Скачать презентацию
Идет загрузка презентации. Пожалуйста, подождите
Презентация была опубликована 10 лет назад пользователемГалина Пятова
1 © 2011 Nikolas entertainment
2 МЕНЮ Общие сведения История Распространение углерода Круговорот углерода Изотопный состав Многоликий углерод (алмаз, лонсдейлит, графит, стеклоуглерод, фуллерены, нанотрубки, графен, карбин, аморфный углерод)Многоликий углеродалмазлонсдейлит графитстеклоуглеродфуллеренынанотрубки графенкарбинаморфный углерод Химические свойства
3 Общие сведения Углерод Атомная масса природной смеси изотопов 12,0107 г/моль Степени окисления -4;-2;2;4 Электроотрицательность 2,55 Плотность 2,25 г/см 3 (графит)
4 История В конце XVII в. Иоганн Бехер и Георг Шталь выдвинули теорию флогистона. Эта теория признавала наличие в каждом горючем теле особого элементарного вещества невесомого флюида флогистона, улетучивающегося в процессе горения. Так как при сгорании большого количества угля остается лишь немного золы, флогистики полагали, что уголь это почти чистый флогистон. Иоганн Бехер Георг Шталь
5 История Позднейшие флогистики, Реомюр, Бергман и другие, уже начали понимать, что уголь представляет собой элементарное вещество. Однако впервые таковым «чистый уголь» был признан Антуаном Лавуазье. Под названием «Carbone» углерод фигурирует в «Таблице простых тел» в «Элементарном учебнике химии» Лавуазье. Антуан Лоран Лавуазье
6 История В 1791 году английский химик Теннант первым получил свободный углерод; он пропускал пары фосфора над прокаленным мелом, в результате чего образовывался фосфат кальция и углерод. В 1799 году Гитон де Морво путем осторожного нагревания превратил алмаз в графит, а затем в угольную кислоту.
7 Распространение углерода Углерод входит в состав растений и животных (до 18%) Содержится в атмосфере и гидросфере в виде оксидов. В земле содержится в чистом виде и минералах. Занимает четвертое место среди элементов по распространенности.
8 Круговорот углерода
9 Изотопный состав Углерод имеет два стабильных изотопа 12 C и 13 C. Изотоп 14 C образуется в атмосфере из атмосферного азота под действием космического излучения. Его период полураспада 5700 лет. На образовании и распаде 14 С основан метод радиоуглеродного датирования. Обнаружены также нестабильные 8 C- 11 C и 14 C- 22 C
10 Многоликий углерод Углерод вещество с самым большим количеством аллотропических модификаций (обнаружено 8). Электронные орбитали атома углерода могут иметь различную геометрию, в зависимости от степени гибридизации его электронных орбиталей. Тетраэдрическая sp 3 -гибридизация (алмаз, лонсдейлит)алмаз Тригональная sp 2 -гибридизация (графит, графен) Дигональная sp-гибридизация (карбин)
11 Алмаз Алмаз ( др.-греч. δάμας - «несокрушимый») Главные отличительные черты алмаза высочайшая среди минералов твёрдость, наиболее высокая теплопроводность среди всех твёрдых тел Вт/(м·К), большие показатели преломления и дисперсия. У алмаза очень низкий коэффициент трения по металлу на воздухе всего 0,1, что связано с образованием на поверхности кристалла тонких газовых плёнок, играющих роль смазки.
12 Лонсдейлит Лонсдейлит или алмаз гексагональный открыт в 1966 году. Установлено, что специально обработанный лонсдейлит - самый прочный на сегодняшний день материал, на 58% прочнее алмаза.
13 Графит Графит (от др.- греч. γράφω пишу). Структура слоистая, легко отслаиваются чашуйки. Слои кристаллической решётки могут по-разному располагаться относительно друг друга, образуя целый ряд политипов. Графит хорошо проводит тепло и электричество.
14 Стеклоуглерод Стеклоуглерод состоит из чистого углерода с небольшой примесью высокомолекулярных углеводородов. Его структура сложна и сходна с фуллеренами. Благодаря этому он химически нейтрален и устойчив к коррозии при воздействии кислот, щелочей и растворителей. В инертном газе или в вакууме стеклоуглерод не разрушается и не плавится при нагревании до 3000 °C. Тигель из стеклоуглерода
15 Фуллерены Молекулы С 60 и С 70 обнаружены в 1985 году. Искусственно синтезированы фуллерены и их изомеры от С 20 до С 540.
16 Углеродные нанотрубки Углеродные нанотрубки это протяжённые цилиндрически е структуры диаметром от одного до нескольких десятков нанометров, состоящие из одной или нескольких свёрнутых в трубку графитовых плоскост ей. Предполагается использовать для изготовления сверхпрочных материалов.
17 Графен Графен является двумерным кристаллом, состоящим из одиночного слоя атомов углерода, собранных в гексагональную решётку с sp 2 связью. Возможно применение в наноэлектронике и для хранения водорода в графане C n H n Лист графена
18 Карбин Карбин линейный полимер углерода. В молекуле карбина атомы углерода соединены в цепочки поочередно либо тройными и одинарными связями (полииновое строение), либо постоянно двойными связями (поликумуленовое строение). Это вещество впервые получено советскими химиками В. В. Коршаком, А. М. Сладковым, В. И. Касаточкиным и Ю. П. Кудрявцевым в начале 60-х гг.
19 Аморфный углерод Сажа и уголь – пример аморфного углерода. Уголь - топливо, краситель и наполнитель для пластмасс. Сырье для адсорбента. Сажа используется как красящий пигмент.
20 Химические свойства Углерод - малоактивен, на холоде реагирует только со фтором; химическая активность проявляется при высоких температурах. С + 2F 2 = CF 4
21 Восстановительные свойства 1) с кислородом C + O 2 = CO 2 углекислый газ при недостатке кислорода наблюдается неполное сгорание: 2C + O 2 = 2CO угарный газ 3) с водяным паром C + H 2 O = СO + H 2 водяной газ (t°=1200, кат) 4) с оксидами металлов C + 2CuO = 2Cu + CO 2 (t°) 5) с кислотами - окислителями: C + 2H 2 SO 4 (конц.) = СO 2 + 2SO 2 + 2H 2 O С + 4HNO 3 (конц.) = СO 2 + 4NO 2 + 2H 2 O
22 Окислительные свойства 1) с некоторыми металлами образует карбиды 4Al + 3C = Al 4 C 3 Ca + 2C = CaC 2 2) с водородом C + 2H 2 = CH 4
23 Органические соединения Способность углерода образовывать полимерные цепочки – основы «скелетов» органических соединений. Среди них: углеводороды, белки и жиры. Соединения углерода составляют основу земной жизни, а их свойства во многом определяют спектр условий, в которых подобные формы жизни могут существовать. По числу атомов в живых клетках доля углерода около 25%, по массовой доле - около 18%.
24 Благодарим за просмотр! Автор презентации: Фалалеев Н.С. ГОУ СОШ 224, 11 «А» NikolasEnt.narod.ru
Еще похожие презентации в нашем архиве:
© 2024 MyShared Inc.
All rights reserved.