Классификация неорганических веществ - презентация

1 ProPowerPoint.Ru Классификация неорганических веществ МеталлыНеметаллы Оксиды Основания Кислоты Соли Простые вещества Сложные вещества Неорганические вещества

2 ProPowerPoint.Ru Уравнения реакций Тип химической реакции Соед.Разлож.Замещ.Обмен Mg+H 2 SO 4 =MgSO 4 +H 2 2Na+S=Na 2 S 2Fe(OH) 3 =Fe 2 O 3 +3H 2 O KOH+HCl=KCl+H 2 O 2Сa+O 2 =2CaO Mg+CuCl 2 =Cu+MgCl 2 CaCO 3 =CaO+CO 2 В БО М С ДЖ Н ГТУЗ МЕВ Ы ЛН Г Б ЗПКД Р ИФА Задание: Определите тип каждой из реакций, уравнения которых записаны в таблице

3 ProPowerPoint.Ru Задание: Из букв правильных ответов определите название класса веществ О С Т Ы Л К И К И С Л О Т Ы

4 ProPowerPoint.Ru КИСЛОТЫ Орлова В.Н. Учитель химии и биологии МАОУ «Гимназия Тарасовка»

5 ProPowerPoint.Ru Цели урока Сформировать понятие о кислотах. Рассмотреть состав, название, классификацию кислот. Познакомиться с представителями неорганических кислот. Изучить химические свойства кислот

6 ProPowerPoint.Ru Кислоты вокруг нас

7 ProPowerPoint.Ru Кислоты вокруг нас

8 ProPowerPoint.Ru Кислоты вокруг нас

9 ProPowerPoint.Ru Кислоты вокруг нас

10 ProPowerPoint.Ru Кислоты в организме человека Аскорбиновая кислота – источник витамина С Фолиевая кислота – жизненно важный витамин В9 Аминокислоты – строительный материал жизни

11 ProPowerPoint.Ru Формулы и названия некоторых кислот Формула кислоты Название кислоты HCl HNO 3 HNO 2 H2SH2S H 2 SO 4 H 2 SO 3 H 2 CO 3 H 2 SiO 3 H 3 PO 4 Соляная (хлороводородная) Азотная Азотистая Сероводородная Серная Сернистая Угольная Кремниевая Фосфорная

12 ProPowerPoint.Ru Кислоты - это сложные вещества, состоящие из одного или нескольких атомов водорода и кислотного остатка HxRHxR

13 ProPowerPoint.Ru X I HxRHxR

14 Подчеркните кислотный остаток в молекулах кислот H 2 SO 4 ; H 2 CO 3 ; HNO 3 ; H 2 SiO 3 ; H 3 PO 4XI HxRHxRHxRHxR

15 ProPowerPoint.Ru Определите валентность кислотных остатков H 2 SO 4 ; H 2 CO 3 ; HNO 3 ; H 2 SiO 3 ; H 3 PO 4XI HxRHxRHxRHxR II III I II II

16 ProPowerPoint.Ru Составьте формулы кислот по известным кислотным остаткам Cl(I) S(II) PO 4 (III) SiO 3 (II) ClO 4 (I) MnO 4 (II) NO 2 (I)XI HxRHxRHxRHxR HCl H2SH2S H 3 PO 4 H 2 SiO 3 HClO 4 H 2 MnO 4 HNO 2

17 ProPowerPoint.Ru Классификация кислот По какому признаку кислоты разделены на группы HNO 3 - азотная HNO 2 - азотистая HClO 4 - хлорная H 2 SO 4 - серная H 2 SO 3 - сернистая H 2 CO 3 - угольная H 2 SiO 3 - кремниевая H 3 PO 4 - фосфорная H 3 BO 3 - борная HF - фтороводородная HCl - хлороводородная HBr - бромоводородная HI - йодоводородная H 2 S - сероводородная

18 ProPowerPoint.Ru Классификация кислот HNO 3, H 2 SO 4, H 2 CO 3 кислородсодержащие HCl, H 2 S, HF, HBr бескислородные - по составу -

19 ProPowerPoint.Ru Классификация кислот HF - фтороводородная HCl - хлороводородная HBr - бромоводородная HI - йодоводородная HNO 3 - азотная HNO 2 - азотистая HClO 4 - хлорная H 3 PO 4 - фосфорная H 3 BO 3 - борная H 2 S - сероводородная H 2 SO 4 - серная H 2 SO 3 - сернистая H 2 CO 3 - угольная H 2 SiO 3 - кремниевая По какому признаку кислоты разделены на группы?

20 ProPowerPoint.Ru Классификация кислот HNO 3, HCl, HBr одноосновные HNO 3, H 2 SO 4, H 2 CO 3 кислородсодержащие HCl, H 2 S, HF, HBr бескислородные - по составу - - по числу атомов водорода - H 3 PO 4, H 3 AsO 4 H 2 S, H 2 CO 3, H 2 SO 4 двухосновные трехосновные

21 ProPowerPoint.Ru Классификация кислот HNO 3, HCl, HBr одноосновные HNO 3, H 2 SO 4, HCl, HI, HBr HNO 3, H 2 SO 4, HCl, HI, HBr сильные HNO 3, H 2 SO 4, H 2 CO 3 кислородсодержащие HCl, H 2 S, HF, HBr бескислородные - по составу - - по числу атомов водорода - H 3 PO 4, H 3 AsO 4 H 2 S, H 2 CO 3, H 2 SO 4 двухосновные трехосновные - по силе - H 3 PO 4, H 2 SO 4, HF средней силы H 2 S, H 2 CO 3 слабые - по растворимости в воде - все кислоты кроме H 2 SiO 3 растворимые H 2 SiO 3 нерастворимые

22 ProPowerPoint.Ru Общие химические свойства кислот Опыт 1. Действие кислот на индикаторы Формула кислоты Лакмус (синий) Фенолфталеин (бесцв.) Метилоранж (желтый) Опыт 2. Взаимодействие кислот с основаниями Кислота + основание = соль + вода (реакция нейтрализации) H 2 SO 4 + 2NaOH = Na 2 SO 4 + 2H 2 O Данная реакция является универсальной, т.к. протекает между любыми кислотами и основаниями. !

23 ProPowerPoint.Ru Опыт 3. Взаимодействие кислот с оксидами металлов Кислота + оксид металла = соль + вода H 2 SO 4 + CuO = CuSO 4 + H 2 O Общие химические свойства кислот Опыт 4. Взаимодействие кислот с металлами Кислота + металл = соль + водород H 2 SO 4 + Zn = ZnSO 4 + H 2 Условия протекания данной реакции: В ряду напряжений металл должен стоять до водорода. В результате реакции должна получиться растворимая соль. Нерастворимые кислоты (кремниевая) с металлами не взаимодействуют). Концентрированный раствор серной кислоты и раствор азотной кислоты взаимодействуют иначе, поэтому уравнения реакций этих кислот с металлами записывают по другой схеме.

24 ProPowerPoint.Ru Опыт 4. Взаимодействие кислот с солями Кислота + соль = новая соль + новая кислота H 2 SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 + 2HCl Условия протекания данной реакции: В результате реакции должен выделяться газ В результате реакции новая кислота или новая соль должны выпадать в осадок 2HNO 3 + CaCO 3 = Ca(NO 3 ) 2 +H 2 O + CO 2 Общие химические свойства кислот

25 ProPowerPoint.Ru Это интересно!

26 ProPowerPoint.Ru а) б) в) Закрепление! 1. Найдите группу формул кислот: 2. Выберите формулу «третьего лишнего» вещества в каждом ряду: а) б) в) HClH 2 SO 4 HBr HNO 3 H2SH2S NH 3 HCl KCl H 3 PO 4 K2OK2OHClH 2 SO 4 HNO 3 H2OH2O H 2 CO 3 H 2 S H 2 SO 4 NaOH

27 ProPowerPoint.Ru 3. Даны вещества: Закрепление! CuF 2 Расположите их в таком порядке, чтобы внизу получилось название индикатора. KCl H 2 SO 4 О3О3 HCl BaO NaOH H 3 PO 4 H 2 CO 3 CO 2 HNO 3 H2H2 H 2 SO 3 Б Л О А Г В К М И У Е С Д

28 ProPowerPoint.Ru Домашнее задание: § 32 упр. 2, 7,8 подготовиться к химическому диктанту

29 ProPowerPoint.Ru beremenosti.html obladaet.png Картинки: Список литературы Рудзитис Г.Е. Химия. 8 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений /Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. – 13-е изд. - М.: Просвещение, Настольная книга учителя химии / авт.-сост. Н.Н. Гара, Р.Г. Иванова, А.А. Каверина. – М.АСТ,2002. – 190 с. Обучение химии в 8 классе: метод. Пособие / Т.А. Боровских. – М.: АСТ, – 237 с. Ил. – (Библиотека учителя химии)