СЕРА S Сера в таблице в таблице Д. И. Минделеева Се́ра (Sulphur обозн."S" в таблице Менделеева) высокоэлектроотрицательный элемент, проявляет неметаллические. - презентация

1 СЕРА S

2 Сера в таблице в таблице Д. И. Минделеева Се́ра (Sulphur обозн."S" в таблице Менделеева) высокоэлектроотрицательный элемент, проявляет неметаллические свойства. В водородных и кислородных соединениях находится в составе различных ионов, образует многие кислоты и соли. Большинство серосодержащих солей малорастворимы в воде Се́ра (Sulphur обозн."S" в таблице Менделеева) высокоэлектроотрицательный элемент, проявляет неметаллические свойства. В водородных и кислородных соединениях находится в составе различных ионов, образует многие кислоты и соли. Большинство серосодержащих солей малорастворимы в водеионовкислотысолисолейводеионовкислотысолисолейводе

3 Природные минералы серы Сера является шестнадцатым по химической распространенности элементом в земной коре. Встречается в свободном (самородном) состоянии и связанном виде. Сера является шестнадцатым по химической распространенности элементом в земной коре. Встречается в свободном (самородном) состоянии и связанном виде.земной кореземной коре Важнейшие природное соединение серы FeS2 железный колчедан, пирит, ZnS цинковая обманка, PbS свинцовый блеск, HgS киноварь, сефть, природного угля. Сера шестой элемент по содержанию в природных водах, встречается в основном в виде сульфат-иона и обуславливает «постоянную» жесткость пресной воды. Жизненно важный элемент для высших организмов, составная часть многих белков, концентрируется в волосах. Важнейшие природное соединение серы FeS2 железный колчедан, пирит, ZnS цинковая обманка, PbS свинцовый блеск, HgS киноварь, сефть, природного угля. Сера шестой элемент по содержанию в природных водах, встречается в основном в виде сульфат-иона и обуславливает «постоянную» жесткость пресной воды. Жизненно важный элемент для высших организмов, составная часть многих белков, концентрируется в волосах. железный колчеданпириткиноварь сефтьугляводахводыбелков железный колчеданпириткиноварь сефтьугляводахводыбелков

4 Плоучение серы Серу получают главным образом выплавкой самородной серы непосредственно в местах её залегания под землей. Серные руды добывают разными способами в зависимости от условий залегания. Залежам серы почти всегда сопутствуют скопления ядовитых газов соединений серы. К тому же нельзя забывать о возможности ее самовозгорания. Добыча руды открытым способом происходит так. Шагающие экскаваторы снимают пласты пород, под которыми залегает руда. Взрывами рудный пласт дробят, после чего глыбы руды отправляют на сероплавильный завод, где из концентрата извлекают серу. В 1890 г. Герман Фраш, предложил плавить серу под землей и через скважины, подобные нефтяным, выкачивать ее на поверхность. Сравнительно невысокая (меньше 120 °°°° CCCC) температура плавления серы подтверждала реальность идеи Фраша. В 1890 г. начались испытания, приведшие к успеху.

5 Физически свойства Сера существенно отличается от кислорода способностью образовывать устойчивые гомоцепи. Наиболее стабильны циклические молекулы S 8, имеющие форму короны, образующие ромбическую и моноклинную серу. Это кристаллическая сера хрупкое вещество желтого цвета. Кроме того, возможны молекулы с замкнутыми (S 4, S 6 ) цепями и открытыми цепями. Такой состав имеет пластическая сера, вещество коричневого цвета. Формулу пластической серы чаще всего записывают просто S, так как она имеет атомарную структуру, а не молекулярную. В воде сера нерастворима, некоторые её модификации растворяются в органических растворителях, например сероуглероде Сера существенно отличается от кислорода способностью образовывать устойчивые гомоцепи. Наиболее стабильны циклические молекулы S 8, имеющие форму короны, образующие ромбическую и моноклинную серу. Это кристаллическая сера хрупкое вещество желтого цвета. Кроме того, возможны молекулы с замкнутыми (S 4, S 6 ) цепями и открытыми цепями. Такой состав имеет пластическая сера, вещество коричневого цвета. Формулу пластической серы чаще всего записывают просто S, так как она имеет атомарную структуру, а не молекулярную. В воде сера нерастворима, некоторые её модификации растворяются в органических растворителях, например сероуглеродекислородагомоцепимолекулы водерастворителяхсероуглеродекислородагомоцепимолекулы водерастворителяхсероуглероде Природный сросток кристаллов самородной серы

6 Химические свойства При комнатной температуре сера реагирует со фтором, хлором и концентрированными кислотами-окислителями (HNO 3, H 2 SO 4 ), проявляя восстановительные свойства: S + 3F 2 = SF 6 S + C l2 = SC l2 S + 6HNO 3 (конц.) = H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O S + 2H 2 SO 4 (конц.) = 3SO 2 + 2H 2 O При комнатной температуре сера реагирует со фтором, хлором и концентрированными кислотами-окислителями (HNO 3, H 2 SO 4 ), проявляя восстановительные свойства: S + 3F 2 = SF 6 S + C l2 = SC l2 S + 6HNO 3 (конц.) = H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O S + 2H 2 SO 4 (конц.) = 3SO 2 + 2H 2 Oфтором хлоромфтором хлором На воздухе сера горит, образуя сернистый ангидрид бесцветный газ с резким запахом: S + O 2 = SO 2 На воздухе сера горит, образуя сернистый ангидрид бесцветный газ с резким запахом: S + O 2 = SO 2воздухесернистый ангидридгазвоздухесернистый ангидридгаз При взаимодействии с металлами образует сульфиды. При взаимодействии с металлами образует сульфиды.металламисульфидыметалламисульфиды При нагревании сера реагирует с углеродом, кремнием, фосфором, водородом: C + 2S = CS 2 (сероуглерод) При нагревании сера реагирует с углеродом, кремнием, фосфором, водородом: C + 2S = CS 2 (сероуглерод)углеродомкремнием фосфоромводородомсероуглеродуглеродомкремнием фосфоромводородомсероуглерод Сера при нагревании растворяется в щелочах реакция диспропорционирования 3S + 6KOH = K 2 SO 3 + 2K 2 S + 3H 2 O Сера при нагревании растворяется в щелочах реакция диспропорционирования 3S + 6KOH = K 2 SO 3 + 2K 2 S + 3H 2 Oщелочах Горение серы

7 Сера в отраслях промышленности Серу применяют для производства серной кислоты, вулканизации каучука, как фунгицид в сельском хозяйстве и как коллоидная сера лекарственный препарат. Также сера в составе серобитумных композиций применяется для получения сероасфальта, а в качестве заместителя портландцемента - для получения серобетона. Также сера применяется для производства бумаги, краски, удобрений, бензина и многого другого. Серу применяют для производства серной кислоты, вулканизации каучука, как фунгицид в сельском хозяйстве и как коллоидная сера лекарственный препарат. Также сера в составе серобитумных композиций применяется для получения сероасфальта, а в качестве заместителя портландцемента - для получения серобетона. Также сера применяется для производства бумаги, краски, удобрений, бензина и многого другого.серной кислотывулканизациикаучука фунгицидсельском хозяйстве коллоидная сералекарственный препаратсерной кислотывулканизациикаучука фунгицидсельском хозяйстве коллоидная сералекарственный препарат

8 КОНЕЦ КОНЕЦ