Молекулярная физика. Тепловые явления. Уравнение состояния идеального газа. Газовые законы. Тема: «Газовые законы». НОУ СОШ 38 ОАО «РЖД» учитель физики. - презентация

1 Молекулярная физика. Тепловые явления. Уравнение состояния идеального газа. Газовые законы. Тема: «Газовые законы». НОУ СОШ 38 ОАО «РЖД» учитель физики С. А. Валовень

2 Повторение 1. Перечислите основные положения МКТ. 2. Дайте определение относительной молекулярной массы. 3. Что такое количество вещества? 4. Что такое молярная масса? 5. Какое движение называют броуновским? 6. Какой газ называют идеальным в МКТ? 7. Дайте определение и приведите примеры макроскопических параметров. 8. Дайте определение и приведите примеры микроскопических параметров. 9. Запишите основное уравнение МКТ. Чем оно замечательно? 10. Что такое температура? В каких единицах она измеряется? 11. Какое состояние системы называют тепловым равновесием? 12. Запишите уравнение состояния идеального газа. Чьи имена носит это уравнение и почему? 13. Какие макроскопические параметры используются в уравнении Менделеева – Клапейрона?

3 Изопроцессы в газах Процессы, протекающие при неизменном значении одного из параметров, называют изопроцессами. Рассмотрим следующие изопроцессы: Название процесса Изотермический процесс Изобарный процесс Изохорный процесс Постоянная величина T = constp = constV = const

4 (Название процесса) Какие величины сохраняются Как изменяются остальные величины

5 процесс изменения состояния термодинамической системы макроскопических тел при постоянной температуре. Из уравнения состояния pV = m/M·RT следует: Для одной и той же массы одного и того же газа при T = const произведение pV = const (закон Бойля – Мариотта). Изотермический процесс - Р. Бойль Э. Мариотт Если T = const, то при V p, и наоборот V p р, Па 0 V, м³ изотермы Т2Т2 Т1Т1 Т 2 > Т 1 0 р, Па Т, К 0 V, м³ Т, К

6 (Название процесса) Какие величины сохраняются Как изменяются остальные величины

7 процесс изменения состояния термодинамической системы макроскопических тел при постоянном давлении. Из уравнения состояния pV = m/M·RT следует: Для одной и той же массы одного и того же газа при р = const отношение V/Т = const (закон Гей-Люссака). Изобарный процесс - Ж. Гей-Люссак Если р = const, то при Т V, и наоборот T V V, м³ 0 Т, К изобары р2р2 р1р1 р 2 < р 1 0 р, Па Т, К 0 р, Па V, м³

8 (Название процесса) Какие величины сохраняются Как изменяются остальные величины

9 процесс изменения состояния термодинамической системы макроскопических тел при постоянном объеме. Из уравнения состояния pV = m/M·RT следует: Для одной и той же массы одного и того же газа при V = const отношение p/Т = const (закон Шарля). Изохорный процесс - Ж. Шарль Если V = const, то при Т p, и наоборот T p P, Па 0 Т, К Изохоры V2V2 V1V1 V 2 < V 1 0 V, м³ Т, К 0 р, Па V, м³ р

10 Обобщение PV = m/M·RT ט = m/M ט = const P 1 V 1 = P 2 V 2 T 1 T 2 V 1 = V 2 T 1 T 2 P 1 V 1 = P 2 V 2 P 1 = P 2 T 1 T 2 V = constT = const P = const