Основные задачи и направления коллоидной химии. 1.Определение коллоидной химии как науки 2. Гетерогенность и дисперсность 3. Классификация дисперсных систем. - презентация

1 Основные задачи и направления коллоидной химии. 1.Определение коллоидной химии как науки 2. Гетерогенность и дисперсность 3. Классификация дисперсных систем 4. Роль коллоидных систем в природе и технике Лекция 1 (Спецглавы химических дисциплин. Коллоидная химия)

2 Дисперсной называют систему, в которой одно вещество распределено в среде другого, причем между частицами и дисперсионной средой есть граница раздела фаз. Дисперсные системы состоят из дисперсной фазы и дисперсионной среды. Дисперсная фаза - это частицы, распределенные в среде. Ее признаки: дисперсность и прерывистость. Дисперсионная среда - материальная среда, в которой находится дисперсная фаза. Ее признак - непрерывность.

3 Иллюстрация эффекта Тиндаля Особенности коллоидных растворов 1.Опалесценция (рассеивание света) 2. Медленная диффузия 3. Малое осмотическое давление 4. Способность к диализу 5. Лабильность (нестабильность), способность коагулировать 6. Электрофорез

4 Коллоидное состояние вещества – высокодисперсное (сильно раздробленное) состояние, в котором отдельные частицы являются не молекулами, а агрегатами, состоящими из множества молекул. Коллоидный раствор является гетерогенной (многофазной) системой, в отличие от истинных растворов, которые гомогенны. Коллоидные системы многокомпонентны. Коллоидная химия – наука о свойствах гетерогенных высокодисперсных систем и о протекающих в них процессах.

5 2. Гетерогенность и дисперсность Гетерогенность (многофазность)- признак, указывающий на наличие межфазной поверхности. Это качественная характеристика Дисперсность (раздробленность) – количественный признак.

6 Раздробленность характеризуется: 1) степенью дисперсности: [см -1 ; м -1 ] 2) дисперсностью - величиной, обратной минимальному размеру 3) удельной поверхностью: [ [м 2 /кг; см 2 /г]; 4) кривизной поверхности:. - для частицы неправильной формы ;[ ]

7

8

9 Классификация поверхностных явлений Объединенное уравнение 1 и 2 начала термодинамики: 5 возможных превращений поверхностной энергии: 1.В энергию Гиббса 2. В теплоту 3. В механическую энергию 4. В химическую энергию 5. В электрическую энергию

10

11

12

13

14

15

16