ЭЛЕКТРОЛИЗ © Столбов Ю.Ф., учитель физики ГОУ СОШ 156 Санкт-Петербург 2007. - презентация

1 ЭЛЕКТРОЛИЗ © Столбов Ю.Ф., учитель физики ГОУ СОШ 156 Санкт-Петербург 2007

2 СОДЕРЖАНИЕ 1.Основные понятияОсновные понятия 2.Ионная проводимостьИонная проводимость 3.Вывод формулыВывод формулы 4.Первый закон электролизаПервый закон электролиза 5.Второй закон электролизаВторой закон электролиза 6.Объединённый закон электролизаОбъединённый закон электролиза 7.Применение электролизаПрименение электролиза ВЫХОД

3 ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ 1.Ванна 2.Электролит 3.Анод 4.Катод 5.Плёнка 6.Источник питания 7.Амперметр Содержание

4 ОПРЕДЕЛЕНИЯ Электролизом называется процесс выделения вещества на электроде, связанный с окислительно- восстановительными реакциями. Электролиты-вещества,растворы которых проводят электрический ток ионами,образующимися в результате электролитической диссоциации содержание

5 ИОННАЯ ПРОВОДИМОСТЬ NaOHNa + +OH - HClH + +Cl - CuSO 4 Cu 2+ +SO 4 2- ЩЕЛОЧЬ КИСЛОТА СОЛЬ Электролитическая диссоциация-распад вещества на ионы при растворении. содержание

6 ВЫВОД ФОРМУЛЫ m=Nm m 0 =M/N a q=Nq 0 N-число ионов m 0 -масса иона M-молярная масса N a -число Авогадро N-число ионов q 0 -заряд иона содержание

7 ПЕРВЫЙ ЗАКОН ЭЛЕКТРОЛИЗА m=kq m-масса вещества q-перенесённый заряд k-электрохимический эквивалент содержание

8 ВТОРОЙ ЗАКОН ЭЛЕКТРОЛИЗА k=(1/F)X F=96500Кл/кг X=M/z k-электрохимический эквивалент F-постоянная Фарадея X-химический эквивалент z-валентность содержание

9 ОБЪЕДИНЁННЫЙ ЗАКОН ЭЛЕКТРОЛИЗА m=(1/F)(M/z)ItM-масса вещества F-постоянная Фарадея M-молярная масса z-валентность I-сила тока t-время содержание

10 ПРИМЕНЕНИЕ ЭЛЕКТРОЛИЗА содержание