План занятия Лекция. 1. Понятие АЛКАНЫ. Общая формулы. 2. Особенности строения молекул АЛКАНОВ. 3. Гомологический ряд. Номенклатура. 4. Изомерия. 5. Получение. - презентация

1

2 План занятия Лекция. 1. Понятие АЛКАНЫ. Общая формулы. 2. Особенности строения молекул АЛКАНОВ. 3. Гомологический ряд. Номенклатура. 4. Изомерия. 5. Получение в лаборатории и промышленности. 6. Физические свойства. 7. Химические свойства. 8. Применение. 9. Генетическая связь. Выполнение упражнений.

3 Алканы- соединения с открытой цепью, где атомы углерода соединены друг с другом простыми (одинарными) связями, а свободные связи насыщены атомами водорода. Общая формула АЛКАНОВ C n H 2n+2. В обычных условиях алканы мало реакционноспособны, откуда возникло их название "парафины" – от лат. Parrumaffinis – малоактивный.

4 Простейшим представителем насыщенных углеводородов является метан, структурная формула которого H I H – C – H I H H I H – C – H I H Строение молекул алканов

5 Строение молекулы метана sp 3 - гибридизация характерна для атомов sp 3 - гибридизация характерна для атомов углерода в (алканах) – в частности, в метане. Атом углерода в молекуле метана расположен в центре тетраэдра, атомы водорода – в его вершинах, все валентные углы между направлениями связей равны между собой и составляют угол 109°28'. Длинна связи (С-С) = 0,154 нм.

6 Формула Название СН 3 МЕТИЛ С 2 Н 5 ЭТИЛ С 3 Н 7 ПРОПИЛ С 4 Н 9 БУТИЛ С 5 Н 11 ПЕНТИЛ С 6 Н 13 ГЕКСИЛ С 7 Н 15 ГЕПТИЛ С 8 Н 17 ОКТИЛ С 9 Н 19 НОНИЛ С 10 Н 21 ДЕЦИЛ Гомологические ряды Алканы С СС СnН2n+2 Радикалы С СС СnН2n+1 Формула Название СН 4 МЕТАН С 2 Н 6 ЭТАН С 3 Н 8 ПРОПАН С 4 Н 10 БУТАН С 5 Н 12 ПЕНТАН С 6 Н 14 ГЕКСАН С 7 Н 16 ГЕПТАН С 8 Н 18 ОКТАН С 9 Н 20 НОНАН С 10 Н 22 ДЕКАН

7 Изомерия Первые три члена гомологического ряда алканов – метан, этан, пропан – не имеют изомеров. Первые три члена гомологического ряда алканов – метан, этан, пропан – не имеют изомеров. Четвертый член – бутан отличается тем, что имеет два изомера. Четвертый член – бутан отличается тем, что имеет два изомера. Число изомеров возрастает с увеличением в молекуле углеводорода числа углеродных атомов. Так, у пентана их 3, у гексана - 5, у гептана - 9, у октана - 18, нонана - 35, а у декана – уже 75. Вид изомерии, при которой вещества отличаются друг от друга порядком связи атомов в молекуле, называется структурной изомерией углеродного скелета. Число изомеров возрастает с увеличением в молекуле углеводорода числа углеродных атомов. Так, у пентана их 3, у гексана - 5, у гептана - 9, у октана - 18, нонана - 35, а у декана – уже 75. Вид изомерии, при которой вещества отличаются друг от друга порядком связи атомов в молекуле, называется структурной изомерией углеродного скелета.

8 Получение в промышленности 1) Предельные углеводороды от C 1 до C 11 выделяют фракционной перегонкой нефти, природного газа. 2) Гидрирование угля под давлением, в присутствии катализаторов (железо, кобальт, никель) при повышенной температуре. C + 2 H 2 ––400°С,p CH 4

9 3) Гидрирование непредельных или циклических углеводородов в присутствии катализаторов (платины, палладия, никеля). CH 2 =CH 2 + H 2 ––kat CH 3 –CH 3 + H 2 ––Pd CH 3 –CH 2 –CH 3 + H 2 ––Pd CH 3 –CH 2 –CH 3 Получение в промышленности

10 4) Реакция Вюрца, действие металлического натрия на моногалогенопроизводные углеводороды. 2CH 3 –CH 2 Br + 2Na CH 3 –CH 2 –CH 2 – CH 3 бромэтан - 2NaBr Получение в промышленности

11 Получение в лаборатории 5) Декарбоксилирование солей карбоновых кислот при сплавлении их со щелочами. Так получают метан при нагревании ацетата натрия с гидроксидом натрия. CH 3 COONa + NaOH ––t° CH 4 + Na 2 CO 3

12 Получение в лаборатории 6) Метан также можно получить гидролизом карбида алюминия. Al 4 C H 2 O 3CH 4 + 4Al(OH) 3

13 Физические свойства В обычных условиях C 1 –C 4 – газы, C 5 –C 17 – жидкости, с C 18 – твердые вещества. Температуры плавления и кипения алканов их, Плотности увеличиваются с ростом молекулярной массы. Все алканы легче воды, в ней не растворимы, однако растворимы в неполярных растворителях (например, в бензоле) и сами являются хорошими растворителями.

14 Физические свойства НазваниеФормула t°пл., °С t°кип., °С МетанCH ,5-161,5 ЭтанC2H6C2H6 -182,8 -88,6 ПропанC3H8C3H8 -187,6 -42,1 БутанC 4 H ,3-0,5 ИзобутанCH 3 –CH(CH 3 )–CH ,4 -11,7 ПентанC 5 H ,7 36,07 Изопентан(CH 3 ) 2 CH–CH 2 –CH ,9 27,9 НеопентанCH 3 –C(CH 3 ) 3 -16,6 9,5

15 Химические свойства Предельные углеводороды в обычных условиях не взаимодействуют ни с концентрированными кислотами, ни со щелочами, ни даже с таким активным реагентом как перманганат калия. Для алканов свойственны реакции замещения водородных атомов и расщепления. Эти реакции вследствие прочности связей C–C и C–H протекают или при нагревании, или на свету, или с применением катализаторов. Рассмотрим некоторые примеры реакций этого типа.

16 Химические свойства 1) Галогенирование. Это одна из характерных реакций предельных углеводородов. Наибольшее практическое значение имеют бромирование и хлорирование алканов. CH 4 +Cl 2 CH 3 Cl + HCl CH 4 +Cl 2 CH 3 Cl + HCl CH 3 Cl +Cl 2 CH 2 Cl 2 + HCl CH 2 Cl 2 +Cl 2 CHCl 3 + HCl CHCl 3 +Cl 2 CCl 4 + HCl свет

17 Химические свойства 2) Нитрование. (реакция М.И.Коновалова). CH 3 –CH 2 –CH 3 (пропан) + HNO 3 CH 3 –CH 2 –CH 3 (пропан) + HNO 3 CH 3 –CH–CH 3 (2-нитропропан) + H 2 O I NO 2 CH 3 –CH–CH 3 (2-нитропропан) + H 2 O I NO 2 t, kt

18 Химические свойства 3) Крекинг – расщепление при высокой температуре в присутствии катализаторов. При крекинге происходит образование насыщенных и ненасыщенных углеводородов с более короткими цепями. CH 3 –CH 2 –CH 2 –CH 3 (бутан) CH 3 –CH 2 –CH 2 –CH 3 (бутан) CH 3 –CH 3 (этан) + CH 2 =CH 2 (этилен) CH 3 –CH 3 (этан) + CH 2 =CH 2 (этилен) Повышение температуры процесса ведет к более глубоким распадам углеводородов и, в частности, к дегидрированию, т.е. к отщеплению водорода. Так, метан при 1500ºС приводит к ацетилену. 2CH 4 H–C C–H (ацетилен) + 3H 2 2CH 4 H–C C–H (ацетилен) + 3H 2 t, kt

19 Химические свойства 4) Изомеризация. Под влиянием катализаторов при нагревании углеводороды нормального строения подвергаются изомеризации - перестройке углеродного скелета с образованием алканов разветвленного строения. CH 3 –CH 2 –CH 2 –CH 2 –CH 3 CH 3 –CH 2 –CH 2 –CH 2 –CH 3 CH 3 –CH–CH 2 –CH 3 CH 3 –CH–CH 2 –CH 3 I CH 3 I CH 3 t, kt

20 Химические свойства 5) Окисление. В обычных условиях алканы устойчивы к действию кислорода и окислителей. При поджигании на воздухе алканы горят, превращаясь в двуокись углерода и воду и выделяя большое количество тепла. CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2 O t

21 Применение Алканы – ценное высококалорийное топливо. Сжигание алканов дает тепло, свет, а также приводит в движение многие машины. Первый в ряду алканов – метан – является основным компонентом природных и попутных газов и широко используется в качестве промышленного и бытового газа. Перерабатывается в промышленности в ацетилен, газовую сажу, фторо- и хлоропроизводные. Низшие члены гомологического ряда используются для получения соответствующих непредельных соединений реакцией дегидрирования. Смесь пропана и бутана используется в качестве бытового топлива. Средние члены гомологического ряда применяются как растворители и моторные топлива. Высшие алканы используются для производства высших жирных кислот, синтетических жиров, смазочных масел и т.д.

22 С2Н6С2Н6 С6Н6С6Н6 С2Н4С2Н4 С2Н2С2Н2 С 6 Н

23 Al 4 C 3 Al 4 C 3 C CH 4 C 2 H 2 C 2 H 4 C 2 H 6 C CH 4 C 2 H 2 C 2 H 4 C 2 H 6 C 2 H 5 Cl C 4 H 10 изобутан C 2 H 5 Cl C 4 H 10 изобутан C 2 H 6 C 2 H 6 Осуществить превращения: Задание 1.

24 Выполнение упражнений. 1. Что такое электронные орбитали? Какие они бывают? Поясните примерами. 2. Что такое гибридные орбитали? Разъясните термин «гибридные орбитали» на примере молекулы метана. 3. Составьте уравнения химических реакций хлорирования метана. Назовите полученные вещества и области их применения. 4. Составьте уравнения реакций, которые характеризуют химические свойства метана. 5. Что означает термин «sp3- гибридизация»? Ответ поясните. 6. Запишите уравнения химических реакций получения метана: а) в лаборатории, б) в промышленности.