Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение «Клюквинская средняя общеобразовательное школа-интернат» Верхнекетского района Томской области Презентация. - презентация

1 Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение «Клюквинская средняя общеобразовательное школа-интернат» Верхнекетского района Томской области Презентация к блоку уроков по теме Автор: Кречмар Елена, обучающаяся 10 класса. Руководитель: Сафарова Ольга Анатольевна, учитель химии.

2

3 Содержание Век медный, бронзовый, железный Металлы в природе Физические свойства металлов Общие химические свойства металлов Коррозия металлов Способы защиты от коррозии Металлургия Последствия коррозии металлов

4 Уже в глубокой древности человеку были известны семь металлов: золото, серебро, медь, олово, свинец, железо и ртуть. Эти металлы можно назвать «доисторическими», так как они применялись человеком еще до изобретения письменности. Очевидно, что из семи металлов человек вначале познакомился с теми, которые в природе встречаются в самородном виде. Это золото, серебро и медь. Остальные четыре металла вошли в жизнь человека после того, как он научился добывать их из руд с помощью огня. Часы истории человечества стали отсчитывать время быстрее, когда в его жизнь вошли металлы и, что важнее всего, их сплавы. Век каменный сменился веком медным, потом бронзовым, а затем веком железным:

5 Медный век, меднокаменный век, халколит - эпоха в развитии человечества, переходный период от неолита (каменного века) к бронзовому веку. Термин предложил в 1876 г. на международном археологическом конгрессе венгерский археолог. Медный век приблизительно охватывает период IVIII тысячелетия до н. э., но на некоторых территориях существует и дольше, а на некоторых отсутствует вовсе. Чаще всего энеолит относят к бронзовому веку, но иногда считают и отдельным периодом. Во времена энеолита были распространены медные орудия, но преобладали по-прежнему каменные. Медный век

6 Следующий этап развития технологий наступил уже в конце III тысячелетия до н. э., когда была открыта возможность получения металлов из руды. Одновременно, скорее всего случайно, было установлено, что, если в тигель, где плавится медь, подбросить немного олова, качество полученного материала решительно улучшится. В начале II тысячелетия до нашей эры медь стала заменяться бронзой. Приблизительно в эту же пору появились и первые железные изделия, но мягкое железо (не пригодное к литью, поскольку требовало чрезмерно высоких температур), как материал для оружия и орудий, было хуже бронзы, бронзовый век продолжался еще 1000 лет, вплоть до освоения технологий науглероживания, закалки и сварки. Из бронзы делали даже прямые длинные мечи. И позже бронза сохраняла некоторое значение, так как превосходила железо в технологичности, если форму железному изделию можно было придавать только ковкой (поэтому даже старинные гвозди имели квадратное сечение), то бронзовые орудия можно было отливать. Бронзовый век

7 Изделие сложной формы, например, шлем, проще было именно отлить, чем выковать. Что же касалось прочности, то бронза однозначно была тверже железа и не такой хрупкой как сталь. Бронзовые доспехи, в том числе цельнолитые кирасы, вплоть до начала нашей эры употреблялись в Риме, шлемы же в Европе и в XIX веке преимущественно делали из бронзы. Дополнительным достоинством бронзы было ее удобство при массовом производстве. Бронзовый наконечник, конечно, не обладал пробивной способностью железного, но каждый из железных надо было выковывать и закаливать отдельно, а бронзовые отливались в специальным станке по штук одновременно, причем обладали качеством для железных изделий в ту пору почти недостижимым стандартностью. С XV века бронза снова стала стратегическим материалом, так как оказалось, что она незаменима для изготовления пушек.

8 Следом за бронзой человек осваивает новый металл железо. Открытие этого металла предания приписывают малоазиатскому народу халибов. халибы несколько раз промывали речной песок их страны, добавляли к нему какое-то огнеупорное вещество, и плавили в печах особой конструкции; полученный таким образом металл имел серебристый цвет и был нержавеющим. В качестве сырья для выплавки железа использовались магнетитовые пески, запасы которых встречаются по всему побережью Черного моря эти магнетитовые пески состоят из смеси мелких зерен магнетита, титано-магнетита, ильменита, и обломков других пород, так что выплавляемая халибами сталь была легированной, и, видимо, обладала высокими качествами. Такой своеобразный способ получения железа не из руды говорит о том, что халибы, скорее, открыли железо как технологический материал, но не способ его повсеместного промышленного производства. Видимо, их открытие послужило толчком для дальнейшего развития металлургии железа, в том числе из руды, добываемой в копях. Железный век

9 Металлы в природе встречаются в трёх формах: 1. В свободном виде встречаются только золото и платина.

10 2. В самородном виде и в форме соединений могут находиться серебро, медь, ртуть и олово.

11 3. Все остальные металлы, которые находятся в ряду напряжения до Sn, встречаются в природе только в виде соединений.

12 Физические свойства металлов Ме плотность температура плавления теплопроводность пластичностьэлектропроводность металлический блеск

13 Это - одна из важнейших характеристик металлов и сплавов. по плотности металлы делятся на следующие группы: легкие (плотность не более 5 г/см3) - магний, алюминий, титан и др. тяжелые - (плотность от 5 до 10 г/см 3) - железо, никель, медь, цинк, олово и др. (это наиболее обширная группа); очень тяжелые (плотность более 10 г/см 3) - молибден, вольфрам, золото, свинец и др. Плотность

14 Относительная плотность некоторых металлов

15 В зависимости от температуры плавления металлы делят на следующие группы: легкоплавкие (температура плавления не превышает 600 ̊ С) - цинк, олово, свинец, висмут и др. среднеплавкие (от 600 ̊ С до 1600 ̊ С) - к ним относятся почти половина металлов, в том числе магний, алюминий, железо, никель, медь, золото; тугоплавкие ( более 1600 ̊ С) - вольфрам, молибден, титан, хром и др. Температура плавления

16 Температура плавления некоторых металлов

17 Теплопроводность Теплопроводностью называют, способность металлов передавать тепло от более нагретых к менее нагретым участкам тела. Серебро. медь, алюминий обладают большой теплопроводностью. Железо имеет теплопроводность примерно в три раза меньше, чем алюминий, и в пять раз меньше, чем медь. Теплопроводность имеет большое значение при выборе материала для деталей. Например, если металл плохо проводит тепло, то при нагреве и быстром охлаждении (термическая обработка, сварка) в нем образуются трещины. Некоторые детали машин (порш­ни двигателей, лопатки турбин) должны быть из­готовлены из материалов с хорошей теплопроводностью. В единицах СИ теплопроводность имеет размерность Вт/ (м*К).

18 Теплопроводность некоторых металлов

19 Пластичность Большинство металлов пластичны, то есть металлическую проволоку можно согнуть, и она не сломается. Это происходит из-за смещения слоёв атомов металлов без разрыва связи между ними. Самыми пластичными являются золото, серебро и медь. Однако не все металлы пластичны. Проволока из цинка или олова хрустит при сгибании; марганец и висмут при деформации вообще почти не сгибаются, а сразу

20 Электропроводность Все металлы хорошо проводят электрический ток; это обусловлено наличием в их кристаллических решётках подвижных электронов, перемещающихся под действием электрического поля. Серебро, медь и алюминий имеют наибольшую электропроводность; по этой причине последние два металла чаще всего используют в качестве материала для проводов.

21 Электропроводность некоторых металлов

22 Металлический блеск Электроны, заполняющие межатомное пространство отражают световые лучи, поэтому все металлы в кристаллическом состоянии имеют металлический блеск. Самые блестящие металлы: ртуть, серебро, палладий. В порошке все металлы, кроме алюминия и магния, теряют блеск и имеют чёрный или тёмно-серый цвет.

23 Общие химические свойства металлов 1.Наиболее энергично металлы реагируют с простыми веществами (неметаллами): с галогенами; с серой с образованием сульфидов; с кислородом с образованием оксидов, искл.: Na; с азотом с образованием нитридов; с водородом с образованием гидридов и т.д. 2. Взаимодействие металлов с водой: Металлы стоящие в ряду активности до алюминия взаимодействуют с водой при н.у. с образованием щелочи и выделением водорода. Металлы стоящие в ряду активности от алюминия до водорода взаимодействуют с водой при жестких условиях с образованием оксида металла и выделением водорода. Металлы стоящие в ряду активности после водорода с водой не взаимодействуют.

24 Общие химические свойства металлов 3. Взаимодействие металлов с растворами кислот. 4. Взаимодействие металлов с растворами солей. Наиболее активные металлы вытесняют наименее активные металлы из их солей.

25

26 Методы получения металлов, основанные на электролизе, т. е. выделении металлов из растворов или расплавов их соединений при пропускании через них постоянного электрического тока. Этот метод применяют главным образом для получения очень активных металлов – щелочных, щелочноземельных и алюминия, а также производства легированных сталей.

27 Это совокупность металлургических процессов, протекающих при высоких температурах. Это отрасль металлургии, связанная с получением и очищением металлов и металлических сплавов при высоких температурах, в отличие от гидрометаллургии, к которой относятся низкотемпературные процессы.

28 Это получение металлов, которое происходит в два этапа: 1. Природное соединение «растворяют» в подходящем реагенте с целью получения раствора соли этого металла. 2. Из образовавшегося раствора данный металл вытесняют более активным или восстанавливают электролизом.

29 Коррозия – это процесс самопроизвольного разрушения металлов и сплавов под влиянием внешней среды.

30 Виды коррозии металлов сплошная коррозия местная коррозия точечная коррозия (питтинг – коррозия) Поражается вся поверхность металлов Металл поражается участками На металле образуются сквозные поражения, то есть точечные полости - питтинги

31 В зависимости от среды, в которой он протекает, различают несколько видов коррозий. По химической природе коррозия – это окислительно–восстановительный процесс. химическая коррозия электрохимическая коррозия

32 Этот вид коррозии наблюдается в процессе обработки металлов при высоких температурах. Протекают окислительно- восстановительные химические реакции. Большинство металлов окисляется кислородом воздуха, образуя на поверхности оксидные плёнки. Если плёнки прочные, плотные и хорошо связаны с металлом, то они защищают металл от дальнейшего разрушения ( у Zn, Al, Cr, Ni, Sn, Pb и др.). Если плёнка рыхлая ( как у Fe), то она не защищает металл от дальнейшего разрушения. Химическая коррозии металлов

33 Электрохимическая коррозии металлов Процесс происходит при соприкосновении двух металлов или на поверхности металла, содержащего включения. Более активный металл (анод) разрушается. Скорость коррозии тем больше, чем сильнее отличаются металлы по своей активности (чем дальше друг от друга они расположены в ряду напряжений)

34 Коррозии приводят к уменьшению надёжности работы металлоконструкций Огромные материальные потери в результате разрушения трубопроводов, деталей машин, судов, мостов и т.д. Простои производства из-за вышедшего из строя оборудования, к потерям сырья и продукции. Загрязнение продукции, а следовательно, к снижению её качества. Последствия коррозии металлов

35 Способы защиты от коррозии Шлифование поверхностей изделия Применение легированных сплавов. Нанесение защитных покрытий Электрохимические методы защиты Специальная обработка электролита или другой среды

36 Нанесение защитных покрытий Неметаллические защитные покрытия (лаки, краски, эмали) Неметаллические защитные покрытия (лаки, краски, эмали) Химические (искусственно создаваемые поверхностные плёнки: оксидные, нитридные, силицидные, полимерные и др.) Металлические защитные покрытия (покрытие другими металлами) Металлические защитные покрытия (покрытие другими металлами)

37 Применение легированных сплавов Легированные сплавы содержат специальные добавки: хром, никель, которые при высокой температуре на поверхности металлов образуют устойчивый оксидный слой

38 Шлифовальная машина Шлифование поверхностей изделия Поверхности металлов шлифуют, чтобы на них не задерживалась влага.

39 Электрохимические методы защиты Протекторная (анодная). Присоединяется кусок протектора, который служит анодом и разрушается в присутствии электролита. Протекторная (анодная). Присоединяется кусок протектора, который служит анодом и разрушается в присутствии электролита. Катодная. Металлоконструкция присоединяется к катоду внешнего источника тока. Катодная. Металлоконструкция присоединяется к катоду внешнего источника тока.

40 Специальная обработка электролита или другой среды Введение веществ- ингибиторов, замедляющих коррозию. Удаление растворённого в воде кислорода (деаэрация)