К И С Л О Р О Д Поговорим о самом важном элементе. - презентация

1

2 К И С Л О Р О Д Поговорим о самом важном элементе

3 Распространение химических элементов в земной коре

4 В природе В ВОДЕ В ВОЗДУХЕ (21 %) В ЗЕМНОЙ КОРЕ (49 %) В ЖИВЫХ ОРГАНИЗМАХ

5 открытие Д. ПРИСТЛИ (1774г) получил «дефлогистированный воздух» - Кислород. А. ЛАВУАЗЬЕ (1775г) назвал кислород «окси- генес» -образую- щий кислоты. Д. ПРИСТЛИ ( гг)

6 получение В ЛАБОРАТОРИИ В ПРИРОДЕ Прокаливание кислородосодержащих фотосинтез Веществ 6СО 2 + 6Н 2 О = С 6 Н 12 О 6 + 6О 2 2КMnO 4 = К 2 MnO 4 +MnO 2 + 3O 2 электролиз воды В ПРОМЫШЛЕННОСТИ разделение жидкого воздуха

7 Я -окислитель Я агрессор- поджигатель, Вы огня хотите- нате! Я силен как окислитель Все сожгу, что вы дадите. C + O 2 =CO 2 CH 4 + 2O 2 = CO 2 + 2H 2 O Я- газ важнейший и бесцветный, Неядовитый и безвредный, Соединяясь с водородом, Я для питья даю вам воду. 2Н 2 + О 2 = 2Н 2 О

8 продолжение Озон- «пахучий» с резким Запахом, образуется под действием излучения Солнца, а также при электрических разрядах в атмосфере 3О 2 = 2О 3 О 3 – озон, газ голубого цвета, сильный – окислитель, Используется для обеззараживания воды. При температуре –183 0 С Кислород становится жидким.

9 В медицине- для дыхания. В металлургии. В технике- для резки металлов. В промышленности- окислитель. В лабораториях- для ускорения реакций горения. П р и м е н е н и е

10 ПРОВЕРЬ СЕБЯ: «ЕСЛИ НЕ ЗНАЕШЬ, КАК ПОСТУПИТЬ - ПОСТУПАЙ ПРАВИЛЬНО.» КАРЛ КЛАУС 1.ЧТО ТАКОЕ ОКИСЛИТЕЛЬ? 2.ЧТО ТАКОЕ ВОССТАНОВИТЕЛЬ? 3.ЧТО ТАКОЕ ОКИСЛЕНИЕ, ВОССТАНОВЛЕНИЕ? 4.ЧТО ТАКОЕ ОКСИДЫ? 5.КАКИЕ БЫВАЮТ ОКСИДЫ? 6.ПРИ КАКОЙ ТЕМПЕРАТУРЕ КИСЛОРОД СЖИЖАЕТСЯ? 7.ГДЕ ПРИМЕНЯЕТСЯ КИСЛОРОД?

11 О 2 - формула кислорода. Мr(О 2 ) = 32 Кислород- сильный окислитель. Кислород принимает электроны: О 2 + 4е - = 2О -2 запомни: