Составил: учитель химии МОУ «Бурханкульская ООШ» Кулешова С.Е. Кулешова С.Е. - презентация

1 Составил: учитель химии МОУ «Бурханкульская ООШ» Кулешова С.Е. Кулешова С.Е.

2 Содержание 1. Химические и физические явления 2. Признаки протекания химических реакций 3. Условия протекания химических реакций 4. Закон сохранения масс 5. Уравнения химических реакций

3 «Ах сколько нам открытий чудных готовит просвещенья дух» А.С.Пушкин Задачи : Повторить признаки и условия течения химических реакций Повторить признаки и условия течения химических реакций Выяснить, что называется химическим уравнением Выяснить, что называется химическим уравнением Научить составлять химические уравнения Научить составлять химические уравнения

4 Химические и физические явления Физические явления Химический состав молекул не меняется Кристаллизация Кристаллизация Плавление Плавление Фильтрация Фильтрация Отстаивание Отстаивание Перегонка Перегонка Химические явления Химический состав молекул изменяется Изменяются Изменяются физические свойства веществ ( цвет, запах, агрегатное состояние, электропроводность, теплопроводность, упругость, пластичность и т.д.)

5 Признаки протекания химической реакции Появление запаха Появление запаха Выделение осадка Выделение осадка Выделение газа Выделение газа Изменение цвета Изменение цвета Выделение тепла Выделение тепла (экзотермическая реакция) (экзотермическая реакция) Поглощение тепла Поглощение тепла (эндотермическая реакция) (эндотермическая реакция)

6 Проверь себя! В каком случае произошла химическая реакция? Почему вы так думаете? 1. В крепко заваренный чай добавили дольку лимона 2. Осадок в ведре с водой 3. В негашеную известь добавили воды 4. В печке сгорел уголь

7 Условия протекания химических реакций Чистота веществ (минимум примесей) Чистота веществ (минимум примесей) Пропорциональность веществ по массе Пропорциональность веществ по массе Пример:Ar (S)=32, Ar (Fe) = 56 Пример:Ar (S)=32, Ar (Fe) = 56 S : Fe = 32 : 56 = 4 : 7 S : Fe = 32 : 56 = 4 : 7 Для проведения реакции между серой и Для проведения реакции между серой и железом надо взять четыре части серы и семь частей железа ( 12г серы и 21г железа) железом надо взять четыре части серы и семь частей железа ( 12г серы и 21г железа) Задание : В какой пропорциональности надо взять углерод и кислород для протекания химической реакции? Решение : Ar (O) = 16, Ar (C)= 12, О : С = 16 : 12 = 4 : 3 О : С = 16 : 12 = 4 : 3 Ответ : в отношении 4:3 Ответ : в отношении 4:3

8 3. Тщательное перемешивание 4. Применение катализатора Катализатор - Вещества, которые изменяют скорость химической реакции, оставаясь к концу её неизменными Катализатор - Вещества, которые изменяют скорость химической реакции, оставаясь к концу её неизменными 5. Площадь соприкосновения реагирующих веществ

9 Михаил Васильевич Ломоносов Михаил Васильевич Ломоносов гг гг. Создатель многих химических производств в России (неорганических пигментов, глазурей, стекла, фарфора). Изложил в гг. основы своего атомно-корпускулярного учения, выдвинул кинетическую теорию теплоты. Первым из русских академиков написал учебники по химии и металлургии. Основатель Московского Университета Создатель многих химических производств в России (неорганических пигментов, глазурей, стекла, фарфора). Изложил в гг. основы своего атомно-корпускулярного учения, выдвинул кинетическую теорию теплоты. Первым из русских академиков написал учебники по химии и металлургии. Основатель Московского Университета Антуан Лоран Лавуазье Антуан Лоран Лавуазье гг гг. Французский химик. Один из основоположников классической химии. Ввел в химию строгие количественные методы исследования. Доказал сложный состав атмосферного воздуха. Правильно объяснив процессы горения и окисления, создал основы кислородной теории. Заложил основы органического анализа. Французский химик. Один из основоположников классической химии. Ввел в химию строгие количественные методы исследования. Доказал сложный состав атмосферного воздуха. Правильно объяснив процессы горения и окисления, создал основы кислородной теории. Заложил основы органического анализа. В 1756 г М.В. Ломоносов открыл закон сохранения масс. Позднее А.Л. Лавуазье подтвердил правильность этого закона Масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе веществ, получившихся в результате её Антуан Лоран Лавуазье гг. Антуан Лоран Лавуазье

10 Суть закона сохранения веществ Атомы двух веществ встречаются и взаимодействуют между собой. В данном случае по две молекулы каждого вещества, всего четыре атома одного вещества и четыре атома другого Атомы двух веществ встречаются и взаимодействуют между собой. В данном случае по две молекулы каждого вещества, всего четыре атома одного вещества и четыре атома другого После протекания химической реакции образуется новое вещество, состоящее из четырех молекул, в состав которых входят по четыре атома исходных веществ. Число атомов после химической реакции не изменилось. После протекания химической реакции образуется новое вещество, состоящее из четырех молекул, в состав которых входят по четыре атома исходных веществ. Число атомов после химической реакции не изменилось.

11 Проверь себя! Сколько атомов каждого элемента потребовалось для получения молекулы оксида алюминия и трех молекул сернистой кислоты. Сколько атомов каждого элемента потребовалось для получения молекулы оксида алюминия и трех молекул сернистой кислоты. Молекула оксида алюминия : 2 атома алюминия и 3 атома кислорода Молекула оксида алюминия : 2 атома алюминия и 3 атома кислорода 3 атома серы, 6 атомов водорода и 9 атомов кислорода 3 атома серы, 6 атомов водорода и 9 атомов кислорода

12 Для получения сульфида железа смешали 36 г серы и железо, в результате реакции получили 99 г соли. Сколько грамм железа взяли для этой реакции? Для получения сульфида железа смешали 36 г серы и железо, в результате реакции получили 99 г соли. Сколько грамм железа взяли для этой реакции? 63г железа 63г железа

13 Химические уравнения Химическим уравнением называется условная запись химической реакции с помощью химических формул и математических знаков Химическим уравнением называется условная запись химической реакции с помощью химических формул и математических знаков 2 Н 2 О = 2Н 2 + О 2 2 Н 2 О = 2Н 2 + О 2 коэффициенты индексы коэффициенты индексы 4Al + 3O 2 = 2Al 2 O 3 4Al + 3O 2 = 2Al 2 O 3

14 Алгоритм составления химического уравнения В левой части уравнения записывают формулы веществ, вступивших в реакцию, соединяют их знаком «+», в правой части уравнения записывают формулы(формулу) образующихся веществ, также с помощью знака «+». Между уравнениями ставят стрелку В левой части уравнения записывают формулы веществ, вступивших в реакцию, соединяют их знаком «+», в правой части уравнения записывают формулы(формулу) образующихся веществ, также с помощью знака «+». Между уравнениями ставят стрелку CuCl 2 + Al AlCl 3 + Cu CuCl 2 + Al AlCl 3 + Cu Находим и расставляем коэффициенты к формулам так, чтобы число атомов одинаковых элементов в левой и правой частях уравнения были одинаковы. Заменяем стрелку знаком «=». Находим и расставляем коэффициенты к формулам так, чтобы число атомов одинаковых элементов в левой и правой частях уравнения были одинаковы. Заменяем стрелку знаком «=». 3CuCl 2 + 2Al = 2 AlCl 3 + 3Cu 3CuCl 2 + 2Al = 2 AlCl 3 + 3Cu Меди : с правой стороны 3 и с левой 3 Меди : с правой стороны 3 и с левой 3 хлора : 6 и 6 хлора : 6 и 6 Алюминия: 2 и 2

15 Попробуйте свои силы Расставьте коэффициенты в уравнениях P+O 2 P 2 O 5 P+O 2 P 2 O 5 4P + 5O 2 = 2P 2 O 5 4P + 5O 2 = 2P 2 O 5 Al + H 2 SO 4 Al 2 (SO 4 ) 3 + H 2 Al + H 2 SO 4 Al 2 (SO 4 ) 3 + H 2 2Al + 3H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 2Al + 3H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 САМОСТОЯТЕЛЬНО S + O 2 SO 3 S + O 2 SO 3 Na + H 2 O NaOH + H 2 Na + H 2 O NaOH + H 2 MgCO 3 + Al Al 2 (CO 3 ) 3 + Mg MgCO 3 + Al Al 2 (CO 3 ) 3 + Mg Проверь ! Проверь ! 2S +3O 2 = 2SO 3 2S +3O 2 = 2SO 3 2Na + 2H 2 O = 2NaOH + H 2 2Na + 2H 2 O = 2NaOH + H 2 3MgCO 3 + 2Al = Al 2 (CO 3 ) 3 + 3Mg 3MgCO 3 + 2Al = Al 2 (CO 3 ) 3 + 3Mg

16