Содержание темы: «Кислород» Открытие кислорода Кислород в природе Физические свойства кислорода Химический элемент и простое вещество Получение кислорода. - презентация

1

2

3 Содержание темы: «Кислород» Открытие кислорода Кислород в природе Физические свойства кислорода Химический элемент и простое вещество Получение кислорода Химические свойства Применение Литература Тестирование по теме

4 Кислород – самый распространенный на Земле химический элемент Атмосфера 21 % Гидросфера 98 % Литосфера 49 % О2О2О2О2

5 Задача В настоящее время численность населения земного шара приблизилась к 6-ти миллиардной отметке, количество кислорода в земной атмосфере тонн. Сколько атмосферного кислорода по массе приходится на одного жителя планеты? (Общее число жителей планеты ) Решение: m(общ) m (O) = = = 1, т/ чел n(общ) Ответ: На одного жителя планеты приходится тонн атмосферного кислорода (О 2 )

6 Кислород почти одновременно был открыт двумя выдающимися химиками: Джозеф Пристли Карл Шееле Официально открытие кислорода датируется 1 августа 1774 года

7 оксюс – «кислый» генао – «рождаю» Современное название кислороду дал Антуан Лавуазье

8 Китайцы описали кислород еще в VIII веке В Европе изобретатель подводной лодки Корнелиус Дреббель в начале XVII в. выделил кислород, выяснил его роль в дыхании и использовал на своей подводной лодке.

9 ГруппаVI ПодгруппаГлавная ПериодII Порядковый номер16 Относительная атомная масса 16 Строение атома Z = 8, ē =8, р + = 8, n 0 = 16-8 = 8 Электронное строение1S 2 2S 2 2p 4 ВалентностьII Степень окисления -2 (редко +2; +1; -1) Кислород – химический элемент

10 Химическая формула О2 Молекула Строение - Строение - Мr(O 2 ) = 32 Мr(O 2 ) = 32 Химическая Химическая связь - связь - Молекулярное КнеПС Кислород – простое вещество

11 Физические свойства О 2 О2 газ tпл = С Тверд синий tкип = С Жид голубая + Н2О (мало) ВкусЗЦв

12 Аллотропные модификации 3О 2 2О 3 кислород озон О 3 О + О 2 озон атомарный кислород сильный окислитель

13 Физические свойства озона О 3 Газ синий Запах свежести При t = С жидкость фиолетовая При t = С твердый черный В 10 раз лучше растворяется в Н2О

14 Не ядовит, поддерживает процессы дыхания, горения, окисления, гниения Быстро разрушает резину, обесцвечивает красители, обладает бактерицидными свойствами, ядовит Сравнительная характеристика

15 ГДЕ КИСЛОРОД ? В природе В промышленности В лаборатории

16 Выделение и потребление кислорода зелеными растениями

17 В промышленности кислород получают Из жидкого воздуха Электролизом воды Н 2 О = Н 2 + О 2 22

18 В лаборатории кислород получают KClO 3 KCl + O 2 KMnO 4 K 2 MnO 4 + MnO 2 + O

19 Способы собирания Вытеснением воды Вытеснением воздуха

20 Химические свойства О 2 Взаимодействует с простыми веществами неметаллы металлы образуя оксиды

21 Неметаллы СЕРА S + O 2 SO 2 СЕРА

22 P + O 2 P 2 O 5 Неметаллы Фосфор Горение фосфора 4 52

23 Металлы 3Fe+O2O2 2 Fe 3 O 4 ржавчина железо

24 Металлы Са+О 2 СаО22 негашеная известь кальций

25 Сложные вещества С 3 Н 8 + О 2 СО 2 + Н 2 О При горении сложных веществ образуется столько продуктов, сколько элементов было в сложном веществе. 4 35

26 Применение кислорода

27 Литература Занимательная химия Л.Ю.Аликберова Химия К.К.Курмашева Химия 8 класс Н.Е.Кузнецова Поурочные разработки по химии М.Ю. Горковенко Поурочные планы В.Г. Денисова

28 Т е с т «Кислород»

29 Химическая формула молекулы кислорода: О2О2 О N2N2 Cl 2

30 Этот элемент необходим для жизни: Азот Кислород Ртуть Фтор

31 В атмосфере воздуха этого элемента 21% по объему: КислородУглерод АзотАлюминий

32 Поддерживает г орение : О2О2 СО 2

33 Как называются соединения, которые образуются в результате взаимодействия кислорода с металлами? ОксидыКислоты СолиОснования

34 У м н и ц а !!!

35 Неверно, попробуй еще раз.