Обобщение по теме: «Основные классы неорганических соединений» МБОУ СОШ 99 г.о. Самара Предмет: Химия Класс: 7 Учебник: Минченков Е.Е. и др., 2010г. Учитель: - презентация

1 Обобщение по теме: «Основные классы неорганических соединений» МБОУ СОШ 99 г.о. Самара Предмет: Химия Класс: 7 Учебник: Минченков Е.Е. и др., 2010г. Учитель: Лузан У.В. Год создания: 2012

2 Цель урока: Обобщить и систематизировать знания о составе, строении и свойствах классов неорганических соединений.

3 Девиз урока: Что мы знаем, что мы умеем

4 Задание 1

5 Вопросы: Команда 1. Назовите вещества, которые получаются при горении разных веществ в кислороде?

6 Вопросы: Команда 2. Вещество, которое легко разлагается на углекислый газ и воду, относится к классу…

7 Вопросы: Команда 3. К какому классу относится вещество, которое окрашивает фенолфталеин в малиновый цвет?

8 Вопросы: Команда 4. К какому классу относятся твердые кристаллические вещества, иногда окрашенные в различные цвета. И лишь одно из них имеет соленый вкус?

9 Задание 2

10 Выберите вещества и дайте им названия Al(OH) 3, CO 2, Сl 2 O 7, HNO 3, H 2 SiO 3, Na 3 PO 4, Mg(OH) 2, Al(OH) 3, CO 2, Сl 2 O 7, HNO 3, H 2 SiO 3, Na 3 PO 4, Mg(OH) 2, CaCO 3, Ва(ОН) 2, CuO, HBr, FeO, КOH, Ca(OH) 2, H 2 SO 3, K 3 PO 4, AICI 3, Na 2 CO 3, SO 2, H 2 S. CaCO 3, Ва(ОН) 2, CuO, HBr, FeO, КOH, Ca(OH) 2, H 2 SO 3, K 3 PO 4, AICI 3, Na 2 CO 3, SO 2, H 2 S.

11 Задание 3

12 «Третий – лишний» BaOCO 2 CaO HNO 3 HClH2OH2O Na 2 SO 4 H 2 SO 4 BaCl 2 Ca(OH) 2 Al(OH) 3 Al(NO 3 ) 3 P2O5P2O5 SO 2 MgO H 2 SiO 3 NaOHHF KOHHBrCuOH ZnCl 2 FeOAgNO 3

13 Задание 4

14 «Лото» Ca 3 (PO4) 2 H 2 SiO 3 N2O5N2O5 ZnCl 2 H2SH2SMgO CuOAlPO 4 H 3 PO 4

15 Задание 5

16 Стихотворение (команда 1) Известны ли вам дети Какие есть оксиды на планете? У оксидов пристрастия разные То кислоты им нравятся праздные То к воде их душа склоняется – скажите, как они называются? Известны ли вам дети Какие есть оксиды на планете? У оксидов пристрастия разные То кислоты им нравятся праздные То к воде их душа склоняется – скажите, как они называются?

17 Стихотворение (команда 2) Изучим свойства оснований поскорей Начнем эксперимент со щелочей Сольем сначала щелочь с кислотой Из них получим только соль с водой. Изучим свойства оснований поскорей Начнем эксперимент со щелочей Сольем сначала щелочь с кислотой Из них получим только соль с водой. А если с солью щелочь взять, Получается другая соль и основание опять. А если с солью щелочь взять, Получается другая соль и основание опять.

18 Стихотворение (команда 3) Кислота, кроме азотной, И металл до водорода, Образуют соль охотно И, конечно, водород. Кислота, кроме азотной, И металл до водорода, Образуют соль охотно И, конечно, водород. Кислота и синий лакмус – Лакмус сразу станет красным. Обнаружим так кислоты В день хороший и ненастный. Кислота и синий лакмус – Лакмус сразу станет красным. Обнаружим так кислоты В день хороший и ненастный. Кислота и основание Образуют соль и воду. Именно вот это свойство Взяли все кислоты в моду. Кислота и основание Образуют соль и воду. Именно вот это свойство Взяли все кислоты в моду. В кислоту внесешь оксид ты Настоящего металла, Без сомненья, соль и воду Ты получишь, если надо. В кислоту внесешь оксид ты Настоящего металла, Без сомненья, соль и воду Ты получишь, если надо.

19 Стихотворение (команда 4) Соли – это суперкласс Идут реакции подчас С солями – соль и получается. А кислота в другую замещается. С основанием соль встречается, В новое основание превращается. Соли – это суперкласс Идут реакции подчас С солями – соль и получается. А кислота в другую замещается. С основанием соль встречается, В новое основание превращается.

20 Задание 6

21 Вопрос: 1. Кто открыл закон сохранения массы веществ?

22 Ответ: 1. М.В. Ломоносов.

23 Вопрос: 2. Назовите формулу поваренной соли.

24 Ответ: 2. NaCl.

25 Вопрос: 3. Что общего у формул кислот?

26 Ответ: 3. Наличие водорода.

27 Вопрос: 4. Как называются растворимые в воде основания.

28 Ответ: 4. Щелочи.

29 Вопрос: 5. Назовите нерастворимую кислоту.

30 Ответ: 5. Кремниевая кислота.

31 Вопрос: 6. Назовите формулу карбоната магния.

32 Ответ: 6. МgCO 3.

33 Вопрос: 7. Назовите съедобные кислоты.

34 Ответ: 7. Яблочная, лимонная, уксусная кислоты.

35 Вопрос: 8. В какой цвет окрашивается фенолфталеин в кислотах?

36 Ответ: 8. Не изменяет свой цвет.

37 Вопрос: 9. В какой цвет окрашивается лакмус в щелочах?

38 Ответ: 9. Синий.

39 Вопрос: 10. Назовите формулу негашеной извести.

40 Ответ: 10. СаО.

41 Вопрос: 11. Приведите пример нерастворимого основания.

42 Ответ: 11. Сu(ОН) 2.

43 Вопрос: 12. Назовите формулу серной кислоты.

44 Ответ: 12. H 2 SO 4.

45 Ответы: Команда 1 BaO + H 2 SO 4 = BaSO 4 + H 2 O BaO + H 2 O = Ba(OH) 2

46 Ответы: Команда 2 NaOH + HNO 3 = NaNO 3 + H 2 O 2NaOH + CuSO 4 = Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4

47 Ответы: Команда 3 Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 HCl + KOH = KCl + H 2 O H 2 SO 4 + CaO = CaSO 4 + H 2 O H 2 SO 4 + CaO = CaSO 4 + H 2 O

48 Ответы: Команда 4 CuSO 4 + BaCl 2 = CuCl 2 + BaSO 4 CuSO 4 + BaCl 2 = CuCl 2 + BaSO 4 K 2 CO 3 + 2HCl = 2KCl + H 2 CO 3 (СO 2 + H 2 O) CuSO 4 + 2NaOH = Na 2 SO 4 + Сu(OH) 2 CuSO 4 + 2NaOH = Na 2 SO 4 + Сu(OH) 2

49 Задание 7

50 Угадайте правильный ответ 1) Определите формулу оксида Мn(VII): а) МnО 2 ; б) Мn 2 О 7 ; в) Мn 2 О 3 ; г) МnО 3

51 Угадайте правильный ответ 2) В три пробирки с разбавленной серной кислотой помещают по 1 г: в 1 – магний, 2 – натрий, 3 – серебро. В какой пробирке реакция не происходит? 2) В три пробирки с разбавленной серной кислотой помещают по 1 г: в 1 – магний, 2 – натрий, 3 – серебро. В какой пробирке реакция не происходит? а) 1; б) 2; в) 3. а) 1; б) 2; в) 3.

52 Угадайте правильный ответ 3) В трех пробирках находятся вещества: 3) В трех пробирках находятся вещества: 1 – вода, 2 – гидроксид натрия, 3 – соляная кислота. В каждую из них добавили лакмус. В какой пробирке раствор станет красным? 1 – вода, 2 – гидроксид натрия, 3 – соляная кислота. В каждую из них добавили лакмус. В какой пробирке раствор станет красным? а) 1; б) 2; в) 3; а) 1; б) 2; в) 3;

53 Угадайте правильный ответ 4) К какому типу реакции относится взаимодействие CuO c H 2 SO 4 ? 4) К какому типу реакции относится взаимодействие CuO c H 2 SO 4 ? а) обмена; б) соединения; в) замещения.

54 Угадайте правильный ответ 5) Силикаты – это соли какой кислоты? 5) Силикаты – это соли какой кислоты? а) серной; б) соляной; в) кремниевой; г) азотной. а) серной; б) соляной; в) кремниевой; г) азотной.

55 Угадайте правильный ответ 6) Какое основание нерастворимо в воде? а) KOH; б) Ca(OH) 2 ; в) Fe(OH) 3 ; г) NaOH.

56 Угадайте правильный ответ 7) Какое из перечисленных веществ является солью? а) НNО 3 ; б) H 2 SO 4 ; в) КNO 3.

57 Угадайте правильный ответ 8) Общим свойством для растворимых и нерастворимых в воде оснований является взаимодействие с: 8) Общим свойством для растворимых и нерастворимых в воде оснований является взаимодействие с: а) водой; б) кислотами; в) солями; г) основными оксидами. а) водой; б) кислотами; в) солями; г) основными оксидами.

58 Задание 8

59 Из слова «сульфадиметоксин» составьте как можно больше слов

60 Ответы: 1.б2.в3.в4.а5.в6.в7.в8.б

61

62 Спасибо за урок!