Кальций. Соединения кальция, их роль в природе и технике. - презентация

1 Кальций. Соединения кальция, их роль в природе и технике.

2

3 Кальций - серебристо-белый металл. На воздухе быстро взаимодействует с кислородом, поэтому его хранят под слоем керосина. Температура плавления-840 гр. по С.

4 Осуществить превращения: Ca CaO Ca(OH)2 CaCl2 CaCO3

5 Закончить уравнения реакций, назвать соединения. 1) Сa + H2O 2) Ca(OH)2+ HCl 3) CaO + H2SO4 4) CaCO3 5) CaO+H2O 6) Ca(OH)2+CO2

6 Соединения кальция Оксид Негашёная известь СаО Гидроксид Гашёная известь, известковая вода, известковое молоко Са(ОН)2 Соли Сульфат кальция СаSО4 – гипс, алебастр Карбонат кальция мел, мрамор, известняк СаСО3

7 Гидроксид кальция

8

9

10

11

12

13

14 Соединения кальция, их роль в природе и технике.

15 Кальций – важнейший строительный материал природы

16 Минералы Кальцит Гипс Ангидрит

17 Карстовые пещеры

18 Сталактиты

19 Сталагмиты

20

21

22 Жесткая вода – это вода, содержащая ионы кальция образует накипь свертывает мыло имеет неприятный вкус

23 (некарбонатная) (карбонатная) CaSO 4 Ca(HCO 3 ) 2

24 Методы борьбы с жесткостью воды: Первый способ: снижение вредного воздействия жесткой воды. 1) для уничтожения накипи используют раствор HCI(3-6%)с добавлением 5-10 таблеток гексаметилентетрамина на 100 мл. раствора. После обработки изделие промывают в воде с содой. 2) Во многие стиральные порошки и шампуни добавляют лаурилсульфонат натрия - CH 3 (CH 2 ) 10 CH 2 OSO 3 Na

25 Второй способ: уменьшение содержания ионов кальция в природной воде (умягчение). Водоумягчение проводят следующими методами: 1.Нагреванием: Ca(HCO 3 ) 2 = CaCO 3 + H 2 O + CO 2 2.Содово-известковым способом: CaSO 4 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 + Na 2 SO 4 Ca(HCO 3 ) 2 + Ca(OH) 2 = 2CaCO 3 + 2H 2 O

26

27

28 Ca Элемент кальций входит в состав многих овощей

29 необходимы для нормальной участвуют в процессах работы клеточных свертывания крови мембран и мышц и деления клеток

30 Фосфат и карбонат кальция - основные минеральные вещества костей скелета. 80 % Са 3 (РО 4 ) 2 13% СаСО 3

31 Как Ca оказывается в клетках живого организма: РАСТЕНИЯ поглощают ионы Ca из почвенного раствора НАЗЕМНЫЕ ЖИВОТНЫЕ получают ионы кальция с пищей и водой ВОДНЫЕ РАСТЕНИЯ И ЖИВОТНЫЕ извлекают ионы кальция из морской и речной воды

32 В виде карбоната кальция – накапливается в скелетах коралловых полипов

33 Карбонат кальция накапливается

34 Недостаток Ca: У РАСТЕНИЙ вызывает нарушения в работе корневой системы У ЖИВОТНЫХ вызывает рахит, ослабление сердечной деятельности; кровь, обеднённая кальцием, плохо свертывается.

35 Значение кальция в природе Формирует залежи горных пород.

36 Где находят применение соединения кальция?

37

38

39 Применение гидроксида кальция

40

41 Химический диктант Известняк Гипс Негашеная известь Известковое молоко Мел Гашеная известь Известковая вода Мрамор Оксид кальция Фосфат кальция CaCO 3 CaSO 4 CaO Ca(OH) 2 CaCO 3 Ca(OH) 2 CaCO 3 CaO Сa3(PO4)2

42 Какое вещество является основой известняка? Запишите уравнения реакций получения этого соединения из гашеной и негашеной извести.

43 Домашнее задание Параграф (использовать для оформления отчета по экскурсии) Выполнить упражнения (после ): 7,8.