Подготовила: учитель химии Дергоусова Г.И. МОУСОШ 2 с. Александровское 2010 - 2011 год. - презентация

1

2 Подготовила: учитель химии Дергоусова Г.И. МОУСОШ 2 с. Александровское год

3 продолжить знакомство с галогенами на примере их важнейших соединений; продолжить знакомство с галогенами на примере их важнейших соединений; рассмотреть качественные реакции на галогенид-ионы; рассмотреть качественные реакции на галогенид-ионы; познакомить с природными соединениями галогенов; познакомить с природными соединениями галогенов; повторить, обобщить, закрепить и конкретизировать на материале химии галогенов такие важнейшие понятия, как «химическая связь», «кристаллические решётки» и т.д. повторить, обобщить, закрепить и конкретизировать на материале химии галогенов такие важнейшие понятия, как «химическая связь», «кристаллические решётки» и т.д.

4 1. Галогеноводородные кислоты. 2. Соляная кислота и её свойства. 3. Соли галогеноводородных кислот. Галогениды. Качественные реакции на галогенид-ионы. 4. Природные соединения галогенов. 5. Рефлексия. 6. Подведение итогов. 7. Домашнее задание.

5 Н ª Гª Физические свойства НГ: Физические свойства НГ: HF – жидкость HF – жидкость HCI, HBr, HI - газы. Токсичны!!! HCI, HBr, HI - газы. Токсичны!!! Хорошо растворимы в воде Хорошо растворимы в воде В 1 V воды V HCI В 1 V воды V HCI 9 18,9984 F Фтор 17 35,453 Cl Хлор 35 79,904 Вч Бром ,904 I Иод 85 [210] At Астат Общая формула Н Г HF HCI HBr HI К.П.С. HClСолянаякислота

6 Фтороводородная кислота – плавиковая кислота Хлороводородная кислота – кислота – соляная кислота. Бромоводородная кислота - кислота - HFHFHFHF Иодоводороднаякислота HCl HBr HIHIHIHI СИЛАКИСЛОТУВЕЛИЧИВАЕТСЯ F )) Cl ))) Cl ))) B r )))) I ))))) ??? УВЕЛИЧИВАЕТСЯRиона УМЕНЬШАЕТСЯПРОЧНОСТЬСВЯЗИ

7 NaCl+H 2 SO 4NaHSO 4 +HCl NaCl + H 2 SO 4 NaHSO 4 +HCl (крист.) (конц.) (крист.) H + Cl HCl H 2 + Cl 22 HCl Cl 2 H2OH2OH2OH2O HCl HCl н2н2 H 2 SO 4 NaCl H2OH2OH2OH2O HCl HCl

8 Бесцветная жидкость, с резким запахом, дымит на воздухе М = ? HCl Лакмус – красный Свойства 1.Изменяетцветиндикаторов 2.Ме (до Н 2 ) 3.Основные оксиды оксиды 5.Соли (более слабых кислот) 4.Основания Домашнее задание: Составить уравнения реакций, подтверждающие химические свойства соляной кислоты

9 Формула кислотыНазвание кислотыНазвание солейHFФтороводороднаяФториды HCIхлороводороднаяХлориды HBrбромоводороднаяБромиды HIиодоводороднаяИодиды

10 HCL + AgNO 3 HNO 3 + AgCl HBr + AgNO 3 HNO 3 + AgBr HI + AgNO 3 HNO 3 + AgI HF ??? CaF 2 CaF 2 КАЧЕСТВЕННЫЕКАЧЕСТВЕННЫЕ РЕАКЦИИРЕАКЦИИ

11 Флуорит- составная часть апатитов и фосфоритов, а также криолита. Содержание в земной коре(%) F - 0,027 Cl - 0,045 Br - 0,00016 I – 0,00003 ламинария Бромиды– в морской воде, буровых водах нефтяных скважин. нефтяных скважин. Иодиды – в морской воде, буровых водах нефтяных скважин. скважин. NaCl –галит (каменная, поваренная соль), KCl-сильвин, (Na, K) Cl –сильвинит. NaBrKBr NaIKI CaF 2 NaClKCl

12 МИ ИРОФТДЫ Д И И Л О Р Ы Д Ы Д БРО Х ы 1.Соли иодоводородной кислоты По горизонтали: По вертикали: 2. Соли соляной кислоты 3.Соли фтороводородной кислоты 4.Соли бромоводородной кислоты Дать названия: BaBr 2, CaF 2, AlCl 3, AgI Определить растворимость в воде

13 Составить уравнения реакций, подтверждающие химические свойства соляной кислоты. §19, упр. 4

14 Ваше настроение ???