Строение атома Учитель Ситникова Н.И.. Атом - неделимый Гипотеза о существовании атомов, тех неделимых частиц, различные конфигурации которых в пустоте. - презентация

1 Строение атома Учитель Ситникова Н.И.

2 Атом - неделимый Гипотеза о существовании атомов, тех неделимых частиц, различные конфигурации которых в пустоте образуют окружающий нас объективный мир, так же стара, как и наша цивилизация. Понятие атома существует уже по крайней мере 25 столетий. Демокрит ( гг. до н.э.). Основные элементы его картины природы таковы: -Все тела состоят из атомов, которые неделимы и имеют неизменную форму. -Число атомов бесконечно, число различных типов атомов тоже бесконечно. -Атомы обладают различными выступами, углублениями и крючками, позволяющими им сцепляться друг с другом и тем самым образовывать устойчивые соединения. Философ был настолько убежденным атомистом, что даже человеческую душу представлял в виде комбинации атомов. В России идеи о мельчайших частицах вещества развивал Михаил Васильевич Ломоносов ( ). Различая два вида частиц материи, он дает им названия элементы (равные понятию атом) и корпускулы (равные понятию молекула). По Ломоносову, элемент есть часть тела, не состоящая из каких-либо других меньших частиц, а корпускула есть собрание элементов в одну небольшую массу. Английский ученый Джон Дальтон ( ) впервые предпринял попытку количественного описания свойств атомов. Именно им было введено понятие атомной массы и составлена первая таблица относительных атомных масс различных химических элементов. При этом атом представляется как мельчайшая неделимая, то есть бесструктурная, частица вещества.

3 Атом имеет сложное строение 1887г Генрих Герц открыл фотоэффект 1896 г Анри Беккерель открыл явление радиоактивности (самопроизвольного излучения, которое может засветить фотопластинку) 30 апреля 1897 г., когда Джозеф Джон Томсон доложил о своих исследованиях катодных лучей, считается днём рождения электрона.

4

5 Модели атома Ректор Мюнхенского университета Фердинанд Линдеман в 1905 г. утверждал, что «атом кислорода имеет форму кольца, а атом серы – форму лепёшки». В 1898 году Дж. Дж. Томсон смоделировал атом в виде нафаршированного электронами шарика из положительно заряженной материи, который назвали "сливовым пудингом". В 1903 году немецкий физик Филипп фон Ленард предположил, что атом состоит из так называемых динамид, попарно связанных положительных и отрицательных зарядов равной массы, разделенных пустым пространством. В 1904 г японец Хантаро Нагаока увидел в атоме подобие Сатурна: кольца из тысяч электронов, вращающиеся вокруг центрального ядра (ранее нечто подобное предложил английский физик Оливер Лодж).

6 «Сливовый пудинг» Пудинговая" модель объясняла кое-какие опытные факты, но изначально была мертворожденной. Погубил ее английский математик Сэмюел Ирншоу, в 1842 году доказавший, что система покоящихся постоянных магнитов не может находиться в статическом равновесии. Поскольку это утверждение легко распространяется и на электрические заряды, из него вытекает, что атом Томсона в основном состоянии существовать не может. Чтобы преодолеть это затруднение, Томсон в 1904 году предположил, что электроны вращаются внутри атома. Правда, непонятно, почему положительная материя "пудинга" не тормозит это вращение

7 Планетарная модель г

8 Резерфорд вспоминал: Это было самым невероятным событием в моей жизни. Оно было столь же невероятным, как если бы 15-дюймовый снаряд, выпущенный в кусок папиросной бумаги, отскочил от нее и ударил бы в стреляющего

9 Квантовые постулаты Бора г. Атомная система может находиться только в особых стационарных, или квантовых, состояниях, каждому из которых соответствует определенная энергия E n ; в стационарном состоянии атом не излучает. Излучение света происходит при переходе атома из стационарного состояния с большой энергией E K в стационарное состояние с меньшей энергией E n. Энергия излучения фотона равна разнице энергий стационарных состояний

10 Трудности теории Бора Построена на основе законов Ньютона и Кулона. Вводились квантовые постулаты, не согласованные с классической механикой и электродинамикой Максвелла. (Квантовая механика сформировалась в середине 20 века) Правила квантования применимы не всегда. Построена только модель атома водорода

11

12 Виды спектров Сплошной спектр дает нагретое тело Линейчатый спектр дают тела в атомарном состоянии. Полосатый спектр дают тела в молекулярном состоянии.

13 Спектрометр