Алюминий Урок 1. Повторение темы «Элементы I и II группы А» Практикум (15 минут) 1 вариант: 1.Напишите строение электронной оболочки атома натрия. 2. - презентация

1 Алюминий Урок 1

2 Повторение темы «Элементы I и II группы А» Практикум (15 минут) 1 вариант: 1.Напишите строение электронной оболочки атома натрия. 2. Подтвердите уравнениями реакций основный характер оксида натрия. 3. Назовите вещества – Са(ОН) 2, Na 2 CO 3 · 10H 2 O. 2 вариант: 1.Напишите строение электронной оболочки атома кальция. 2. Подтвердите уравнениями реакций основный характер оксида кальция. 3. Назовите вещества – CaSO 4 · 2H 2 O, CaCO 3.

3 Сколько грамм магния надо взять, чтобы получить 0,5 моль оксида магния?

4 Положение алюминия в системе и строение его атома Напишите схему строения атома алюминия и определите по ней степень окисления этого элемента. Сравните металлические и восстановительные свойства атома алюминия с соседями по периоду и по группе. Сколько протонов и нейтронов содержится в ядре атома алюминия?

5 Физические свойства алюминия

6 Получение алюминия Составьте уравнение реакции электролиза оксида алюминия.

7 Химические свойства алюминия 1. реагирует с неметаллами Al + O 2 = Al + I 2 = Al + C = 2. реагирует с р-рами кислот Al + HCl = Al + H 2 SO 4 = Почему конц. серную и азотную кислоты перевозят в алюминиевых цистернах?

8 Химические свойства алюминия 3. реагирует с р-рами солей Al + CuCl 2 = 4. реагирует с водой Al + H 2 O = 5. алюминотермия Al + Fe 3 O 4 = 6. реагирует с щелочами 2Al + 2NaOH + 6H 2 O = 2Na[Al(OH) 4 ] +3H 2 Be + 2NaOH + 2 H 2 O = Na 2 [Be(OH) 4 ] + H 2 Почему в алюминиевой посуде нельзя хранить щелочные и кислые растворы?

9 На каких физических и химических свойствах алюминия и его сплавов основано их применение ? Металлический блеск и цвет металла (серебристо-белый); Стойкость к коррозии

10 в электротехнике Высокая электропроводность; Высокая теплопроводность; Стойкость к коррозии

11 в быту Пластичность; Нетоксичность

12 в самолето-, мосто-, судостроении Малая плотность (легкость); Прочность в сплавах

13 алюминотермический способ получения металлов Сильный восстановитель

14 в пиротехнике Горение ослепительным пламенем

15 Домашнее задание § 13 выучить хим. свойства алюминия

16 Соединения алюминия Урок 2

17 В каком виде встречается алюминий в природе? Какое место по распространенности в земной коре занимает алюминий среди а) металлов (1-е место) б) среди всех элементов? (3-е место)

18 Природные соединения алюминия : 1. Алюмосиликаты Полевой шпат – K 2 O Al 2 O 3 6SiO 2 Каолинит – составная часть глины Al 2 O 3 2SiO 2 2H 2 O

19 2. Боксит - Al 2 O 3 алюминиевая руда

20 3. Корунд - Al 2 O 3 сапфир рубин

21 Наждак – мелкозернистая разновидность корунда. применяется как абразивный (шлифовочный) материал.

22 Оксид алюминия - … оксид. Белое вещество с очень высокой температурой плавления ( свыше С). Задание. Какие вы знаете способы его получения? Запишите уравнения реакций.

23 Гидроксид алюминия Белое студенистое вещество. Задание. Какие вы знаете способы его получения? Запишите уравнения реакций.

24 Доказательство амфотерности Взаимодействие с кислотой как основание Al(OH) 3 + HNO 3 = Взаимодействие с основанием как кислота H 3 AlO 3 + KOH = Al(OH) 3 + KOH = K [Al(OH) 4 ] Соли называются алюминатами.

25 Вставьте пропущенное слово Оксид алюминия Al 2 O 3 по характеру … оксид. Гидроксид алюминия Al(OH) 3 по характеру … гидроксид.

26 Домашнее задание § 13 подготовка к практической работе «Доказательство амфотерности гидроксида алюминия»