Работу выполнили ученики 11 класса Садыков Данила и Розанов Игорь ГБОУ СОШ 880 Город Москва Руководитель: Учитель химии - Гершановская Евгения Владимировна. - презентация

1 Работу выполнили ученики 11 класса Садыков Данила и Розанов Игорь ГБОУ СОШ 880 Город Москва Руководитель: Учитель химии - Гершановская Евгения Владимировна

2 Алюминий ( от лат. Aluminium )- химический элемент третьей группы главной подгруппы и третьего периода периодической системы Д.И.Менделеева

3 Алюминий – это серебристо-белый металл, Алюминий – это серебристо-белый металл, его плотность – 2,7 г/ см 3, t пл = C, t кип = C Алюминий обладает высокой электропроводностью, теплопроводностью, высокой отражающей способностью

4 Х И М И Ч Е С К И Е С В О Й С Т В А А Л Ю М И Н И Я

5 Он химически активен. Легко окисляется кислородом воздуха, при этом покрывается пленкой оксида, предохраняющей металл от дальнейшего взаимодействия с кислородом. 4Al + 3O 2 = 2Al 2 O 3 Если порошок алюминия или алюминиевую фольгу сильно нагреть, то металл сгорает ослепительным пламенем, превращаясь при этом в тот же оксид.

6 При обычной температуре реагирует с хлором и бромом, а с фтором и йодом –лишь при нагревании. 2Al + 3Hal 2 = 2AlHal 3 (Hal = Cl 2, Br 2, I 2 )

7 с серой, образуя сульфид алюминия:серойсульфид алюминия 2Al + 3S = Al 2 S 3 с азотом, образуя нитрид алюминия:азотомнитрид алюминия 2Al + N 2 = 2AlN с углеродом, образуя карбид алюминия:углеродомкарбид алюминия 4Al + 3С = Al 4 С 3 Без оксидной пленки алюминий активно взаимодействует с неметаллами:

8 Алюминий растворяется в соляной и серной кислотах, а также в водных растворах щелочей Алюминий растворяется в соляной и серной кислотах, а также в водных растворах щелочей 2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2 2Al + 3H 2 SO 4 (разб) = Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 2Al + 2NaOH + 6H 2 O = 2Na[Al(OH) 4 ] + 3H 2

9 Алюминий является сильным восстановителем других металлов из их оксидов (алюминотермия): Алюминий является сильным восстановителем других металлов из их оксидов (алюминотермия): Алюминий без оксидной пленки активно взаимодействует с водой: 2Al + 6H 2 O = 2Al(OH) 3 + 3H 2 2Al + 3Cu 2 O = Al 2 O 3 + 6Cu 2Al + Fe 2 O 3 = Al 2 O 3 + 2Fe

10 В чистом виде алюминий находит применение из-за своей мягкости: из него изготавливают прокладки для герметизации различных приборов, провода, т. к.этот металл третий по электропроводности. В чистом виде алюминий находит применение из-за своей мягкости: из него изготавливают прокладки для герметизации различных приборов, провода, т. к.этот металл третий по электропроводности. Большая часть производимого алюминия идет для получения легких сплавов. Дюраль (легкий сплав) по прочности на разрыв близок к стали, но почти в 3 раза легче её. Дюраль (легкий сплав) по прочности на разрыв близок к стали, но почти в 3 раза легче её. Его используют в авиации и космической технике

11 Сплавы алюминия используют в строительстве, Сплавы алюминия используют в строительстве, т. к. из них легко изготовить различные профили балок и разные конструкции. т. к. из них легко изготовить различные профили балок и разные конструкции.Производство алюминиевых труб алюминиевых труб

12 Алюминий пеноалюминий пористый алюминий п пп пудра из алюминия для спекания и получения спеченного алюминиевого порошка (САП) фольга: изготовление конденсаторов упаковочная тара

13 Алюминий очень технологичный металл: его можно обрабатывать давлением при нормальных и чуть повышенных температурах. Изделия из него можно готовить методами прокатки, вытягивания, штамповки, ковки, прессовки Алюминий очень технологичный металл: его можно обрабатывать давлением при нормальных и чуть повышенных температурах. Изделия из него можно готовить методами прокатки, вытягивания, штамповки, ковки, прессовки

14 Он входит в состав глин, полевых шпатов, слюд. Важнейший минерал алюминия – боксит содержит 28-60% глинозёма - оксида алюминия Al 2 O 3. Он входит в состав глин, полевых шпатов, слюд. Важнейший минерал алюминия – боксит содержит 28-60% глинозёма - оксида алюминия Al 2 O 3. боксит нефелин В чистом виде его впервые получил датский физик Х. Эрстед в 1825 г. В чистом виде его впервые получил датский физик Х. Эрстед в 1825 г. Немецкий химик Ф. Вёлер получил металлический алюминий в слитке. В 1854 г. француз А. Сент - Клер Девиль получил его посредством электролиза. Нахождение в природе

15 Алюминий – самый распространенный в природе металл Алюминий – самый распространенный в природе металл Алюминий - третий по распространённости химический элемент в земной коре (после кислорода и кремния)земной корекислородакремния

16 Корунд Al 2 O 3

17 Уральский корунд корунд

18 П розрачные кристаллы корунда, окрашенные примесями в красный цвет называют рубином, а в синий цвет называют сапфиром Рубин Сапфир

19 Рубины и сапфиры в наше время получают искусственным путем в промышленных масштабах

20 1.Впервые получен восстановлением хлорида алюминия металлическим калием или натрием без доступа воздуха: AlCl 3 + 3Na = Al + 3NaCl AlCl 3 + 3Na = Al + 3NaCl 2. В промышленности – электролиз раствора глинозема Al 2 O 3 в расплаве криолита Na 3 AlF 6 с добавкой CaF 2. криолит используется как растворитель оксида алюминия, а добавка фторида кальция позволяет поддерживать температуру плавления в электролитической ванне не выше С.

21 Гель из гидроксида алюминия входит в состав лекарств для лечения болезней желудка. Гель из гидроксида алюминия входит в состав лекарств для лечения болезней желудка. Гидроксид алюминия используется для очистки воды, т. к. обладает способностью поглощать различные вещества. Гидроксид алюминия используется для очистки воды, т. к. обладает способностью поглощать различные вещества. Оксид алюминия в виде корунда используется как абразивный материал для обработки металлических изделий. Оксид алюминия в виде корунда используется как абразивный материал для обработки металлических изделий. Оксид алюминия в виде рубина широко используется в лазерной технике. Оксид алюминия в виде рубина широко используется в лазерной технике. Оксид алюминия применяется в качестве катализатора, для разделения веществ в хроматографии. Оксид алюминия применяется в качестве катализатора, для разделения веществ в хроматографии. Э Т О В А Ж Н О И И Н Т Е Р Е С Н О !!!!!!

22 Ссылки на источники информации и изображений: Учебник для 9 класса – О.С.Габриелян Электронная энциклопедия ВИКИПЕДИЯ