Алюминий и его соединения Химия 9 класс Химия 9 класс И. Жикина. - презентация

1 Алюминий и его соединения Химия 9 класс Химия 9 класс И. Жикина

2 Я металл серебристый и легкий И зовусь самолетный металл. И покрыт я оксидною пленкой Чтоб меня кислород не достал!

3 Строение атома N=13 A r =27 ПСХЭ – 3 период, 3 А группа +3

4 Нахождение в природе Бокситы – Al 2 O 3 H 2 O Нефелины – KNa 3 [AlSiO 4 ] 4 Глиноземы - Al 2 O 3 Be 3 Al 2 Si 6 O 18 Берилл Гранат Ca 3 Al 2 (SiO 4 ) 3

5 Рубин Сапфир Al 2 O 3 наждак корунд

6 Физические свойства Серебристо-белый металл = 2,7 г/см 3 Высокая тепло- и электропроводность t пл.= 660 C

7 Получение 2Al 2 O 3 4Al + 3O 2 Электролиз расплава Na 3 [AlF 6 ] Катализатор

8 Химические свойства Al – покрыт прочной оксидной пленкой 4Al 0 + 3O 2 2Al +3 2 O 3 Al – восстановитель, окисляется Al – 3 е Al +3 О + 2 е О -2 О – окислитель, восстанавливается

9 2Al 0 + 3S – t Al 2 +3 S 3 2Al 0 + N 2 – t 2Al +3 N 4Al 0 + 3С – t Al 4 +3 С 3 Сульфид алюминия Нитрид алюминия Карбид алюминия Алюминий вступает в реакции с неметаллами

10 2Al 0 + 3I 2 0 2Al +3 I 3 Вода - катализатор

11 Алюминий проявляет амфотерные свойства Реагирует и с кислотами и с щелочами 2Al + 6HCl 2AlCl 3 + 3H 2 Основные свойства 2Al 0 + 2NaOH + 6H 2 O 2Na[Al +3 (OH) 4 ] + 3H 2 Кислотные свойства тетрагидроксоалюминат натрия

12 Алюминий не реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами - пассивация 2Al + 6H 2 SO 4 (к) – t Al 2 (SO 4 ) 3 +3SO 2 + 6H 2 O Al + 6HNO 3 (к) – t Al(NO 3 ) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O Реакция возможна только при нагревании 8Al 0 + 3Fe 3 O 4 4Al 2 O 3 + 9Fe Алюминотермия Термит Восстановление металлов

13 Реакция протекает с выделением тепла

14 Оксид алюминия Al 2 O 3 O=Al–O–Al=O Глинозем Корунд Рубин Сапфир 4Al + 3O 2 2Al 2 O 3 2Al(OH) 3 – t Al 2 O 3 + 3H 2 O

15 Амфотерный оксид Как основной оксид: Al 2 O 3 + 6HCl 2AlCl 3 + 3H 2 O Как кислотный оксид: Al 2 O 3 + 2NaOH + 3H 2 O 2Na[Al(OH) 4 ] Al 2 O 3 + 2NaOH 2NaAlO 2 + H 2 O

16 Гидроксид алюминия Al(OH) 3 AlCl 3 + 3NaOH Al(OH) 3 + 3NaCl

17 Амфотерный гидроксид Как основание: Al(OH) 3 + 3HCl AlCl 3 + 3H 2 O Как кислота Al(OH) 3 + NaOH Na[Al(OH) 4 ] 2Al(OH) 3 – t Al 2 O 3 + 3H 2 O Как нерастворимый гидроксид

18 Применение

19 Биологическое значение алюминия Акселерация Болезнь Альцгеймера