Входной тест Строение молекул Физические свойства Физиологическое воздействие Получение Химические свойства Применение Закрепление знаний. - презентация

1

2 Входной тест Строение молекул Физические свойства Физиологическое воздействие Получение Химические свойства Применение Закрепление знаний

3 Оксид углерода (II)Оксид углерода (IV) Болотный газ 1.Укажите тривиальное (исторически сложившееся) название Угарный газУглекислый газ CO 2 2. Молекулярная формула COCH 4 Ков. неполярная 3.Химическая связь в молекуле Ков. полярнаяионная Жидкость 4.Агрегатное состояние при обычных условиязх ГазТвердое вещество Бурого цвета с резким запахом 5.Цвет, запах Без цвета и запаха Без цвета со специ - фическим запахом Относительная молекулярная масса 1628 Тяжелее воздуха 7. Относительная плотность по воздуху Немного легче воздуха Легче воздуха Кислотный 8.Характер свойств этого оксида ОсновнойНесолеобразующий Проверить

4 Оксид углерода (II)Оксид углерода (IV)

5 Оксид углерода (II)Оксид углерода (IV) Г, Ц, З, ЯД! Г, со слегка кисловатым запахом и вкусом 100v H 2 O - 2,3 V CO100v H 2 O - 88 V CO 2 Хранят СО в баллонах красного цвета

6 Оксид углерода (II)Оксид углерода (IV) ЯД! Он соединяется с гемоглобином, нарушая тканевое дыхание и вызывая кислородное голодание тканей. Физиологическое воздействие на человека: 0,01 - до 480 мин. - слабая. головная боль; 0,05 - до 60 мин. - тошнота,..... усиленное сердцебиение; 0,1 - до 60 мин. - рвота, потеря.. сознания; 0,5 - до мин. - смертельное... отравление. Не токсичен, но не поддерживает дыхание. Физиологическое воздействие на человека: до 2% - до 480 мин. - учащается. дыхание; 2 - 5% - до 30 мин. -появляется шум.. в ушах, учащается пульс; % мин. - сильные... головные боли, недомогание; Свыше 10% мин. - потеря... сознания, смерть.

7 Оксид углерода (II)Оксид углерода (IV) 1) С + О 2 = 2СО +Q ( недостаток О 2 ) 2) В промышленности: С + СО 2 2СО kДж 3) В лаборатории: t, Н 2 SО 4 НСООН Н 2 О + СО Муравьиная кислота Н 2 С 2 О 4 СО + СО 2 +Н 2 О Щавелевая кислота 1) С + О 2 = СО 2 +Q (избыток О 2 ) 2) В промышленности: t СаСО 3 СаО + СО 2 3) В лаборатории: СаСО 3 +2НСl СаСl 2 +Н 2 О + СО 2 ۟

8 Оксид углерода (II)Оксид углерода (IV) СО – несолеобразующий оксид 1) Горит синим пламенем СО + О 2 2СО кДж 2) С галогенами СО + Сl 2 СОCl 2 (фосген –ЯД! ) 3) Сильный окислитель СО +СuO Cu + CO 2 СО 2 – кислотный оксид 1 )Взаимодействует с водой СО 2 + Н 2 О Н 2 СО 3 2) Взаимодействие со щелочами СО 2 +2 NaОН Na 2 СО 3 + Н 2 О СО 2 + NaОН NaНСО3 (изб. СО 2 ) Качественная реакция: СО 2 +Сa(ОН) 2 СаСО 3 + Н 2 О 3) Взаимодействие с оксидами СО 2 + ВaО ВaСО 3 4) СО 2 –окислитель 2Мg + CO2 2 MgO + C

9 Оксид углерода (II)Оксид углерода (IV) В пищевой промышленности используется как консервант; В качестве разрыхлителя теста; Сухой лёд используется в качестве хладагента в ледниках и морозильных установках; Баллоны с жидкой углекислотой широко применяются в качестве огнетушителей; Для производства газированной воды и лимонада; В качестве инертной среды при сварке проволокой. В смеси с H 2 и другими горючими газами в качестве топлива; При получении спиртов, альде- гидов, карбоновых кислот и др.; Восстановитель в металлургии (напр., при выплавке чугуна и стали); Для обработки мяса животных и рыбы, придает им ярко красный цвет и вид свежести, не изменяя вкуса.

10 Сафиканов А.Ф. Укажите свойства, характерные для углекислого газа: 1.Газ без цвета, запаха, вкуса. 2.Ядовитый газ. 3.Тяжелее воздуха. 4.Горит. 5.Немного легче воздуха. 6.Проявляет свойства кислотного оксида. 7.Не горит, не поддерживает горение. 8.Взаимодействует со щелочами. 9.Не вызывает отравления человека. 10.Образует соли. 11.В окислительно-восстановительных реакциях является восстановителем. 12.В воде растворяется плохо. Проверить