Губеев Александр Михайлович Хозесановская средняя общеобразовательная школа Кайбицкого муниципального района РТ Кайбицкого муниципального района РТ Хозесановская. - презентация

1 Губеев Александр Михайлович Хозесановская средняя общеобразовательная школа Кайбицкого муниципального района РТ Кайбицкого муниципального района РТ Хозесановская средняя общеобразовательная школа Кайбицкого муниципального района РТ Кайбицкого муниципального района РТ «Окислительно- восстановительные реакции» при подготовке к ЕГЭ по химии при подготовке к ЕГЭ по химии

2 Что надо знать, чтобы решить задачу по химии??? Как решать непонятные задания??? Как решать непонятные задания??? Как решать непонятные задания??? Как решать непонятные задания??? Как получить высокие баллы??? Как получить высокие баллы??? Как получить высокие баллы??? Как получить высокие баллы??? А9А9 А9А9 С3 А40 А40 С1 С2 Тесты

3 Что надо знать чтобы решить задачу по химии??? Часто на вопрос, как решить ту или иную задачу, ученик отвечает: «По формуле». И начинает вспоминать её. Хорошо если рядом учитель, который и формулу подскажет, а главное, скажет, что с этой формулой делать. И все же, для того, чтобы добиться весомого результата на ЕГЭ, недостаточно знать все формулы и записи уравнений реакции школьного курса химии. Прежде всего, надо внимательно прочитать условия задания и вникнуть в его суть. Никогда не теряйте бдительности. Возможно, задача не столь проста как вам кажется.

4 Как решать непонятные задания??? Может быть и другая ситуация. Вы совершенно не понимаете условия задания. Что делать в этой ситуации? Решите в начале те задачи, условия которых вам понятны. А затем вернитесь к «сложной» задаче и вспомните смысл каждого слова, каждого термина, который упоминается. Не забывайте, что для выполнения многих заданий решающим является умение логически мыслить. В варианте ЕГЭ Вы встретите немало простых задач, которые будут быстро решены.

5 Как получить высокие баллы??? Высокие баллы можно получить, энергично решая простые задачи и все свои силы отдав для правильного выполнения сложных заданий. Составьте план решения сложной задачи и четко его реализуйте. Как это сделать, давайте посмотрим на конкретных примерах заданий этого варианта. Что же все-таки надо знать, что нужно уметь, как правильно рассуждать, чтобы успешно решить вариант ЕГЭ по химии. Мы обсудим и относительно простые задачи раздела А, и более сложные задачи раздела В, постараемся разглядеть идеи, заложенные в заданиях раздела С. R R

6 Решение варианта Демо г О Окислительно-восстановительной реакции соответствует уравнение 1) KOH + HCl = KCl + H2O 2) CH2=CH2 + HCl CH3 CH2Cl 3) CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 4) CH3CH2OH + HCl CH3CH2Cl + H2 O, На каждом уравнении реакции определить степени окисления у каждого химического элемента Правильный ответ 2. А9 R R

7 Коэффициент перед восстановителем в уравнении Коэффициент перед восстановителем в уравнении AsH 3 + AgNO 3 + H 2 O H 3 AsO 4 + Ag + HNO 3 равен AsH 3 + AgNO 3 + H 2 O H 3 AsO 4 + Ag + HNO 3 равен 1) 1 1) 1 2) 2 2) 2 3) 3 3) 3 4) 4 4) 4 Сначала определяем степени окисления у каждого элемента и составляем электронный баланс. Выявляем окислитель, восстановитель коэффициент перед восстановителем. Правильный ответ 1. Правильный ответ 1. А40 R R

8 Демо версия 2009г С1 Продолжение Напишите уравнение реакции между углеродом и концентрированной азотной кислотой, если известно, что образуются три оксида. Коэффициенты в уравнении расставьте методом электронного баланса Правильный ответ: C + 4HNO 3 = CO 2 + 4NO 2 + 2H 2 O Окисление: C 0 – 4e C +4 1 восстановитель Восстановление: N e N +4 4 окислитель Правильный ответ: C + 4HNO 3 = CO 2 + 4NO 2 + 2H 2 O Окисление: C 0 – 4e C +4 1 восстановитель Восстановление: N e N +4 4 окислитель

9 R R С2 Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: NO + KClO + … KNO 3 + KCl + …. Определите окислитель и восстановитель. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: NO + KClO + … KNO 3 + KCl + …. Определите окислитель и восстановитель. Правильный ответ: Определяем степени окисления данных элементов. Выявляем окислитель и восстановитель. Определяем среду реакции. 2NO + 3KClO + 2KOH 2KNO 3 +3 KCl + H 2 O Правильный ответ: Определяем степени окисления данных элементов. Выявляем окислитель и восстановитель. Определяем среду реакции. 2NO + 3KClO + 2KOH 2KNO 3 +3 KCl + H 2 O Демо версия 2009 г Часть 1

10 C3 Продолжение Демоверсия 2008 г Часть 1 Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: КМnО 4 +H 2 S + H 2 SO 4 MnSO 4 + S + … + …. Определите окислитель и восстановитель. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: КМnО 4 +H 2 S + H 2 SO 4 MnSO 4 + S + … + …. Определите окислитель и восстановитель. Правильный ответ: Определяем степени окисления данных элементов. Выявляем окислитель и восстановитель. КМnО 4 + H 2 S + H 2 SO 4 MnSO 4 + S + K 2 SO 4 + H 2 O Правильный ответ: Определяем степени окисления данных элементов. Выявляем окислитель и восстановитель. КМnО 4 + H 2 S + H 2 SO 4 MnSO 4 + S + K 2 SO 4 + H 2 O