АВТОРЫ РАБОТЫ: ученица 11а класса ГБОУ школы 880 – Мустафаева Диана учитель химии ГБОУ школы 880, город Москва - Гершановская Евгения Владимировна. - презентация

1

2 АВТОРЫ РАБОТЫ: ученица 11а класса ГБОУ школы 880 – Мустафаева Диана учитель химии ГБОУ школы 880, город Москва - Гершановская Евгения Владимировна

3 Характеристика кислоты Получение Химические свойства Соли Применение ВЫВОД Серная кислота в природе С О Д Е Р Ж А Н И Е Физические свойства

4 По основности: двухосновная По наличию кислорода: кислородосодержащая По силе: сильный электролит Это тяжёлая жидкость, которая в любом соотношении смешивается с водой, имеет молекулярную решётку и ковалентную полярную связь H 2 SO 4 Характеристика:

5 Агрегатное состояние – жидкость Тяжелая маслянистая жидкость ("купоросное масло», ее плотность - r = 1,84 г/см 3 ) Нелетучая, очень хорошо растворима в воде – с сильным нагревом ( бывает разбавленная и концентрированная кислота) t°кип. = 296°С Правила разбавления концентрированной кислоты

6 Что при растворении С веществом случается? Разогрев произойдет, Если кто-то вдруг нальет В воду серной кислоты. Но не вздумай только ты Наливать наоборот – Брызгать кислота начнет. Объяснения просты: Как для серной кислоты, Так и для других кислот: Здесь реакция пойдет. Все, что по серной кислоте узнал – Запомни – это важно, Чтоб пользоваться ей Было бы тебе не страшно! Если вдруг захочешь кислоту ты растворить, Надо правило важное повторить:

7 Химические свойства H 2 SO 4 1.С металлами (в ряду активности металлов до водорода): H 2 SO 4 +Zn=ZnSO 4 + H 2 2. С оксидами металлов : H 2 SO 4 +K 2 O=K 2 SO 4 +H 2 O 3. С гидроксидами металлов: H 2 SO 4 +2NaOH=Na 2 SO 4 +2H 2 O 4. С солями: H 2 SO 4 +MgCO 3 =MgSO 4 +H 2 O+CO 2

8 ОСОБОЕ СВОЙСТВО КОНЦЕНТРИРОВАННОЙ СЕРНОЙ КИСЛОТЫ – ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С МЕТАЛЛАМИ При взаимодействии концентрированной серной кислоты с металлами до водорода возможно образование газа- сероводорода или серы. Концентрированная серная кислота при нагревании может взаимодействовать с металлами, расположенными в ряду напряжений металлов правее водорода. При этом продуктом реакции является сернистый газ: Cu + H 2 SO CuSO 4 + SO 2 + H 2 O Zn + H 2 SO 4 ---ZnSO 4 + S + H 2 O В этих реакциях серная кислота проявляет окислительные свойства, так как сера понижает свою степень окисления.

9 Автоцистерна для перевозки серной кислоты

10 Соли H 2 SO 4 Они могут быть как растворимыми, так и нерастворимыми Химические свойства сульфатов: 1. С металлами (прибавляемый металл должен быть активнее металла в соли): CuSO 4 +Fe=FeSO 4 +Cu 2. С щелочами: FeSO 4 +2NaOH=Na2SO 4 +Fe(OH) 2 3. С другими солями: К2SO4+BaСl2=2КСl+BaSO 4 Сульфаты (SO 4 ) – средние соли Гидросульфаты (НSO 4 ) – кислые соли

11 В природе встречается 180 минералов сульфатов, и на их долю приходится ~0,5 % массы земной коры.минераловземной коры Их даже много и в морской воде, особенно в лагунах по берегам морей. Много сульфатов и в горячих водных растворах, просачивающихся из глубин Земли.

12 Сульфат кальцияСульфат бария В Мексике не так давно обнаружили пещеру с 15-метровыми кристаллами гипса! 2Н 2 О) ( CaSO 4

13 Применение H 2 SO 4 1. В производстве минеральных удобрений 2. Как электролит в свинцовых аккумуляторах 3. Для получения различных минеральных кислот и солей 4. В нефтяной, металлообрабатывающей, текстильной, кожевенной и др. отраслях промышленности 5. В пищевой промышленности (пищевая добавка Е513)

14 Промышленное получение H 2 SO 4 S SO 2 SO 3 H 2 SO 4 1. S+O 2 =SO SO 2 +O 2 =2SO 3 3. SO 3 +H 2 O=H 2 SO 4

15 Серная кислота в природе Кислые озёра

16 Существуют предположения, что кислотное озеро возникло сравнительно недавно в результате извержения, произошедшего незаметно для людей. Тот, кто сумел достичь его подножия, просто обязан подняться на кромку кратера. Зрелище, которое открывается глазам, незабываемо: двухсотметровый провал кратера, дымящееся зеленое озеро, буйство красок на внутренних стенках. В ясную ветреную погоду можно спуститься в кратер. Это обитель «подземных духов» Это одно из чудес камчатской природы

17 Озеро шириной 500 м и глубиной 140 м состоит из прогретого до 40 градусов раствора серной и соляной кислот средней концентрации

18 Серная кислота – очень активная жидкость, особенно концентрированная, которая реагирует со многими неорганическими веществами, также она легко действует на органические соединения : обугливает бумагу, сахар, древесину, т.е. соединения, которые содержат в себе углерод. Хранят ее в стеклянной таре, а перевозят в стальных цистернах ВЫВОД

19 Нет кислоты, которая была бы нужнее и применялась бы чаще, чем серная. Главным образом, ее применяют в качестве полуфабриката; многочисленные предприятия по производству серной кислоты перерабатывают ее далее в различных процессах. Не случайно, перспективные планы развития химической промышленности каждой страны предусматривают увеличение производства серной кислоты и числа требующихся для этого многочисленных установок.

20 Ссылки на источники: 1. _kislota/nature Учебник для общеобразовательных учреждений – 9 класс, О.С.Габриелян 4. Википедия (электронная энциклопедия)

21 Автоцистерна для перевозки Цистерна на слайде 2: Серная кислота в стеклянной банке Формула серной кислоты kislota html Серная кислота на последнем слайде c9a66/20882/?&sort= Озеро на Камчатке: 1%81%20%D1%81%D0%B5%D1%80%D0%BD%D0%BE%D0%B9%20%D0%BA%D0 %B8%D1%81%D0%BB%D0%BE%D1%82%D0%BE%D0%B9/users/kiril70/view/956 17?page=0&how=week&type=image Производство серной кислоты Ссылки на рисунки: Минералы сульфаты Применение серной кислоты