Аминокислоты их строение и свойства Учитель химии Кондрашовской СОШ Коновалова Г.Ф. Урок – презентация для 10 класса 2009 год. - презентация

1 Аминокислоты их строение и свойства Учитель химии Кондрашовской СОШ Коновалова Г.Ф. Урок – презентация для 10 класса 2009 год

2 Цель урока: Дать характеристику Дать характеристику новому классу органических веществ.

3 Девиз урока: «Может тот, кто думает, что может» «Может тот, кто думает, что может»

4 Содержание: Определение аминокислот Историческая справка Классификация аминокислот Гомологический ряд, номенклатура, изомерия Получение аминокислот Физические свойства Химические свойства Аминокислоты как часть белков Применение аминокислот Задание для учащихся, чтобы проконтролировать знания, полученные при изучение темы

5 Определение аминокислот Аминокислотами называются азотсодержащие органические соединения, в молекулах которых содержатся аминогруппы - NH 2 и карбоксильная группа - СООН NH 2 R1R1 C OH Например, глицин: NH 2 OH CCH 2 O O

6 Историческая справка АминокислотаГодИсточникКто впервые выделил Глицин1820ЖелатинА. Браконно Глутаминовая кислота 1866 Растительные белки Г. Риттхаузен Аспарагиновая кислота 1868 Конглутин, легумин (ростки спаржи) Г. Риттхаузен Фенилаланин1881 Ростки люпина Э. Шульце, И, Барбьери Аланин1888Фиброин шелкаТ. Вейль Валин1901КазеинЭ. Фишер

7 Классификация аминокислот Моноаминокарбоновые кислоты. Диаминокарбоновые кислоты. Моноаминодикарбоновые кислоты.

8 Изомерия аминокислот Для аминокислот характерны следующие виды изомерии: а) углеродного скелета: СН 3 – СН 2 -– СН- С=О 2-аминобутановая кислота NH 2 OH γ β α б) расположения функциональной группы : СН 3 – СН 2 -– СН- СООН NH 2 α- аминомасляная кислота γ β α СН 3 – СН 2 -– СН- СООН β- аминомасляная кислота NH2 γ β α NН 2 – СН 2 -– СН- – СН 2 - СООН γ- аминомасляная кислота. в) межклассовая ( с нитросединениями, сложными эфирами).

9 Получение аминокислот Их получают из галогенопроизводных карбоновых кислот под действием аммиака: R1R1 Гал COOH HN H HHNH H Гал H R1R1 COOH HN H NH 4

10 Физические свойства Аминокислоты: бесцветные кристаллические вещества сладкие на вкус хорошо растворяются в воде имеют температуру плавления С.

11 Химические свойства 1. Аминокислоты, являясь амфотерными соединениями, могут проявлять как основные, так и кислотные свойства, вступая в соответствующие реакции: NH 2 R1R1 C OH Основные свойства Кислотные свойства C

12 Химические свойства 1. Аминокислоты, являясь амфотерными соединениями, могут проявлять как основные, так и кислотные свойства, вступая в соответствующие реакции: NH 2 R1R1 C OH C Основные свойства NH 3 Cl R1R1 C OH C HCL

13 Химические свойства 1. Аминокислоты, являясь амфотерными соединениями, могут проявлять как основные, так и кислотные свойства, вступая в соответствующие реакции: NH 2 R1R1 C O C NH 3 Cl R1R1 C ONa C NaOH Кислотные свойства H OH H

14 Химические свойства 2. Карбоксильная группа сохраняет способность образовывать сложные эфиры. Аминокислоты реагируют со спиртами (реакция протекает в присутствии хлористого водорода в качестве катализатора) : NH 2 -CH 2 -COOH R 1 OH NH 2 -CH 2 -COOR 1 H2OH2O

15 Химические свойства 3. Если в молекуле совпадает количество аминогрупп и карбоксильных групп, то внутри молекулы наступает внутренняя нейтрализация: NR1R1 C O O H H H биполярный ион

16 Химические свойства 4. Аминокислоты реагируют друг с другом, образуя дипептиды, трипептиды или полипептиды: N R1R1 C OH O H H N R1R1 C O H H NH2 R1R1 C R1R1 O N H C OH O H2OH2O пептидная или амидная группа

17 Аминокислоты как часть белков Белок состоит из 20 аминокислот, они повторяясь многократно в строгой последовательности, соединенные между собой пептидными связями, создают первичную структуру белка.

18 Получение аминокислот гидролизом белков Получение в промышленности гидролизом белков. Смесь аминокислот обычно получают кислотным гидролизом белков. (- NH – CH - CO– NH – CH – CO -)n + 2H 2 O H+ R 1 R 2 полипептид (белок)

19 Применение аминокислот Аминокислоты Синтез белка Медицинские цели Подкормка животных Синтез волокон (например, для синтеза капрона используется 6 - аминогексановая кислота)

20 Примечания R 1 – часть углеводородной цепи. Биполярный ион – ион, имеющий 2 полюса (он нейтрален ). Гал – галоген, металл VII группы А подгруппы ( H- водород, F- фтор, Cl- хлор, Br- бром, I- йод, At- астат ).

21 Домашнее задание Параграф 21, упр (у), 5,6 (п), * сообщение о применении аминокислот в

22 Самостоятельная работа. Задание 1.* Чем отличаются реакции поликонденсации от реакций полимеризации? В чем их сходство? Задание 2.** Как получают аминокислоты? Задание 3.*** Запишите уравнения реакций получения аминопропионовой кислоты из пропана.

23 Желаю вам успеха в учении Благодарю за внимание!