Кислоты неорганические и органические Тренажёр для подготовки выпускников средней (полной) школы к ЕГЭ по химии. - презентация

1 Кислоты неорганические и органические Тренажёр для подготовки выпускников средней (полной) школы к ЕГЭ по химии

2 1. Вещество, которое не проявляет кислотных свойств: 1) теллуроводород;3) этанол; 2) гидрид кальция;4) фенол. 1. Кислотными свойствами обладают вещества, способные отщеплять ион водорода. Теллуроводород при растворении в воде отщепляет ион водорода, и проявляет кислотные свойства: H + H 2 O + H 2 Te H 3 O + + HТe - кислота 3. Этанол проявляет очень слабые кислотные свойства, реагируя только со щелочными металлами (от гидроксогруппы отщепляется ион водорода): 2С 2 H 5 OH + 2Na 2С 2 H 5 ONa + H 2 4. Фенол (карболовая кислота) обладает кислотными свойствами, реагируя со щелочными металлами и щелочами (от гидроксогруппы отщепляется ион водорода): 2С 6 H 5 OH + 2Na 2С 6 H 5 ONa + H 2 С 6 H 5 OH + NaOH С 6 H 5 ONa + H 2 O 2. Гидрид кальция – солеобразное соединение, подвергается гидролизу: CaH 2 + 2H 2 O Ca(OH) 2 + 2H 2 Ответ: 2

3 2. Какое из утверждений неверно: 1) основность кислоты определяется числом атомов водорода в молекуле; 2) взаимодействие растворов кислоты и щёлочи называется реакцией нейтрализации; 3) существуют неорганические кислоты, не содержащие атома кислорода в молекуле; 4) существуют органические кислоты, не содержащие карбоксильной группы. СН 3 СООН – уксусная кислота, содержит 4 атома водорода, одноосновная кислота: СН 3 СООНСН 3 СОО - + Н + Ответ: 1

4 3. С точки зрения основности кислот лишнее соединение из перечисленных – это: 1) щавелевая кислота;3) борная кислота; 2) серная кислота; 4) кремниевая кислота. Основность кислоты определяется числом атомов водорода, способного отщепляться в виде ионов водорода. Двухосновные кислоты: щавелевая HOOC – COOH серная H 2 SO 4 кремниевая H 2 SiO 3 Борная кислота (ортоформа) – трёхосновная H 3 ВO 3 (тригидроксид бора) B(OH) 3 + NaOH Na[B(OH) 4 ] сплавление B(OH) 3 + NaOH NaBO 2 + 2H 2 O Ответ: 3

5 4. Кислотную реакцию среды имеют не только растворы кислот. Формула соли, водный раствор которой имеет рН

6 5. Водородный показатель (рН) в растворе первой соли больше, чем в растворе второй соли в случае: 1) K 2 S и FeCI 3 ;3) NaHCO 3 и Na 2 CO 3 ; 2) NaNO 2 и CaCI 2 ;4) C 6 H 5 ONa и BaCI 2. Водородный показатель pH – отрицательный десятичный логарифм концентрации ионов водорода. 1. K 2 S – соль, образована сильным основанием и слабой кислотой, подвергается гидролизу по аниону, реакция среды – щелочная, pH>7 FeCI 3 - соль, образована слабым основанием и сильной кислотой подвергается гидролизу по катиону, реакция среды кислая, pH7 CaCI 2 pH=0 3. NaHCO 3 pH>7 Na 2 CO 3 pH>7 4. C 6 H 5 ONa pH>7 BaCI 2 pH=7 Ответ: 1

7 6. Для предотвращения гидролиза хлорида железа (III), к раствору соли следует добавить: 1) раствор аммиака;3) железные опилки; 2) соляную кислоту;4) дистиллированную воду. Хлорид железа (III) подвергается гидролизу по катиону: Fe 3+ + H 2 O FeOH 2+ + H + Для предотвращения гидролиза (смещение химического равновесия в сторону обратной реакции) необходимо к раствору соли добавить соляную кислоту (Н + ). Ответ: 2

8 7. В ряду водородных соединений галогенов HF – HCI – HBr – HI: 1)полярность связи уменьшается, длина связи увеличивается; 2) полярность и длина связи уменьшаются; 3) полярность и длина связи увеличиваются; 4)полярность связи увеличивается, длина связи уменьшается. В главных подгруппах с ростом заряда ядра атома неметалла его электроотрицательность уменьшается (полярность связи Н – Э уменьшается), радиус - увеличивается (длина связи Н – Э увеличивается). Ответ: 1

9 8. Вещество, проявляющее наиболее сильные кислотные свойства: 1) Н 2 О;3) C 6 Н 5 OН; 2) СН 3 OН;4) NH 2 – CH 2 - COOH. Вода – амфотерное соединение HCI + H 2 O H 3 O + + CI - (основные свойства воды, присоединяет Н + ) NH 3 + H 2 O NH OH - (кислотные свойства воды отщепляет Н + ) Этанол (спирт) C 2 Н 5 OН и фенол C 6 Н 5 OН проявляют кислотные свойства за счёт отщепления иона водорода от гидроксогруппы. Этанол реагирует лишь с натрием, а фенол – и с натрием, и с гидроксидом натрия: 2C 2 Н 5 OН + 2Na 2C 2 Н 5 ONa + H 2 2C 6 Н 5 OН + 2Na 2C 6 Н 5 ONa + H 2 C 6 Н 5 OН + 2Na 2C 6 Н 5 ONa + H 2 Аминоуксусная кислота H 2 N– CH 2 – COOH проявляет кислотные свойства за счёт карбоксильной группы – СООН. Ответ: 4

10 9. Кислота, проявляющая наиболее ярко выраженные кислотные свойства: 1) СН 2 Br - COOH; 2) СBr 3 - COOH; 3) СНBr 2 - COOH ; 4) СН 3 - COOH. Трибромуксусная кислота СBr 3 – COOH обладает наиболее ярко выраженными кислотными свойствами, так как атом брома в радикале обладает отрицательным индуктивным эффектом и увеличивает частичный положительный заряд на атоме углерода в карбоксильной группе, что, в свою очередь, увеличивает полярность связи О – Н, ион водорода легче отщепляется: Br О || Br С - δ+ С – О Н Br Ответ: 2

11 10. Изменение силы кислородсодержащих кислот хлора в ряду HCIO 4 – HCIO 3 - HCIO – HCIO 2 : 1)Увеличивается; 2) уменьшается; 3) сначала уменьшается, потом увеличивается; 4)не изменяется. О O || || H О – CI = O H O – CI = O H O – CI = O || O H O – CI -2 +n Сила притяжения между атомами О – СI тем сильнее, чем больше значение степени окисления n хлора. Это приводит к уменьшению прочности связи меду атомами НО и возрастает способность отщеплять ион водорода (кислотные свойства). Ответ: 3

12 11. Два оксида, образующие при взаимодействии с водой соответствующие им кислоты: 1) SO 3 H 2 SO 4, CrO 3 H 2 Cr 2 O 7 ; 2) N 2 O 3 HNO 3, P 2 O 5 H 3 PO 4 ; 3) Mn 2 O 7 HMnO 4, CI 2 O 5 HCIO 3 ; 4) SO 3 H 2 SO 3, Re 2 O 7 HReO Оксиду N 2 O 3 соответствует азотистая кислота. N 2 O 3 + H 2 O 2HNO 2 3. Хлорноватистая кислота HCIO 3 не имеет соответствующего оксида 2CIO 2 + H 2 O HCIO 2 + HCIO 3 4. Оксиду SO 3 соответствует серная кислота H 2 SO 4 SO 3 + H 2 O H 2 SO 4 Ответ: 1

13 12. Оксид, который при растворении в воде образует две кислоты: 1) Р 2 O 3 ;3) NО 2 ; 2) N 2 O 5 ;4) SO 3. 2NO 2 + H 2 O HNO 2 + HNO 3 Ответ: 3

14 13. Фенолфталеин имеет малиновую окраску в растворе вещества: 1)лимонная кислота; 3)пищевая сода; 2)поваренная соль; 4)аскорбиновая кислота. Фенолфталеин - индикатор на гидроксид – ион. Пищевая сода – NaHCO 3. Соль подвергается гидролизу, реакция среды щелочная HCO H 2 O H 2 CO 3 + OH - Поваренная соль – NaCI, гидролизу не подвергается, реакция среды – нейтральная. Ответ: 3

15 14. Какое из высказываний неверно? 1) При взаимодействии азотной кислоты любой концентрации с металлами не выделяется водород; 2) йодоводородная кислота более сильная, чем плавиковая; 3) серная кислота не взаимодействует с металлами, стоящими в ряду напряжений после водорода; 4) степень диссоциации уксусной кислоты зависит от её концентрации в растворе. Раствор серной кислоты взаимодействует с металлами, стоящими в ряду напряжений до водорода Zn + H 2 SO 4 (р-р) ZnSO 4 + H 2 Концентрированная серная кислота взаимодействует с металлами стоящими в ряду металлов и до водорода, и после водорода 4Zn + 5H 2 SO 4 конц. 4MgSO 4 + H 2 S + 4H 2 O Cu + 2H 2 SO 4 конц. CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O Ответ: 3

16 15. Ионное уравнение реакции Н + + ОН - = Н 2 О соответствует реакции между: 1) соляной кислоты и гидроксидом меди (II); 2) кремниевой кислотой и раствором гидроксида бария; 3) раствором азотной кислоты и раствором гидроксида бария; 4) раствором уксусной кислоты и раствором гидроксида калия. 2HCI + Cu(OH) 2 CuCI 2 + 2H 2 O 2H + + Cu(OH) 2 Cu H 2 O слабый электролит H 2 SiO 3 + 2NaOH Na 2 SiO 3 + 2H 2 O H 2 SiO 3 + 2OH - SiO H 2 O слабый электролит 2HNO 3 + Ba(OH) 2 Ba(NO 3 ) 2 + 2H 2 O H + + OH - H 2 O CH 3 COOH + KOH CH 3 COOK + H 2 O слабый электролит CH 3 COOH + OH - CH 3 COO - + H 2 O Ответ: 3

17 16. Карбоновая кислота, которая даёт реакцию «серебряного зеркала» и разлагается концентрированной серной кислотой с образованием оксида углерода (II), называется: 1) щавелевой;3)пропионовой; 2) бензойной;4)муравьиной. Муравьиная кислота обладает и свойствами карбоновых кислот, и свойствами альдегидов, поэтому вступает в реакцию «серебряного зеркала»: O || HO – C – H + Ag 2 O CO 2 + H 2 O + 2Ag аммиачный р-р При нагревании с концентрированной серной кислотой муравьиная кислота разлагается t, H 2 SO 4 конц HCOOH CO + H 2 O Ответ: 4

18 17. Несмотря на то, что свинец в ряду напряжений металлов расположен до водорода, с раствором серной кислоты он не реагирует. Причина этого в том, что: 1) поверхность свинца покрыта прочной оксидной плёнкой; 2) поверхность свинца покрывается плёнкой нерастворимого сульфата, препятствующей дальнейшему взаимодействию металла с кислотой; 3) свинец имеет очень большую плотность; 4) свинец пассивируется серной кислотой. Ответ: 2

19 18. Формула продукта взаимодействия 1 моль масляной кислоты с 1 моль брома: 1) СН 2 Br – СН 2 – СН 2 - COOH; 3)СН 3 – СН 2 – СНBr - СООН; 2) СН 3 - СНBr – СН 2 - COOH; 4) СН 3 - СНBr – СНBr - COOH Речь идёт о бромировании масляной кислоты в радикал. Наиболее легко замещается атом водорода, связанный с углеродом, соседствующим с карбоксильной группой (карбоксильная группа влияет на прочность связи С – Н) t СН 3 – СН 2 – СН 2 – COOH + Br 2 СН 3 – СН 2 – СН – COOH + НBr | Br Ответ: 3

20 19. Реагент, с помощью которого можно различить растворы четырёх солей: карбонат калия, сульфит калия, сульфид калия, нитрат серебра: 1)Раствор хлорида бария; 2)соляная кислота; 3)раствор гидроксида натрия; 4)раствор иодида калия. K 2 CO 3 CO H + CO 2 + H 2 O K 2 SO 3 SO H + SO 2 + H 2 O имеет запах K 2 S S H + H 2 S + H 2 O имеет запах AgNO 3 Ag + + CI - AgCI белый творожистый осадок Ответ: 2

21 20. Какое из приведённых ниже утверждений неверно: 1) В результате реакции этерификации образуется сложный эфир и вода; 2) реакция этерификации является специфическим свойством карбоновых кислот; 3) двухосновные кислоты образуют два ряда эфиров: полные и кислые; 4) реакция, обратная этерификации, называется гидролизом сложного эфира. Для всех карбоновых кислот характерна реакция этерификации. Ответ: 2

22 21. Свойство акриловой кислоты СН 2 = СН – СООН, обусловленное наличием карбоксильной группы: 1) Способность обесцвечивать бромную воду; 2) способность образовывать сложные эфиры; 3) склонность к полимеризации; 4) присоединения бромоводорода. Реакции присоединения для акриловой кислоты, протекающие за счёт двойной связи в радикале: СН 2 = СН – СООН + Br 2 СН 2 - СН – СООН | Br Br n СН 2 = СH - CH 2 – CH – | COOH n δ+ δ- CH 2 = CH COOH + HBr СН 2 - СН – СООН (против правила Марковникова) | Br Реакция этерификации протекает за счёт карбоксильной группы: t, H + СН 2 = СН – СООН + НО – СН 2 – СН 3

23 22. Cвидетельство того, что угольная кислота проявляет более сильные свойства, чем фенол: 1) Под действием сильных кислот карбонаты разлагаются с выделением углекислого газа; 2) фенол малорастворим в воде, но легко растворяется в растворах щелочей; 3) углекислый газ поглощается раствором щёлочи с образование карбоната щелочного металла; 4) при пропускании углекислого газа через раствор фенолята щелочного металла образуется фенол. C 6 H 5 ONa + CO 2 + H 2 O C 6 H 5 OH + NaHCO 3 Ответ: 4

24 23. Две кислоты, способные реагировать друг с другом: 1)фосфорная и соляная;3)сероводородная и серная; 2)азотная и кремниевая;4)уксусная и сернистая H 2 S + 3H 2 SO 4конц. 4SO 2 + 4H 2 O H 2 S – восстановитель (степень окисления -2 для химического элемента S – минимальная) H 2 SO 4 - окислитель (степень окисления +6 для химического элемента S – максимальная) Ответ: 3

25 24. Временная жёсткость воды некоторого минерального источника обусловлена присутствием в ней гидрокарбоната кальция. С помощью какого реагента можно умягчить данную жёсткую воду: 1) соляная кислота; 2) серная кислота; 3) раствор гидроксида натрия; 4)раствор карбоната натрия. Ca(HCO 3 ) 2 + Na 2 CO 3 CaCO 3 + NaHCO 3 Ответ:4

26 Ответы задан ия ответа задан ия ответа