N2N2 N2N2 N2N2 N2N2. N2N2 Открыт Д.Резерфордом в 1772 гназван А.Лавуазье в 1787 г «Азоэ» (греч.) - безжизненный. - презентация

1 N2N2 N2N2 N2N2 N2N2

2 N2N2 Открыт Д.Резерфордом в 1772 гназван А.Лавуазье в 1787 г «Азоэ» (греч.) - безжизненный

3 Строение молекулы азота SP N N NN NN

4 Степени окисления 1.Окислительные свойства N0N0 N -3 по отношению к металлам,H 2, элементам с меньшей электроотрецательносью Li 3 N Ca 3 N 2 NH 3 2. Восстановительные свойства N0N0 N +1,N +2,N +3,N +4,N +5 по отношению к F и О N 2 O NO N 2 O 3 NO 2 N 2 O 5

5 Физические свойства Азот – это газ без цвета, без запаха и вкуса, при охлаждении до С превращается в бесцветную жидкость, а при – в снегообразную массу. Жидкий азот применяют в медицине для лечения кожных заболеваний.

6 Нахождение в природе В воздухе содержится 78,09% азота(по объему), а в земной коре(в виде соединений) – 0,01% Азот входит в состав важнейших органических соединений – белков, содержащихся во всех живых организмах N2N2

7 Химические свойства Азот – восстановитель: N 2 2N +2 Во время гроз, когда молния пронизывает воздух, происходит реакция: N 2 + O 2 2NO - Q Она возможна благодаря тому, что температура воздуха в канале молнии повышается до нескольких тысяч градусов N2N2

8 Азот – окислитель: N 0 2 2N -3 1.Взаимодействие с водородом: катализатор - Fe, T=500 0 C N H 2 2N -3 H 3 2.Взаимодействие с активными металлами: 6Li + N 0 2 = 2Li 3 N -3 N2N2

9 Воздух Фракционная перегонка жидкого воздуха. Азот отделяют от менее летучего кислорода T кип (N 2 )= C t кип ( O 2 )= С O2O2 Получение азота в промышленности

10 Получение азота в лаборатории Разложение азотнокислых солей: NH 4 NO 2 N 2 + 2H 2 O t0t0 Свободный азот применяют очень редко, например, для заполнения электроламп или для глубокого охлаждения (жидкий азот). Однако огромное значение имеет азот в качестве сырья при синтезе aммиака – NH 3.

11