Модели атома. Опыт Резерфорда. Выполнил: Студент 4ФА Гриценко К.В. Ставрополь 2008г. - презентация

1 Модели атома. Опыт Резерфорда. Выполнил: Студент 4ФА Гриценко К.В. Ставрополь 2008г.

2 План Модель атома Томсона Опыт Резерфорда Выводы из опыта Резерфорда Модель атома Резерфорда Выводы Домашнее задание Список использованных ресурсов

3 Модель атома Томсона Явление радиоактивности давало основания предположить, что в состав атома входят отрицательно и положительно заряженные частицы. Кроме того, было известно, что атом в целом нейтрален.

4 Модель атома Томсона В 1903г. английский физик Джозеф Джон Томсон предложил одну из первых моделей строения атома.

5 Модель атома Томсона Внутри этого шара находятся электроны, которые могут колебаться около своего положения равновесия. Положительный заряд шара равен по модулю суммарному отрицательному заряду электрона, поэтому электрический заряд атома в целом равен нулю. По предположению Томсона, атом представлял собой шар, по всему объему которого равномерно распределен положительный заряд.

6 Опыт Резерфорда Модель строения атома Томсона нуждалась в экспериментальной проверке. Поэтому в 1911 г. Резерфорд совместно со своими сотрудниками провел ряд опытов по исследованию состава и строения атомов.

7 Опыт Резерфорда Наибольшее количество вспышек расположено в центре экрана. Значит, основная часть всех α-частиц прошла сквозь фольгу, почти не изменив начального направления (рассеялось на малые углы). При удалении от центра экрана количество вспышек становится все меньше и меньше. Следовательно, с увеличением угла рассеяния β количество рассеянных на эти углы частиц резко уменьшается. Также некоторое число частиц рассеялось на углы, близкие к 90°, а некоторые – на углы порядка 180°

8 Выводы из опыта Резерфорда Именно случаи рассеяния α-частиц на большие углы привели Резерфорда к выводу: Столь сильное отклонение α-частиц возможно только в том случае, если внутри атома имеется чрезвычайно сильное электрическое поле. Было рассчитано, что такое поле могло быть создано зарядом, сконцентрированным в очень малом объеме (по сравнению с объемом атома).

9 Выводы из опыта Резерфорда Поскольку масса электрона примерно в раз меньше массы α-частицы, электроны, входящие в состав атома, не могли существенным образом изменить направление движения α- частиц. Поэтому: В данном случае речь может идти только о силах электрического отталкивания между α-частицами и положительно заряженной частью атома, масса которой значительно больше массы α-частицы.

10 Модель атома Резерфорда Исходя из этих соображений, Резерфорд предложил ядерную (планетарную) модель атома, и сумел оценить размеры атомных ядер. В зависимости от массы атома его ядро имеет диаметр порядка: т.е. оно в десятки или даже в сотни тысяч раз меньше атома.

11 Выводы Направление полета α- частиц зависит от того, на каком расстоянии от ядра они пролетают. Оно сильно меняется только в том случае, если частица проходит очень близко к ядру.

12 Выводы Т.о., в результате опытов по рассеянию α-частиц была доказана несостоятельность модели атома Томсона, выдвинута ядерная модель строения атома и определен порядок диаметров атомных ядер.

13 Домашнее задание §56 §56

14 Список использованных ресурсов 1.Перышкин А.В., Гутник Е.М. Физика: учебник для 9 кл. сред. шк. – М: Дрофа 2005г. 2.Набор цифровых образовательных ресурсов (к учебнику «Физика и астрономия» для 9 кл. под редакцией Пинского А.А.). 3. 1C-Образование: Физика, 7-11 кл. Библиотека наглядных пособий