Этанол. Этано́л-одноатомный спирт с формулой C2H5OH (эмпирическая формула C2H6O), другой вариант: CH3- CH2-OH, второй представитель гомологического ряда. - презентация

1 Этанол

2 Этано́л-одноатомный спирт с формулой C2H5OH (эмпирическая формула C2H6O), другой вариант: CH3- CH2-OH, второй представитель гомологического ряда одноатомных спиртов, при стандартных условиях летучая, горючая, бесцветная прозрачная жидкость.

3 Этимология термина «этанол» Названия этанол и этиловый спирт указывают на то, что данное соединение содержит в своей основе этил радикал этана. При этом слово спирт (суффикс - ол) в названии указывает на содержание гидроксильной группы (-OH), характерной для спиртов.

4

5 Физические свойства Растворимостьсмешивается с бензолом, водой, глицерином, диэтиловым эфиром, ацетоном, метанолом, уксусной кислотой, хлороформом. Внешний вид: в обычных условиях представляет собой бесцветную летучую жидкость с характерным запахом и жгучим вкусом. Этиловый спирт легче воды. Является хорошим растворителем других органических веществ. Следует избегать популярной ошибки: часто смешивают свойства 95,57 % спирта и абсолютизированного.

6 Химические свойства Взаимодействует со щелочными металлами и магнием с образованием этилатов (или в общем случае алкоголятов) и водорода. 2C2H5OH + 2К = 2С2Н5ОК + Н2. Реагирует с карбоновыми кислотами с образованием сложных эфиров: RCOOH + HOCH2CH3 RCOOCH2CH3 + H2O Вступает в реакцию дегидратации в присутствии серной кислоты (при температуре меньше 120 °C) с образованием диэтилового эфира: 2 CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3 + H2O Вступает в реакцию дегидратации в присутствии серной кислоты при температуре больше 120 °C с образованием непредельного углеводорода CH3CH2OH CH2CH2 + H2O Сгорает на воздухе и в кислороде с выделением тепла: C2H5OH + 3 O2 2 CO2 + 3 H2O Взаимодействует со щелочными металлами и их гидридами с образованием этилатов: 2 CH3CH2OH + 2 Na 2 CH3CH2ONa + H2 CH3CH2OH + NaH CH3CH2ONa + H2 Вступает в реакцию гидрогалогенирования в присутствии хлорида цинка: CH3CH2OH + HCl CH3CH2Cl + H2O

7

8

9 Химическая промышленность служит сырьём для получения многих химических веществ, таких, как ацетальдегид, диэтиловый эфир, тетраэтилсвинец, уксусная кислота, хлороформ, этилацетат, этилен и др.; широко применяется как растворитель (в лакокрасочной промышленности, в производстве товаров бытовой химии и многих других областях); является компонентом антифризов и стеклоомывателей; в бытовой химии этанол применяется в чистящих и моющих средствах, в особенности для ухода за стеклом и сантехникой. Является растворителем для репеллентов.

10 Топливо Этанол может использоваться как топливо, в т. ч. для ракетных двигателей (так, этанол использовался в качестве топлива в первой в мире серийной баллистической ракете немецкой «Фау-2»), двигателей внутреннего сгорания в чистом виде. Ограниченно в силу своей гигроскопичности (отслаивается) используется в смеси с классическими нефтяными жидкими топливами. Применяется для выработки высококачественного топлива и компонента бензинов Этил-трет-бутилового эфира, более независимого от ископаемой органики, чем МТБЭ.

11 Парфюмерия и косметика Является универсальным растворителем различных веществ и основным компонентом духов, одеколонов, аэрозолей и т. п. Входит в состав разнообразных средств, включая даже такие как: зубные пасты, шампуни, средства для душа, и т. д.

12 Пищевая промышленность Наряду с водой, является основным компонентом спиртных напитков (водка, вино, джин, пиво и др.). Также в небольших количествах содержится в ряде напитков, получаемых брожением, но не причисляемых к алкогольным (кефир, квас, кумыс, безалкогольное пиво и др.). Содержание этанола в свежем кефире ничтожно (0,12 %), но в долго стоявшем, особенно в тёплом месте, может достичь 1 %. В кумысе содержится 13 % этанола (в крепком до 4,5 %), в квасе от 0,5 до 1,2 %[7]. Растворитель для пищевых ароматизаторов. Может быть использован как консервант для хлебобулочных изделий, а также в кондитерской промышленности[8]. Зарегистрирован в качестве пищевой добавки E1510[9]. Энергетическая ценность этанола 7,1 ккал/г.

13 Медицина по своему действию этиловый спирт можно отнести к антисептикам; как обеззараживающее и подсушивающее средство, наружно; растворитель для лекарственных средств, для приготовления настоек, экстрактов из растительного сырья и др.; консервант настоек и экстрактов (минимальная концентрация 18 %); пеногаситель при подаче кислорода, искусственной вентиляции легких; в согревающих компрессах; для физического охлаждения при лихорадке (для растирания)[5]; компонент общей анестезии в ситуации дефицита медикаментозных средств; как пеногаситель при отеке легких в виде ингаляции 33 % раствора; этанол является противоядием при отравлении некоторыми токсичными спиртами, такими как метанол и этиленгликоль.

14 Безопасность Этанол горючее вещество, смесь его паров с воздухом взрывоопасна. Спирт этиловый синтетический, технический и пищевой, непригодный для производства алкогольной продукции, входит в список ядовитых веществ для целей статьи 234 и других статей Уголовного кодекса Российской Федерации С 2005 года розничная продажа спирта в России запрещена (за исключением районов Крайнего Севера)