Скачать презентацию
Идет загрузка презентации. Пожалуйста, подождите
Презентация была опубликована 10 лет назад пользователемФедор Манихин
1 Кадмий выполнил: Миронов Андрей учитель: Демаева Александра Валерьевна МОУ СОШ 15 г.Арзамас Cd 9 класс
2 ПЛАН: 1. Кадмий – КАК ХИМИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ 2.История открытия 3. Нахождение в природе 4. ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА.. 5. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА. 6. ПОЛУЧЕНИЕ. 7.Применение. 8. О токсичности кадмия. 9. Источники информации
3 48Кадмий Cd 112,411 4d 10 5s 2 Кадмий- переходный Металл К а́дмий элемент побочной подгруппы второй группы, пятого периода переодической системы элементов Д.И.Менделеева, с атомным номером 48. Обозначается символом Cd (лат. Cadmium).лат.
4 Чистый кадмий
5 История открытия Кадмия 2 августа 1776 г. – 18 августа 1835 г.-Годы жизни Штромейера Фридрих Штромейер – химик и фармацевт, ученик Л. Н. Воклена. Родился в Гёттингене. Учился в Гёттингенском университете (доктор медицины, 1800) и в Политехнической школе в Париже ( ). С 1802 г. преподавал в Гёттингенском университете (с 1805 г. – профессор химии и фармации). Одновременно занимал должность генерального инспектора ганноверских аптек.Л. Н. Воклена Основные исследования связаны с химическим анализом минералов и неорганической химией. В 1817 г. открыл новый химический элемент – кадмий. При инспекции аптек Штромейер обратил внимание на то, что при прокаливании некоторых образцов карбоната цинка образуется не белая, а оранжево-желтая или коричневая окись; появилось подозрение, что они содержат примесь мышьяка. Показав тщательным анализом, что образцы не содержат мышьяка, железа или свинца, Штромейер предположил, что эта окраска вызвана присутствием окиси какого-то постороннего элемента. Он отделил эту неизвестную окись, а затем восстановил её до металла, который получил название от цинковой руды, в которой был найден: греческое слово kadmeia, «кадмиевая земля» – древнее название смитсонита (карбонат цинка). В 1826 г. Штромейер совместно с Э. Поландом получил боразол.
6 Нахождение в природе Среднее содержание кадмия в земной коре 130 мг/т, в морской воде 0,11 мкг/л. Кадмий относится к редким, рассеянным элементам: он содержится в виде изоморфной примеси во многих минералах и всегда в минералах цинка. Известно всего лишь 6 кадмиевых минералов. Весьма редкими минералами кадмия являются гринокит CdS (77,8% Cd), хоулиит (то же), отавит CdCO 3,монтемпонит CdO (87,5% Cd), кадмоселитCdSe (47% Cd), ксантохроит CdS(H 2 O) х (77,2% Cd). Основная масса кадмия рассеяна в большом числе минералов (более 50), преимущественно в сульфидах цинка, свинца, меди, железа, марганца и ртути. Максимальная концентрация отмечена в минералах цинка и прежде всего в сфалерите (до 5%). В большинстве же случаев содержание кадмия в сфалерите не превышает 0,4 – 0,6%. В других сульфидах, например, в станине содержание кадмия 0,003 – 0,2%, в галените 0,005 – 0,02%, в халькопирите 0,006 – 0,12%; из этих сульфидов кадмий обычно не извлекается. Кадмий не образует самостоятельных месторождений, а входит в состав руд месторождений других металлов. Относительно высоко содержание кадмия в рудах среднетемпературных свинцово-цинковых и частично медно-колчеданных месторождений.
7 Физические свойства Серебристо-белый мягкий металл с гексагональной решёткой. Если кадмиевую палочку изгибать, то можно услышать слабый треск это трутся друг о друга микрокристаллы металла (так же трещит и пруток олова). Кадмий мягок, ковок, легко поддается механической обработке. Это тоже облегчало и ускоряло его путь в атомную технику. Высокая избирательная способность кадмия, его чувствительность именно к тепловым нейтронам также были на руку физикам. А по основной рабочей характеристике – сечению захвата тепловых нейтронов – кадмий занимает одно из первых мест среди всех элементов периодической системы – 2400 барн. (Напомним, что сечение захвата – это способность «вбирать в себя» нейтроны, измеряемая в условных единицах барнах.
8 Химические свойства Кадмий расположен в одной группе периодической системы с цинком и ртутью, занимая промежуточное место между ними, поэтому некоторые химические свойства этих элементов сходны. Так, сульфиды и оксиды этих элементов практически нерастворимы в воде. С углеродом кадмий не взаимодействует и карбидов не образует.
9 1 -В сухой атмосфере кадмий устойчив, во влажной постепенно покрывается пленкой оксида CdO. Выше температуры плавления кадмий горит на воздухе с образованием оксида CdO бурого цвета: 2Сd + O2 = 2CdO. 2 -Пары кадмия реагируют с парами воды с образованием водорода: Cd + H2O = CdO + H2. 3 -По сравнению со своим соседом по группе IIB цинком кадмий медленнее реагирует с кислотами: Сd + 2HCl = CdCl2 + H2. 4 -Легче всего реакция протекает с азотной кислотой: 3Cd + 8HNO3 = 3Cd(NO3)2 + 2NO + 4H2O. 5 -Со щелочами кадмий не реагирует. 6 -В реакциях может выступать в качестве мягкого восстановителя, например в концентрированных растворах он способен восстанавливать нитрат аммония до нитрита NH4NO2: NH4NO3 + Cd = NH4NO2 + CdO. 7 -Выше температуры плавления кадмий реагирует с галогенами с образованием галогенидов: Cd + Cl2 = CdCl2. 8 -С серой и другими халькогенами образует халькогениды: Cd + S = CdS.
10 Получение Единственный минерал, который представляет интерес в получении кадмия гринокит, так называемая «кадмиевая обманка». Его добывают вместе с фаеритом при разработке цинковых руд. В ходе переработки кадмий концентрируется в побочных продуктах процесса, откуда его потом извлекают. В настоящее время производится свыше 10³ тонн кадмия в год.
11 Применение 1-Сплавы Кадмий используется как компонент твёрдых припоев (сплавов на основе серебра, меди, цинка) для снижения их температуры плавления. Около 10 % производимого кадмия компонент ювелирных и легкоплавких сплавов. Сплав кадмия с золотом имеет зеленоватый цвет 2- Защитные покрытия 40 % производимого кадмия используется для нанесения антикоррозионных покрытий на металлы. 3- Химические источники тока Около 20 % кадмия идет на изготовление кадмиевых электродов, применяемых в аккумуляторах (никель- кадмиевых и серебряно-кадмиевых), нормальных элементах Вестона, в резервных батареях (свинцово-кадмиевый элемент, ртутно-кадмиевый элемент) и др. 4- Пигменты Около 20 % кадмия используется для производства неорганических красящих веществ (сульфиды и селениды, смешанные соли, например, сульфид кадмия кадмий лимонный). 5- Медицина Иногда кадмий применяется в экспериментальной медицине. Кадмий используется в гомеопатической медицине. В последние годы кадмий стал применяться при создании новых противоопухолевых нано-медикаментов. В СССР в начале 1950-х годов были проведены первые успешные эксперименты, связанные с разработкой противоопухолевых медикаментов на основе соединений кадмия.
12 Токсичность кадмия Сведения о токсичности кадмия довольно противоречивы. Вернее, то, что кадмий ядовит, бесспорно: спорят ученые о степени опасности кадмия. Известны случаи смертельного отравления парами этого металла и его соединений – так что такие пары представляют серьезную опасность. При попадании в желудок кадмий тоже вреден, но случаи смертельного отравления соединениями кадмия, попавшими в организм с пищей, науке неизвестны. Видимо, это объясняется немедленным удалением яда из желудка, предпринимаемым самим организмом. Тем не менее, во многих странах применение кадмированных покрытий для изготовления пищевой тары запрещено законом.
13 Источники информации : wikipedia.org
Еще похожие презентации в нашем архиве:
© 2024 MyShared Inc.
All rights reserved.