Русскова Ю.Б. учитель химии ГБОУ СОШ 1994 ЮЗАО ДО г. Москвы. - презентация

1 Русскова Ю.Б. учитель химии ГБОУ СОШ 1994 ЮЗАО ДО г. Москвы

2 периодыряды IIIIIIIVVVIVIIVIII Группы элементов Na Натрий 11 29,989 Mg Магний 12 24,312 Al Алюминий 13 26,9815 Кремний 14 28,086 Р Фосфор 15 30,9738 S Сера 16 32,064 Cl Хлор 17 35,453 Ar Аргон 18 39,948 Н Водород 1 1,00797 Не Гелий 2 4,0026 Li Литий 3 6,939 Be Бериллий 4 9,0122 B Бор 5 10,811 С Углерод 6 12,0111 N Азот 7 14,0067 О Кислород 8 15,9994 F Фтор 9 18,9984 Ne Неон 10 20,183 (Н) Kr Криптон 36 83,80 Xe Ксенон ,30 Rn Радон 86 [222] К Калий 19 39,102 Са Кальций 20 40,08 GаGа Галлий 31 69,72 Ge Германий 32 72,59 As Мышьяк 3 74,9216 Se Селен ,96 Br Бром ,904 In Индий ,82 Sn Олово ,69 Sb Сурьма ,75 ТeТe Теллур ,60 I Иод ,9044 Tl Таллий ,37 Pb Свинец ,19 Bi Висмут ,980 Po Полоний 8484 [210] At Астат Rb Рубидий 37 85,47 Sr Стронций 38 87,62 Cs Цезий ,905 Ba Барий ,34 Fr Франций 87 [223] Ra Радий 88 [226] Sc Скандий 21 44,956 Ti Титан 22 47,90 V Ванадий 23 50,942 Cr Хром 24 51, Mn Марганец 54,937 Fe Железо 26 55,847 Co Кобальт 27 58,9332 Ni Никель 28 58,71 29 Cu Медь 63, Zn Цинк 65,37 39 Y Иттрий 88, Zr Цирконий 91,22 41 Nb Ниобий 92, Mo Молибден 95,94 43 Tc Технеций [99] 44 Ru Рутений 101,07 45 Rh Родий 102, Pd Палладий 106,4 47 Ag Серебро 107, Cd Кадмий 112,40 57 La* Лантан 138,81 72 Hf Гафний 178,49 73 Ta Тантал 180, W Вольфрам 183,85 75 Re Рений 186,2 76 Os Осмий 190,2 77 Ir Иридий 192,2 78 Pt Платина 195,09 79 Au Золото 196, Hg Ртуть 200,59 Резерфордий 104 Rf [261] Актиний 89 Ac* [227] Дубний 105 Db [262] Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева Si

3 Pd Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева периодыряды IIIIIIIVVVIVIIVIII Группы элементов 1 (16р n 0 ) 16e - ЭО – 2,5 Неметалл Подробнее… r (атома) – 0,104 нм Характеристика

4 1. Электронное строение 2. Аллотропия4. Нахождение в природе5. Химические свойства6. Применение8. Проверка знаний 7. Биологическое значение 3. Физические свойства

5 1. Электронное строение Порядок заполненияВалентные возможности 2S 2 3S 2 2p 6 3p4 3d Краткая электронная запись: 1S21S2 1S21S2 2S 2 2p 6 3S 2 3p4 3d 2 главная Проявляет степени окисления: -2, +2,+4,+6

6 2. Аллотропия главная Существует несколько аллотропных модификаций серы. пластическаяромбическаямоноклинная Наиболее устойчивой модификацией является ромбическая сера. Причина аллотропии в разном строении кристаллов.

7 3. Физические свойства главная Сера – твердое кристаллическое вещество желтого цвета. Не растворима в воде. Мелкие кристаллы серы не смачиваются водой, плавают на поверхности (флотация). Сера хорошо растворима в сероуглероде.

8 4. Нахождение в природе главная СамороднаяСульфатнаяСульфидная Самородная сера встречается в природе в виде более устойчивой модификации - Ромбическая Сера S 8 Сероводород Н 2 S Основные руды используемые в металлургии Цинковая обманка ZnS Киноварь Нg 2 S Свинцовый блеск PbS Пирит Fe 2 S Глауберова соль Na 2 SO 4 · 10H 2 O гипс Ca 2 SO 4 · 2H 2 O

9 В реакциях с металлами сера проявляет окислительные свойства 5. Химические свойства главная С металлами С неметаллами Со сложными веществами S + 2Na Na 2 S t e - Сера взаимодействует почти со всеми металлами, кроме золота и платины. S + Hg HgS e - S + O 2 SO 2 t e - S + Н 2 Н 2 S t e - Из неметаллов только азот, йод и благородные газы не реагируют с серой Сера окислитель или восстановител ь в зависимости от ЭО неметалла Сера способна реагировать со сложными веществами 3S + 2KClO 3 2KCl + 3SO e - S +6НNO 3 H 2 SO 4 +2H 2 O +6NO e - +4 Сера окисляется сильными окислите- лями

10 6. Применение главная Применение серы Производство красок Борьба с вредителями растений Производство серной кислоты Производство взрывчатки Производство косметики Производство пластмасс Производство лекарств Производство резины Производство бумаги Производство спичек

11 7. Биологическое значение главная Сера относится к макроэлементам, это жизненно важный химический элемент. Сера участвует в окислительно – восстановительных процессах организма. Сера является составной частью: белков, гормонов, витаминов.

12 8. Проверка знаний главная Вопрос 1 Вопрос 2 Вопрос 3 Вопрос 4 Вопрос 5 Количество энергетических уровней у атома серы. два четыреодин три А ВГ Б Для серы характерны степени окисления А ВГ Б Восстановительные свойства сера проявляет в реакции с водородом с натриемс ртутью с кислородом А ВГ Б Сера не будет реагировать с водородом хлоромкислородом азотом А ВГ Б Процесс демеркуризации – это взаимодействие серы с алюминием медьюжелезом ртутью А ВГ Б далее

13 8. Проверка знаний главная Выберите уравнения реакций, в которых сера является окислителем ОшибкаМолодец S + O 2 =SO 2 Молодец Ошибка S + Fe = FeS S + Hg = HgS 3S+2KClO 3 =2KCl+SO 2 S + 2Cl 2 =SCl 4 S + 2Na =Na 2 S Молодец S + Zn = ZnS S + Cu = CuS 3S + 2Al= Al 2 S 3 S + H 2 = H 2 S 2H 2 S +3O 2 =2H 2 O+2SO 2 S + 3F 2 = SF 6