородом с литиемс магнием с кислородом А ВГ Б Азот будет реагировать при нормальных условиях с магнием железомкислородом литием А ВГ Б В молекуле азота связь двойная одиночнаяионная тройная А ВГ Б далее

14 8. Проверка знаний главная Выберите уравнения реакций, в которых азот является окислителем Ошибка Молодец N 2 + O 2 = 2NO Молодец N 2 + 6Li = 2Li 3 N N 2 + 3Mg = Mg 3 N 2 Ошибка Молодец 2B + N 2 2BN 2NO + O 2 = 2NO 2 N 2 + 3H 2 = 2NH 3