Сложные вещества. Бинарные соединения. 8 класс. Цель : уметь составлять формулы неорганических соединений изученных классов; определять валентность и. - презентация

1 Сложные вещества. Бинарные соединения. 8 класс

2 Цель : уметь составлять формулы неорганических соединений изученных классов; определять валентность и степень окисления элемента в соединениях; называть соединения изученных классов

3 Вещества, состоящие из двух элементов, называются бинарными соединениями. Валентность – число химических связей, которое атом может образовать с другими атомами. Валентность равна числу неспаренных электронов в атоме. Валентность обозначается римскими цифрами. Степень окисления – число электронов, смещенных к атому (-n) или от атома (+n).

4 Алгоритм (1) составления формул бинарных соединений Определить более электроотрицательный элемент по ряду электроотрицательности. Неметалл всегда электроотрицательнее металла. Более электроотрицательный элемент пишется в формуле правее, менее элекроотрицательный – левее. Над более элекроотрицательным элементом ставится его степень окисления, равная группы – 8. Над менее электроотрицательным элементом ставится его степень окисления, указанная в названии вещества, или равна + номер группы. Модули степеней окисления сносятся крест-накрест. Полученные индексы сокращаются, если это нужно.

5 Пример: Даны Si и О. О – более электроотрицателен. SiO Степень окисления кислорода равна 6-8=-2 ( SiO -2 ) 4. Степень окисления кремния равна +4 (Si +4 O -2 ) 5. Si 2 +4 O 4 -2 ( сокращаем индексы) 6. Si O 2

6 Алгоритм (2) определения степени окисления элементов в бинарных соединениях Выбрать более электроотрицательный элемент и найти его степень окисления, как номер группы – 8. Написать над ним степень окисления. Умножить степень окисления на индекс у этого элемента. Полученное число со знаком « минус » подписать под этим элементом. Такое же число со знаком « + » подписать под другим элементом. Разделить это число на индекс другого элемента. Полученную степень окисления написать над элементом.

7 Пример: Дано: SO 3. Более электроотрицателен кислород (О). Его степень окисления равна 6-8 = -2. SO -2 3 SO S +6 O S O

8 ЭлементКорень H-гидр- C-карб- N-нитр- O-окс- F-фтор- Si-силиц- P-фосф- S-сульф- CI-хлор- Br-бром- I-йод- Правила систематической номенклатуры бинарных соединений Определить степень окисления элементов в соединении. Взять латинский корень наиболее электроотрицательного элемента и добавить к нему суффикс – ид-.

9