Содержание: 1. Химический элемент. 2. Тренировочный материал для изучения знаков химических элементов. 2. Тренировочный материал для изучения знаков химических. - презентация

1

2 Содержание: 1. Химический элемент. 2. Тренировочный материал для изучения знаков химических элементов. 2. Тренировочный материал для изучения знаков химических элементов. 3. Чтение химических формул. 4. Валентность. 5. Орбитально – планетарная модель строения атома. 5. Орбитально – планетарная модель строения атома. 6. Строение электронной оболочки. (Часть 1) 7. Строение электронной оболочки. (Часть 2) 8. Ионы и ионная химическая связь. 8. Ионы и ионная химическая связь. 9. Ковалентная неполярная связь. 9. Ковалентная неполярная связь. 10. Ковалентная полярная связь. 10. Ковалентная полярная связь. Далее Содержание Назад 2 2

3 Содержание: 12. Степень окисления. 13. Классификация неорганических веществ. 14. Кристаллические решетки. 15. Чистые вещества и смеси. 16. Уравнения химических реакций. 17. Составление уравнений химических реакций. 18. Прибор для определения электролитов. 18. Прибор для определения электролитов. 11. Молярный объем газов. 11. Молярный объем газов. 19. Реакции ионного обмена. 19. Реакции ионного обмена. 20. Условия протекания реакций ионного обмена. 20. Условия протекания реакций ионного обмена. Далее Содержание Назад 3 3 Примечание.

4 Химический элемент – это определенная группа атомов. m = 1 (протий) m = 2 (дейтерий) m = 3 (тритий) Водород Химический элемент Н 1 1, s 1 Водород Тема: Химический элемент. Простые и сложные вещества. Далее Содержание Назад 4 4

5 Тема: Строение периодической системы. Знаки химических элементов. Тренировочный материал к изучению знаков химических элементов. Сейчас на экране будут появляться знаки химических элементов. Четко и правильно проговаривай название и произношение химического элемента. Желаю тебе удачи! SAlBrCa NaP N C MgCu I Fe Hg O Ba Si Au ClZn K H BPb Mn Ag F Далее Содержание Назад 5 5

6 Тема: Химические формулы. Чтение химических формул. Примеры: 1.NH 3 – молекула эн аш три состоит из одного атома азота и трех атомов водорода. 2. Al(OH) 3 – молекула алюминий о аш трижды состоит из одного атома алюминия, трех атомов кислорода и трех атомов водорода. 3. K 3 BO 3 – молекула калий три бор о три состоит из трех атомов калия, одного атома бора и трех атомов кислорода. P2O5P2O5 Fe 2 O 3 BaCO 3 Na 2 SO 4 Ca(OH) 2 (NH 4 ) 3 PO 4 KHCO 3 PbSiO 3 AlCl 3 CH 3 COOHAgNO 3 ZnMnO 4 C 8 H 18 Далее Содержание Назад 6 6

7 Составление химических формул по валентности. Правило нахождения валентности: - У металла валентность ставится по номеру группы. - У неметалла, стоящего на первом месте в формуле, ставится высшая валентность. - У неметалла, стоящего на втором месте в формуле, ставится низшая валентность. Na O Пример: I II 2 Тема: Валентность. Порядок действий: 1. Находим валентность химических элементов. 2. Находим наименьшее общее кратное. 3. Находим индексы. : 2 I =22 2 : II =11 S O VI II 6 1. Находим валентность химических элементов. 2. Находим наименьшее общее кратное. 3. Находим индексы. : 6 VI =11 6 : II =33 P O V II Находим валентность химических элементов. 2. Находим наименьшее общее кратное. 3. Находим индексы. : 10 V =2 2 : II =55 Далее Содержание Назад 7 7

8 Орбитально – планетарное модель строение атома. Тема: Строение атома. Ядро 1s орбиталь 2s орбиталь 2p орбиталь 3s орбиталь 3p орбиталь 3d орбиталь ЭЛЕКТРОННАЯЭЛЕКТРОННАЯ ОБОЛОЧКАОБОЛОЧКА Далее Содержание Назад 8 8

9 Тема: Строение электронных оболочек атомов. Электронная оболочка – это совокупность электронов, двигающихся вокруг ядра атома. Электроны в электронной оболочке располагаются на энергетических уровнях. n – главное квантовое число – определяет число энергетических уровней. Номер периода совпадает с числом энергетических уровней элемента. Период Р Фосфор 15 30, Группа V V 3 Число электронов (N) на уровне рассчитывается по формуле. N = 2n 2 n = 1, N = = 22 n = 2, N = = 88 Номер группы совпадает с числом электронов на последнем энергетическом уровне. 5 Общее число электронов е = 15 Проверка 15 Далее Содержание Назад 9 9

10 Тема: Строение электронных оболочек атомов. - Энергетический уровень состоит из орбиталей. Р Первый уровень s – орбиталь 8 Второй уровень s – орбиталь p – орбиталь 5 Третий уровень s – орбиталь p – орбиталь d – орбиталь - Орбиталь состоит из квантовых ячеек. - квантовая ячейка - На одной квантовой ячейке могут находиться два электрона с разными спинами. 1s21s2 1s21s2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 3d 0 - Краткая электронная запись. Далее Содержание Назад 10

11 Тема: Ионы и ионная химическая связь. Химическая связь, образующуюся между ионами, называется ионной. Ион – это частица образующаяся в результате отдачи или принятия электрона. Пример: NaCl – хлорид натрия (поваренная, пищевая соль) Na Cl Na 0 Cl 0 + Na +1 Cl 1e Na ион натрия + 17 Cl ион хлора Ионная связь как правило возникает между металлом и неметаллом. Механизм: Na+ NaCl ClNaCl +1 Далее Содержание Назад 11

12 Тема: Ковалентная связь между одинаковыми атомами неметаллов. Химическая связь, возникающая в результате образования общих электронных пар, называется ковалентной. Связь возникающая между одинаковыми неметаллами называется ковалентной неполярной. Пример: Н2Н2 НН + НН 00 F2F2 FF + FF 00 O2O2 OO + OO 00 N2N2 NN + NN 00 Далее Содержание Назад 12

13 Тема: Ковалентная полярная химическая связь. Химическая связь, возникающая в результате образования общих электронных пар, называется ковалентной. Связь возникающая между разными неметаллами называется ковалентной полярной. Электроотрицательность (ЭО) – это способность атомов химического элемента притягивать к себе электроны. Элемент с большей ЭО, при образовании ковалентной полярной связи, приобретает частично отрицательный заряд (- δ). Элемент с меньшей ЭО, при образовании ковалентной полярной связи, приобретает частично положительный заряд (+ δ). Ряд неметаллов. F, O, N, Cl, Br, S, C, P, Si, H. ЭО уменьшается Пример: НClНCl + Н - δ + δ Н2ОН2ОННО + НО Н - δ +δ+δ + δ NН3NН3 ННN + НN Н - δ + δ Н Н Далее Содержание Назад 13

14 Тема: Молярный объем газов. Молярный объем (V m ) (л/моль). V m – буквенное обозначение молярного объема л/моль – единицы измерения Молярный объем – это объем занимаемый 1 молем любого газа при нормальных условиях (22,4 л/моль). V – объем (л) n – количество вещества (моль) Нормальные условия (н.у.) – Т = 0 о С ; Р = 760 мм рт. ст. (101,3 кПа) VmVm V nVmVm = V nn = VmVm VV = VmVm n x II. Задача. Определите массу 89,6 л аммиака (NH 3 ) V VmVm n N nNANA m Mn M = M r Дано: V(NH 3 ) = 89,6л m(NH 3 ) = ? Решение: 1. n(NH 3 ) - ?n = V VmVm n(NH 3 ) = 89,6 л 22,4 л/моль = 4 моль 2. M(NH 3 ) - ? M = M r M r (NH 3 ) = A r (N) + 3. A r (H) = = 17 M(NH 3 ) = 17 г/моль 3. m(NH 3 ) = ?m = M. nm(NH 3 ) = 17 г/моль. 4 моль = 61 г Ответ: m(NH 3 ) = 61 г Далее Содержание Назад 14

15 Тема: Степень окисления. Степень окисления – это заряд приобретаемый элементом в соединении, в результате полной отдачи или принятия электрона. Правила: 1. Степень окисления элемента в простом веществе равна 0. H 2 0 ; O 2 0 ; F 2 0 ; Cl 2 0 ; Ca Степень окисления некоторых элементов в соединении: - H +1 - О -2 - степень окисления металла совпадает с его валентностью: Na +1 ; K +1 ; Ca +2 ; Mg +2 ; Ba +2 ; Al Сумма степеней окисления элементов в соединении, с учетом коэффициентов, равна 0. H +1 ; О -2 ; Na +1 ; K +1 ; Ca +2 ; Mg +2 ; Ba +2 ; Al +3. H2СO3H2СO3 Пример: 1. Расставляем степени окисления элементов, которые можем определить по правилу 2. H ; +1 О Степень окисления элемента, у которого пока ее не можем определить, обозначим за X 3. Составляем и решаем уравнение. Правило Х 2. (+1) + Х + 3. (-2) = Х - 6 = 0 Х = +4+4 Далее Содержание Назад 15

16 Классификация веществ. Вещества ПростыеСложные Оксиды Основания Соли Кислоты Металлы Неметаллы Оксиды Оксиды – это сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород. Э х О у – общая формула. Номенклатура оксидов: 2. Записать название элемента. - неметалл - металл из побочной подгруппы 3. Указать валентность элемента в случаи если это: 1. Записать слово «оксид». Основания Основания – это сложные вещества, состоящие из атомов металла и гидроксогрупп. Me(ОH) x – общая формула - OH - гидроксогруппа Номенклатура оснований: 1. Записать слово «гидроксид». 2. Записать название металла. 3. Указать валентность металла в случаи если это: - металл из побочной подгруппы Кислоты Кислоты – это сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка. H x An – общая формула Соли Соли – это сложные вещества, состоящие из атомов металла и кислотного остатка. Me x An y – общая формула Номенклатура солей: 1. Записать название «кислотного остатка». 2. Записать название металла. 3. Указать валентность металла в случаи если это: - металл из побочной подгруппы Далее Содержание Назад 16

17 Тема: Кристаллические решетки. Схема: Строение веществ в твердом агрегатном состоянии. Твердые вещества АморфныеКристаллические АтомнаяИоннаяМолекулярнаяМеталлическаяАтомная Характеристика кристаллической решетки: - атом - ковалентная связь - Прочные и твердые, практически нерастворимые, имеют высокие температуры плавления. - Пример: алмаз, кварц, кремнезем. - Условные обозначения: - Прочные и твердые, хрупкие, растворимые, тугоплавкие и нелетучие. - Пример: соли, основания. - Условные обозначения: - электростатическое притяжение - ионы ИоннаяМолекулярная - Непрочные, хрупкие, легкоплавкие и летучие. - Пример: вода, оксиды неметаллов. - Условные обозначения: - электростатическое притяжение - диполь (молекула) - Ковкие, пластичные, электро- и теплопроводные, обладающие блеском. - Пример: все металлы. - Условные обозначения: - ион металла - атом металла - электрон Металлическая Схема: Далее Содержание Назад 17

18 Тема: Чистые вещества и смеси. Виды смесей. Схема: Вещества ЧистыеСмеси Однородные Неоднородные Содержат ничтожное количество примесей, обладают постоянными физ. свойствами (особо чистые вещества). Нельзя рассмотреть компоненты смеси. Пример: воздух, минеральная вода. Можно рассмотреть компоненты смеси. Пример: дым, почва, молоко. Далее Содержание Назад 18

19 Уравнение химической реакции – это условная запись химического процесса, посредством химических знаков и символов. Пример: N2N2 +H2H2 NH 3 t 0 C кат. Тема: Уравнения химических реакций. N2;N2;+H2H2 NH 3 t 0 C кат. - реагирующие вещества - продукты реакции - взаимодействие - условие протекания реакции Далее Содержание Назад 19

20 СОСТАВЛЕНИЕ УРАВНЕНИЙ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ Пример: Составить уравнение реакции взаимодействия фосфора и кислорода. 1. В левой части уравнения запиши формулы веществ, которые вступают в реакцию. (Формулы простых газообразных веществ состоят из двух атомов: Н 2, О 2, N 2, Cl 2 и.т.д.) =PO2O В правой части уравнения запиши формулы веществ образующихся в результате реакции. P2O5P2O5 3. Определи: атомов, какого элемента в левой части уравнения больше. (Вначале уравнивают число атомов, которых в левой части уравнения больше.) 4. Соедини фигурной стрелкой атомы этого элемента в левой и правой частях. 5. Определи Н.О.К. чисел атомов в левой и правой частях уравнения Запиши Н.О.К. в квадратике под стрелкой. 7. Раздели Н.О.К. на число атомов каждого соединенного элемента. 10:2=5 :5=2 8. Запиши полученный коэффициент перед формулой Определи: есть ли еще не уравненные (не соединенные) атомы: а) Если есть, то вернись к пункту 3. б) Если нет, то ВСЁ. 4 4:4=14:1=4 4 Материал взят из презентации Лебедева Сергея Николаевича ГОУ школа-интернат V-VI вида. Костромской области. Далее Содержание Назад 20

21 Тема: Электролитическая диссоциация. Электролиты – это вещества, водные растворы которых проводят электрический ток Проверка электропроводности раствора: Электропроводность раствора хлорида натрия (NaCl) Начать Закончить NaCl - электролит Электропроводность раствора сахара Начать Закончить сахар - неэлектролит Далее Содержание Назад 21

22 Тема: Реакции ионного обмена. Пример: Взаимодействие хлорида бария с сульфатом натрия. BaCl 2 + Na 2 SO 4 BaSO 4 + NaClBa 2+ 2Cl Na + SO Записать уравнение реакции в молекулярном виде. Порядок действий: 2. Расставить коэффициенты По таблице растворимости, определить нерастворимые вещества. Обозначить их стрелкой вниз. 4. Составить полное ионное уравнение (растворимые вещества расписать на ионы. BaSO 4 + 2Na + + 2Cl - 5. Сократить одинаковые ионы в левой и правой части полного ионного уравнения. 6. Составить сокращенное ионное уравнение. Ba 2+ + SO 4 2- BaSO 4 РИО (реакции ионного обмена) – это реакции протекающие между электролитами. Далее Содержание Назад 22

23 Тема: Условия протекания реакций ионного обмена. I. Если образуется осадок. BaCl 2 + Na 2 SO 4 BaSO 4 + NaClBa 2+ 2Cl Na + SO BaSO 4 + 2Na + + 2Cl - Ba 2+ + SO 4 2- BaSO 4 Mg(NO 3 ) 2 + Na 2 CO 3 MgCO 3 + NaNO 3 Mg 2+ 2NO Na + CO MgCO 3 + 2Na + + 2NO 3 - Mg 2+ + CO 3 2- MgCO 3 II. Если образуется газ. Na 2 CO 3 + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + H 2 CO 3 H2OH2O CO 2 H2OH2O 2Na + CO H + SO Na + SO CO H + H2OH2OCO 2 + III. Если образуется вода. 2NaOH + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + 2H 2 O2H 2 O2Na + 2OH H + SO Na + SO OH - + 2H + 2H 2 O OH - + H+H+ H 2 O Далее Содержание Назад 23