Строение атома Автор презентации: учитель МОУ СОШ пгт. Новокручининский Забайкальского края Журова О. В. - презентация

1 Строение атома Автор презентации: учитель МОУ СОШ пгт. Новокручининский Забайкальского края Журова О. В.

2 Планетарная модель атома Ядро электрон + Общий заряд атома равен

3 - Сравнение размеров ядра и электрона

4 Распределение электронов по электронным уровням Н + 1 Не + 2 Li BeB + 5 C + 6 N + 7 O + 8 F + 9 Ne + 10 Na + 11

5 Максимальное количество электронов на уровне 288

6 Заполнение электронами четвертого энергетического уровня KCaScTi 2910 Zn 18 Ga 3 Ge 4 Kr 8

7 Строение ядра Н +1 А r = Не +2 А r = Li А r = Протон – масса = 1, заряд = +1 Нейтрон – масса = 1, заряд = 0 +3

8 Изотопы 1 1+ Н Н + 1 Н Протон Дейтерий Тритий 1+ 3 Разновидности атомов с одинаковым зарядом ядра, но разными относительными атомными массами называются изотопами

9 Электронное облако

10 Спин электрона Вращение по часовой стрелке – положительный спин Вращение против часовой стрелки – отрицательный спин

11 Формы электронных облаков Сферическая форма (S - электронное облако) Форма объемной восьмерки (p – электронное облако) Перекрещенные объемные восьмерки (d – электронное облако)

12

13 Электронная формула атома и ее графическое изображение у элементов первого периода Н 1S 1 Номер уровня Форма орбитали Количество электронов на орбитали Не 1S21S2 орбиталь

14 Элементы второго периода Li 1S 2 2 S 1 Be 1S 2 2 S 2 B 1S 2 2 S 2 2p 1 C 1S 2 2 S 2 2p 2 N 1S 2 2 S 2 2p 3 O 1S 2 2 S 2 2p 4 F 1S 2 2 S 2 2p 5 Ne 1S 2 2 S 2 2p 6

15 Na Строение атома натрия 2S 2 2p 6 3S 1 1S 2

16 Изменение внешнего электронного уровня у элементов третьего периода Mg 3S 2 Na 3S 1 Al 3S 2 3p 1 Si 3S 2 3p 2 P 3S 2 3p 3 S 3S 2 3p 4 Cl 3S 2 3p 5 Ar 3S 2 3p 6