Презентация к уроку химии по теме « Гидролиз неорганических веществ - солей ». 11 класс. УМК Габриеляна О.С. Базовый уровень МБОУ « Дрезненская средняя. - презентация

1 Презентация к уроку химии по теме « Гидролиз неорганических веществ - солей ». 11 класс. УМК Габриеляна О.С. Базовый уровень МБОУ « Дрезненская средняя общеобразовательная школа 1» Коцкая Елена Ивановна, учитель химии

2 Ответы: Тест по теме: « Теория электролитической диссоциации»

3 Сущность гидролиза сводится к обменному химическому взаимодействию катионов или анионов соли с молекулами воды. В результате образуется слабый электролит. Любая соль – это продукт взаимодействия основания с кислотой. В зависимости от силы основания и кислоты выделяют 4 типа солей. Гидролиз солей

4 Гидролизу не подвергается нерастворимые соли и соли, образованные сильным основанием (щёлочи) и сильной кислотой (HCl, HClO4, HNO3, H2SO4 ), среда раствора нейтральная, рН=7. Гидролизу подвергается: 1) соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой (HClO, HNO2, H2S, H2SiO3, H2CO3 включая органические кислоты), гидролиз по аниону, среда щелочная, рН>7. 2) соль, образованная слабым основанием (NH3H2O, органические амины, нерастворимые гидроксиды металлов) и сильной кислотой, гидролиз по катиону, среда раствора кислая, рН

5 Формула солиИзменение окраски лакмусовой бумаги (цвет)Значение рНРеакция среды AlCl 3 Розовый цветрН7Среда щелочная NaCl Лакмусовая бумага не меняет окраску (гидролиза нет) рН=7Среда нейтральная Лабораторная работа «Определение реакции среды растворов солей универсальным индикатором».

6 Алгоритм составления гидролиза солей Дана соль AlCl 3 – образована слабым основанием и сильной кислотой. 1. Составить уравнение диссоциации соли, определить ион слабого электролита. AlCl 3 Al 3+ +3Cl - Al 3+ - катион алюминия, слабое основание, гидролиз по катиону 2. Составить уравнение его взаимодействия с водой, определить продукты гидролиза в виде ионов. Al 3+ +H + OH (AlOH) 2+ +H + 3. Сделать вывод о среде электролита. среда кислая, т.к. [H + ]>[OH ] 4. Составить уравнение в молекулярном и ионном виде. AlCl 3 +HOH(AlOH) 2+ Cl 2 +HCl Al 3+ +3Cl +HOH(AlOH) 2+ +3Cl +H + Al 3+ +HOH(AlOH) 2+ +H +

7 Гидролиз соли Na 2 CO 3, образованной сильным основанием и слабой кислотой. Na 2 CO 3 2Na + +CO 2 3 CO 2 3 – карбонат - анион, слабая кислота, гидролиз по аниону. CO 2 3 +HOHHCO 3 +OH среда щелочная, т.к. [OH ]> [H + ] Na 2 CO 3 +HOHNaHCO 3 +NaOH 2Na + +CO 2 3 +H + OH HCO 3 +2Na+OH CO 2 3 +HOHHCO 3 +OH

8 Гидролиз соли СН 3 СООNН 4, образованной слабым основанием и слабой кислотой В случае гидролиз соли, образованной слабым основанием и слабой кислотой, образуются конечные продукты – слабое основание и слабая кислота – малодиссоциирующие вещества. Гидролиз необратимый. СН 3 СООNН 4 + НОН = СН 3 СООН + NН 4 ОН Среда определяется сравнением К д слабых электролитов, а именно большим значением К д. К д СН 3 СООН = 1, К д NН 4 ОН = 6, В данном случае реакция среды будет слабощелочная, т.к К д NН 4 ОН несколько больше К д СН 3 СООН.

9 Гидролиз неорганических веществ Карбидов Галогенидов Фосфидов Полному и необратимому гидролизу в водном растворе подвергаются некоторые бинарные соединения.

10 Гидролиз карбидов: CaC 2 + 2H 2 O = Ca(OH) 2 + C 2 H 2 Карбид ацетилен кальция Al 4 C H 2 O = 4Al(OH) 3 + 3CH 4 Карбид метан алюминия Гидролиз

11 Гидролиз галогенидов: SiCl 4 + 3H 2 O = H 2 SiO 4 + 4HСl хлорид кремниевая кремния (+4) кислота Гидролиз фосфидов: Са 3 P 2 + 6H 2 O = 3Са(OH) 2 + 2PH 3 фосфид фосфин кальция Гидролиз

12 Для обратимого гидролиза условия смещения равновесия определяются принципом Ле Шателье. Условия усиления и ослабления гидролиза: Усилить гидролиз (равновесие в сторону продуктов - вправо) Ослабить гидролиз (равновесие в сторону исходных веществ - влево). Нагреть раствор. Увеличить концентрацию исходных веществ. Добавить посторонние вещества, чтобы связать один из продуктов гидролиза в труднорастворимое соединение или удалить один из продуктов в газовую фазу. Охладить раствор. Увеличить концентрацию продуктов гидролиза.

13 Разбор примера ( задание частиВ) Как скажется на состоянии химического равновесия в системе Zn 2+ + H 2 O ZnOH + + H + – Q 1) добавление H 2 SO 4 2) добавление KOH 3) нагревание раствора 1) добавление H 2 SO 4 : H 2 SO 4 =2H + + SO 4 2– ; повышение концентрации ионов водорода приводит, по принципу Ле Шателье, к смещению равновесия в системе влево. 2) добавление KOH: KOH= K + + OH – ; H + + OH – =H 2 O; гидроксид-ионы связывают ионы водорода в малодиссоциирующее вещество, воду. Снижение концентрации ионов водорода приводит, по принципу Ле Шателье, к смещению равновесия в системе вправо 3) нагревание раствора. По принципу Ле Шателье, повышение температуры приводит к смещению равновесия в сторону протекания эндотермической реакции, т.е. – вправо.

14 Значение гидролиза солей природе, народном хозяйстве, повседневной жизни (Рассказ учителя с использованием презентации). В природе преобразование земной коры; обеспечение слабощелочной среды морской воды. В народном хозяйстве выработка из непищевого сырья ценных продуктов (бумага, мыло, спирт, белковые дрожжи) очистка промышленных стоков и питьевой воды. В повседневной жизни стирка: мытьё посуды; умывание с мылом: процессы пищеварения.

15 Ответы к заданиям самостоятельной работы Правильные ответы :

16 1.Тема нашего сегодняшнего урока … 2. Передо мной на уроке стояла цель … 3. Сегодня я узнал … 4. Было интересно … 5. Было сложно… 6.Я понял, что … 7. Теперь я могу … 8. Я научился … 9. Я работал на уроке… 10.Выводы урока таковы … Рефлексивная таблица

17