Презентация на тему: «СОЛИ» Выполнил: Павлов Иван, 11 а класс МБОУ-Раздольненская средняя общеобразовательная школа 19 Новосибирского района Новосибирской. - презентация

1 Презентация на тему: «СОЛИ» Выполнил: Павлов Иван, 11 а класс МБОУ-Раздольненская средняя общеобразовательная школа 19 Новосибирского района Новосибирской области

2 Соли – вещества, состоящие из атомов металла, соединённых c кислотным остатком. Общая формула класса: Me n A m

3 Классификация солей В зависимости от состава соли бывают: 1. Средние – продукт полного замещения водорода в кислоте металлом. 2KOH + H 2 CO 3 = K 2 CO 3 + 2H 2 O карбонат калия 2. Кислые - продукт неполного замещения водорода в кислоте металлом. NaOH + H 2 CO 3 = NaHCO 3 + H 2 O гидрокарбонат натрия

4 3. Основные – продукт неполного замещения групп OH - основания на кислотный остаток. Mg(OH) 2 + HCl = MgOHCl + H 2 O гидроксохлорид магния 4. Двойные – состоящие из различных атомов металлов и общего кислотного остатка. K 2 SO 4 + Al 2 (SO 4 ) 3 = 2KAl(SO 4 ) 2 сульфат алюминия - калия

5 Классификация солей 5. Смешанные – состоящие из общего металла и различных кислотных остатков. CuOHNO 3 + CH 3 COOH = CuCH 3 COONO 3 + H 2 O нитрат-ацетат меди (II) 6. Комплексные – содержащие сложные ионы. K 4 [Fe(CN) 6 ] жёлтая кровяная соль

6 Получение солей Соли получают при химическом взаимодействии соединений различных классов и простых веществ.

7 1. Реакция нейтрализации: Ca(OH) 2 + H 2 CO 3 = = CaCO 3 + 2H 2 O карбонат кальция

8 2. Взаимодействие металлов с неметаллами: 2Al + 3S = Al 2 S 3 сульфид алюминия

9 Получение солей 3. Взаимодействие металлов с кислотами: Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 хлорид цинка

10 Получение солей 4. Взаимодействие основных оксидов с кислотными оксидами. CaO + SiO 2 = CaSiO 3 силикат кальция 5. Взаимодействие оснований с кислотными оксидами. Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 + H 2 O карбонат кальция

11 Физические свойства солей Соли, за небольшим исключением, являются твёрдыми кристал- лическими веществами различного цвета. По растворимости в воде их делят на: растворимые малорастворимые нерастворимые

12 Химические свойства солей Соли взаимодействуют: 1)C простыми веществами – металлами и неметаллами. 2)со сложными – кислотами, основаниями и солями.

13 Химические свойства солей 1. С металлами : CuSO 4 + Fe = FeSO 4 + Cu сульфат меди (II) сульфат железа (II) 2. С неметаллами: 2KI + Br 2 = 2KBr + I 2 иодид калия бромид калия

14 Химические свойства солей 3. С кислотами: 2NaCl + H 2 SO 4 = хлорид натрия = Na 2 SO 4 + 2HCl сульфат натрия

15 Химические свойства солей 4. С щелочами: FeCl 2 + 2NaOH = хлорид железа (II) =Fe(OH) 2 + 2NaCl хлорид натрия

16 Химические свойства солей 5. С солями: AgNO 3 + KCl = нитрат серебра =AgCl + KNO 3 хлорид серебра

17 Применение солей Многие соли применяют в быту (поваренная соль, сода), в качестве минеральных удобрений, при производстве стекла, моющих средств, взрывчатых веществ.

18 Список литературы