Пример определения типа связи. Пример определения типа гибридизации и полярности молекул. - презентация

1 Пример определения типа связи. Пример определения типа гибридизации и полярности молекул

2 Графические формулы Показывают порядок связи между атомами в молекуле В бескислородных соединениях атомы элементов чаще всего связаны непосредственно между собой

3 Например HCl HCl H2SH2S SHH Каждая черточка соответствует единице валентности

4 продолжение В кислородосодержащих веществах атомы элементов чаще всего соединяются между собой через кислород.

5 Например NaOH NaOH

6 продолжение H 2 SO 4 S O O O O H H

7 Примеры. Определите тип химической связи между атомами в молекулах веществ: гидроксида натрия, серной кислоты, гидроксида мышьяка, сульфата натрия. Покажите стрелкой к какому элементу смещена электронная пара Какая связь более полярна? Каковы степени окисления атомов элементов?

8 Алгоритм выполнения 1.Изобразить графическую формулу. 2. Под каждым элементом проставить значение электроотрицательности из таблицы. 3. Стрелкой показать смещение электронной плотности. 4. Рассчитать разность относительных электроотрицательностей и указать тип связи (ионная, КП, КНП) 5. По направлению и количеству смещений электронной плотности определить степени окисления атомов элементов.

9 Пример выполнения NaOH Na OH 0,93 3,5 2, ОЭО(O-Na) ОЭО(O-Na)= 3,5 – 0,93=2,63 ОЭО(О-Н)= 3,5-2,1=1,4 ионная КП

10 продолжение H 2 SO 4 S O O O O H H ОЭО(О-Н)=3,5-2.1=1.4 КП ОЭО(O-S)=3,5-2,6=0,9 КП

11 Na 2 SO 4 Выписываем значения ОЭО атомов элементов под их символами Рассчитываем разность ОЭО Определяем тип связи, подчеркиваникм обозначаем более полярную связь Na 2 SO 4 0,97 2,6 3,5 ОЭО(O-Na)=3,5-0,97=…. ОЭО(O-S)=3,5-2,6=…

12 1.Изобразить графическую формулу. 2. Определить валентность центрального атома. 3. Распределить электроны по орбиталям для соответствующего валентного состоянии центрального атома. Алгоритм определения типа гибридизации.

13 продолжение 4. В графической формуле молекулы обозначить сигма связи и электронные пары 5. Определить какие и сколько орбиталей участвуют в формировании структуры молекулы. Указать тип гибридизации и полярность молекулы.

14 Определить тип гибридизации центрального атома в молекулах 1. СН 4 метана 2. NH 3 аммиака 3. Н 2 О Пример С НН Н Н Центральный атом – углерод. В(С)=4 3. …2s 2 2p s 1 2p 3

15 5. В формировании структуры молекулы участвуют одна s и три p- электронные орбитали. Все связи в молекуле метана одинарные -связи. Тип гибридизации sp 3. Все электронные облака участвующие в гибридизации одинаковы. Следовательно углы между ними одинаковы и =0. Молекула неполярна. Геометрическая форма тетраэдр. Ответ sp 3 -гибридизация =0, неполярная молекула

16 Молекула аммиака Рассуждая аналогично для молекулы аммиака: 1 N H H H 2. B(N)=3, …2s 2 2p 3 : связи+электронная пара. 5. SР 3 - гибридизация. Электронные облака разного характера. Углы между ними неодинаковы. 0. Молекула полярна.

17 Молекула воды 2. Кислород В=2. :O: H H s 2 2p 4 4. В молекуле 2 -связи и две электроные пары. В формировании структуры молекулы участвуют s- и три p-электронные орбитали. Тип гибридизации sp 3. 0 (т.к. Углы между электронными облаками различны). Молекула полярна.

18 Взаимодействия между молекулами. Водородная связь Водородная связь – это особый вид взаимодействия между молекулами веществ. Водородная связь возникает между атомом водорода и другим более электроотрицательным атомом за счет сил электростатического притяжения по донорно-акцепторному механизму.

19 Вандерваальсово взаимодействие (межмолекулярное взаимодействие) 1873 год голландский ученый И. Ван-дер-Ваальс, предположил, что существуют силы, обусловливвающие притяжение между молекулами. Типы взаимодействия: 1) диполь-дипольное (ориентационное) Взаимодействие полярных молекул. 2) Индукционное. Взаимодействие полярных и неполярных молекул. Энергия этого вида взаимодействия слабее, чем ориентационного. 3)Дисперсионное. В неполярных молекулах (инертные газы) возникают флуктуации электронной плотности, в результате возникают мгновенные диполи, которые могут индуцировать соседние молекулы.

20 иллюстрация