Элементы VI группы главной подгруппы («халькогены»). - презентация

1 Элементы VI группы главной подгруппы («халькогены»).

2 Определите, о каких химических элементах идёт речь 1 -элемент был открыт Пристли, в переводе с греч. означает – образующий кислоты. 2- элемент известен с древности, означает «рождающий руды». 3 -элемент от греч. Луна. 4 -элемент от лат. Земля. 5 -элемент назван в честь Польши, открыт Марией Кюри.

3 Элементы VI группы главной подгруппы. O Халькогены, т.е S « рождающие руды». Se Te Po

4 Распространение в природе Кислород В земной коре 47%. В воздухе 23 %(атмосфера). В воде 89%(гидросфера). На высоте 25 км над Землёй образует озон ( О 3 ).

5 Сера В Земной коре 0, 05% Самородная сера (S) Пирит (FeS 2 ) Цинковая обманка (ZnS) Молибденовый блеск (MoS 2 ) Гипс ( CaSO4*2H 2 O) Горькая соль (MqSO4*7H2O)

6 Se и Te - минералов не образуют Ро - очень редкий радиоактивный элемент

7 Задание 1. Перечислите аллотропные модификации серы. Чем они отличаются друг от друга с точки зрения физических свойств, строения молекул. Какая из трёх модификаций наиболее устойчивая? Ответ на вопрос можно представить в виде таблицы.

8 Аллотропные модификации серы Признаки сравнения ??? Формула Строение молекулы Физическ. свойства

9 Задание 2. Какой процесс называют демеркуризацией? При разлитой ртути труднодоступные для её извлечения места можно засыпать порошкообразной серой. Какое вещество при этом образуется? Напишите уравнение реакции.

10 Задание 3. Составьте уравнения реакций серы: А) с натрием А) алюминием Б) железом Б) магнием В) цинком В) калием Г) кислородом Г) водородом Помните! Степень окисления серы равна -2, а с кислородом +4.

11 Степени окисления серы -2 (в соединениях с металлами, водородом) 0 (простое вещество) +4 ( SO 2 – сернистый газ, оксид серы(4), H2SO3- сернистая кислота) +6 ( SO 3- сернистый ангидрид, оксид серы(6), H2SO4- серная кислота).

12 Задание 4. Определите степени окисления серы в соединениях : SO 2, H 2 S, SO3, CaS, Na 2 SO 4, NaHS, KHSO 4, MgSO 4, H 2 SO 4, K2SO 3.

13 Химические свойства серной кислоты (разбавленной). Ме(до водорода ) + H 2 SO 4 соль + Н2 МеО + H 2 SO 4 соль + Н 2 О МеОН + H 2 SO 4 соль + Н 2 О Соль( растворимая) + H 2 SO 4 новая соль + новая кислота Качественная реакция на сульфат- ион: ВаСL2 + H2SO4 BaSO4 +2 HСL

14 Химические свойства серной кислоты(концентрированной) H 2 SO 4 + Ме соль+ Н 2 О+SO 2,H 2 S,S H 2 SO 4 + органические вещества обугливание

15 Задание 5. Осуществите превращения: А) H2S S SO3 Na 2 SO 3 SO 2 SO 3 H 2 SO 4 Na 2 SO 4 Б) H 2 S S SO 2 Na 2 SO 3 SO 2 ZnS