Электронная природа химических связей в органических соединениях. Строение атома углерода. - презентация

1 Электронная природа химических связей в органических соединениях. Строение атома углерода

2 Основные положения теории строения атома: Атом состоит из положительно заряженного ядра и отрицательно заряженных электронов. число электронов = число протонов = =порядковый номер Электроны находятся на разных энергетических уровнях (ЭУ). число ЭУ= номер периода 24

3 Нельзя проследить траекторию движения электрона. Область, в которой нахождение электрона наиболее вероятно, называют орбиталью. Орбитали различаются по форме, размерам и энергии. На одной орбитали – не более 2-х электронов! Основные положения теории строения атома:

4 Виды орбиталей (по форме): s-орбиталь р-орбиталь d-орбиталь f-орбиталь

5 Сначала заполняются орбитали с самой низкой энергией (ближайшие к ядру). Равные по энергии орбитали сначала заполняются единичными электронами. Основные положения теории строения атома: 2s2р2р

6 24 1s1s 2p x,2p y,2p z 2s

7 Электронное строение 24 Е 1 2 s p С Е s p С* основное состояниевозбужденное состояние 1 2

8 Строение молекулы метана СН 4 (метан) Изобразите электронную формулу молекулы метана. Какие связи образуются между атомами углерода и водорода?

9 По характеру перекрывания электронных облаков Ковалентная связь σ- связьπ- связь

10 Химические связи, образующиеся в результате перекрывания орбиталей вдоль линии, соединяющей центры ядер двух атомов, называют σ-связями. Химические связи, образующиеся в результате перекрывания орбиталей в двух областях, называют π-связями.

11 Способы разрыва ковалентной связи 1.Радикальный (гомолитический) AВ AВ AВ AВ 2. Ионный (гетеролитический) РАДИКАЛЫ НУКЛЕОФИЛЭЛЕКТРОФИЛ