Сущность и классификация химических реакций. Задачи урока: Повторить и обобщить сведения о классификации химических реакций. Рассмотреть закон сохранения. - презентация

1 Сущность и классификация химических реакций

2 Задачи урока: Повторить и обобщить сведения о классификации химических реакций. Рассмотреть закон сохранения массы веществ при химических реакциях. Применить полученные знания при решении химических задач.

3 Сущность химических процессов: Разрыв химических связей в исходных веществах. Возникновение новых связей в продуктах реакции. Получение готового продукта, возможность выделить его из общей массы веществ.

4 Внешний вид продукта реакции: Нерастворимое вещество в виде осадка. Получение газообразного вещества. Получение раствора, где одним из продуктов будет вода.

5 Укажите химические процессы: Скисание молока. Горение свечи. Измельчение куска мела. Испарение воды. Ржавление железа. Гниение продукта. Плавление воска. Взбивание масла.

6 Химические уравнения - запись химического процесса, показывающая количество вступивших реагентов и полученных продуктов. 2H 2 + O 2 = 2 H 2 O

7 Найдите правильную запись химического процесса: СН 4 = С + 2Н 2 NO + O 2 = NO 2 + Q 2KCLO 3 = 2KCL + 3O 2 CuCL 2 + Mg = MgCL 2 + Cu Mg + O 2 = MgO - Q FeO + HCL = FeCL 2 + H 2 O + Q 2CO + O 2 = 2CO 2 - Q

8 Историческая справка. В 1748 году сформулирован закон сохранения массы веществ, согласно которому « масса реагентов, вступивших в реакцию, равна массе продуктов реакции» М.В.Ломоносов

9 коэффициенты Это числа, указывающие на количество молекул вещества, участвующего в химическом процессе: N 2 + 3H 2 =2NH 3

10 Классификация химических реакций Тип химической реакции. Изменение степеней окисления элементов (окислительно-восстановительные реакции). Обратимость процесса. Участие катализатора. Тепловой эффект реакции. Наличие раздела фаз (гомо- или гетерогенный процесс).

11 Типы химических реакций соединение А + Б=АБ разложение АБ = А +Б замещение А + БС = = АС +Б обмен АД + СБ = = АБ + СД

12 Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель Восстановитель Окисление Восстановление Нулевая степень окисления

13 Обратимость процесса Реакции, протекающие в одном направлении. Реакции, протекающие в обоих направлениях.

14 Участие катализатора Вещество, замедляющее процесс химической реакции – ингибитор. Вещество, ускоряющее процесс химической реакции – катализатор.

15 Тепловой эффект Экзотермические реакции Эндотермические реакции

16 Наличие раздела фаз Гомогенный процесс Гетерогенный процесс

17 Основной вывод по теме: Независимо от того, между какими веществами – органическими или неорганическими – происходит химическое превращение, для них характерны одни и те же закономерности.

18 Практическое использование знаний химических процессов: Вычислите массу цинка, который надо растворить в серной кислоте, чтобы получить водород, необходимый для восстановления оксида меди массой 14,4 г. Схема реакций: Zn + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2 H 2 + CuO = Cu + H 2 O Коковина Лилия Евгеньевна