Урок по химии для 11 класса. Жукова Елена Юрьевна, учитель химии 1 к.к г. Коломна. - презентация

1 Урок по химии для 11 класса. Жукова Елена Юрьевна, учитель химии 1 к.к г. Коломна

2 Значение гидролиза Мылкость мыла и других моющих средств за счет щелочной среды: С 17 Н 35 СООNa + H 2 O C 17 H 35 COOH + NaOH Фотографический проявитель имеет щелочную среду за счет гидролиза Na 2 CO 3, Na 4 B 2 O 7 Питьевая сода NaHCO 3 применяется в медицине для снижения кислотности в желудке при гастритах Удобрение (NH 4 ) 2 SO 4 используют также для повышения кислотности щелочных почв Гидроортофосфат натрия Nа 2 НРО 4 обеспечивает гомеостаз (постоянство среды) крови и слюны.

3 Водородный показатель [ рН ] Понятие о во- Дородном по- казателе ввел датский био- химик С.П. Серенсен ( ), разрабатывав- ший в это вре- мя способы контроля за качеством пива. рН = - lg[H + ] Среда раствора pH[H + ][H + ] [OH - ] нейтральная кислая щелочная [H + ]=[OH - ] [H + ]>[OH - ] [H + ]

4 Классификация солей (по генезису, т.е. происхождению) кислотаоснованиесольвода + =+ сильнаяслабаясильноеслабое HCI H 2 SO 4 HNO 3 H 2 CO 3 H 2 S C 17 H 35 COOH NaOH KOH Ba(OH) 2 Сu(OH) 2 Fe(OH) 3 NH 4 OH I cильной кислотой и сильным основанием II сильной кислотой и слабым основанием III слабой кислотой и сильным основанием IV cлабой кислотой и слабым основанием образована

5 Гидролиз солей. (hydro – вода, lysis – разложение) обратимыйнеобратимый по катиону по аниону Ме n+ { соли II типа} Ас m- { соли III типа} по катиону по аниону и { соли IV типа } FeSO 4 Na 2 CO 3 AI 2 S 3

6 Гидролиз по катиону (Kat m+ ) рН

7 Гидролиз по аниону (An n- ) Na 2 CO 3 2- NaOH сильное основание Н 2 СО 3 слабая кислота СО 3 2- ион-инициатор 1. Сокращенное ионное уравнение CO H + OH - HCO 3 + OH - 2. Полное ионное уравнение CO HOH + 2Na + HCO OH - + 2Na + 3. Молекулярное уравнение Na 2 CO 3 + HOH NaHCO 3 + NaOH pH >7, щелочная среда An n- + H + OH - HAn (n-1)- + OH -

8 Гидролиз по катиону и аниону (полный гидролиз) 2AICI 3 + 3Na 2 CO 3 = AI 2 (CO 3 ) 3 + 6NaCI AI(OH) 3 слабое основание H 2 CO 3 слабая кислота H2OH2O CO 2 ВЫВОДыВЫВОДы 1. «Сильный» ион соли определяет среду раствора соли. 2. «Слабый» ион является инициатором процесса гидролиза. 3. Гидролиз «по катиону» и «по аниону» - необратимый процесс.

9 Гидролиз солей - Какую реакцию среды будут иметь растворы следующих солей: I вариант А) нитрат цинка Б) хлорид калия В) карбонат железа(II) Г) сульфид натрия II вариант А) силикат натрия Б) нитрат бария В) ацетат меди (II) Г) сульфат железа (II) - Определите тип гидролиза -Составьте уравнения реакций для соли А –I вариант Г – II вариант

10 I вариант А) кислая, рН7, по аниону II вариант А) щелочная, рН>7 по аниону Б) нейтральная рН=7 В) нейтральная, по катиону и по аниону Г) кислая, рН