Светоносный элемент Содержание 19.11.2013 2 1. Аллотропия фосфора 3 2. Природные соединения фосфора 6 3. Электронное строение атома 8 Стр. 4. Химические. - презентация

1

2 Светоносный элемент

3 Содержание Аллотропия фосфора 3 2. Природные соединения фосфора 6 3. Электронное строение атома 8 Стр. 4. Химические свойства фосфора 9 5. Химические свойства оксида фосфора (V) 106. Химические свойства фосфорной кислоты Метод электронного баланса Биологическая роль фосфора 139. Домашнее задание Ресурсы 15

4 Аллотропия фосфора Фосфор белый химический составР4Р4 цветбесцветный запаххарактерный чесночный токсичностьочень ядовит ! свечениесветится в темноте плотность1,83 г/см 3 раствори- мость в сероуглероде, не растворяется в воде Источник информации

5 Аллотропия фосфора Фосфор красный Источник информации : химический составР цветот пурпурно- красного до фиолетового запах токсичностьне ядовит плотность2,2 раствори- мость в органических растворителях, не растворяется в воде не имеет

6 Аллотропное превращение красного фосфора Источник Р Р 4

7 Природные соединения фосфора Апатит Источник информации : Описание минерала Химический состав Сa 5 [РO 4 ] 3 (F, О, ОН) цвет белый, зеленый, сине-зеленый, голубой, фиолетовый, редко красный твёрдость5

8 Природные соединения фосфора Вивианит Источник информации :информации Описание минерала Химический состав цвет твёрдость 1,5 2 Fe 3 (PO 4 ) 2 ·8H 2 O Бесцветный, зелёный, голубой, тёмно-зелёный, голубовато- зелёный

9 Электронное строение фосфора = = 16p+p+ n0n0 e-e- = 15 2e - 8e - 5e - 1s 2 2s 2 3s 2 2p 6 3p 3 Степень окисления в соединениях: Электронная формула:__________________________ Р 0 + 3е - = Р -3 Р 0 - окислитель 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p3 3p3 -3; +3; +5 Р 0 - 5е - = Р +5 Р 0 - восстановитель Р 0 - 3е - = Р +3

10 Химические свойства фосфора Взаимодействие с металлами: 3Mg + 2P = 2 Mg 3 P 2 3Сa + 2P = 2 Ca 3 P 2 Взаимодействие с неметаллами: 4Р + 5O 2 = 2P 2 O 5 2Р + 3Cl 2 = 2PCl 3 Источник фото:фото Фото. Горение фосфора Фосфор может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства Вывод

11 Химические свойства оксида фосфора (V) Взаимодействие с водой: P 2 O 5 + H 2 O H 3 PO 4 Взаимодействие с кислотой: P 2 O 5 + KOH K 3 PO 4 + H 2 O P 2 O 5 +6OH - = 2 PO H 2 O Взаимодействие с основным оксидом : 3СаO + P 2 O 5 = Сa 3 (PO 4 ) 2 P 2 O 5 - кислотный оксид Сокращённое ионное уравнение Вывод

12 Химические свойства фосфорной кислоты Взаимодействие с металлами: Mg + H 3 PO 4 Mg 3 (PO 4 ) 2 + H 2 Взаимодействие с основаниями: H 3 PO 4 + KOH K 3 PO 4 + H 2 O H + + OH - = H 2 O Взаимодействие с основным оксидом : СаO + H 3 PO 4 Сa 3 (PO 4 ) 2 + H 2 O Взаимодействие с растворами солей: AgNO 3 + H 3 PO 4 Ag 3 PO 4 + HNO 3 Ag + + PO 4 3- Ag 3 PO 4 Сокращённое ионное уравнение Ag 3 PO 4

13 электронного баланса Метод электронного баланса Расстановка коэффициентов методом электронного баланса Электронный балансПорядок действий 1. Расставить степени окисления химических элементов P + KClO = KCl + P 2 O 5 P0P0 P0P Подчеркнуть элементы, изменившие степень окисления 3. Составить полуреакции окисления и восстановления P 0 - 5e - = P +5 Cl + + 2e - =Cl P 0 - восстановитель Cl + - окислитель 4. Расставить коэффициенты 2P + 5KClO = 5KCl + P 2 O 5

14 Биологическое значение фосфора

15 Домашнее задание § 28, упр. 1,2, 3