Строение атома Учитель химии: Зырянова В. А. 2008 Министерство образования Республики Саха (Якутия) МУ «Управление образования Намского улуса РС(Я)» МОУ. - презентация

1 Строение атома Учитель химии: Зырянова В. А Министерство образования Республики Саха (Якутия) МУ «Управление образования Намского улуса РС(Я)» МОУ «Кобяконская средняя общеобразовательная школа»

2 Планетарная модель атома Резерфорда Планетарная модель атома калия В 1911 году в Кембридже, близ Лондона, английский ученый Эрнест Резерфорд, со своими учениками при проведении опытов и расчетов установили: атом любого химического элемента – как бы крохотная Солнечная система, с положительно заряженным ядром в центре подобно Солнцу и движущимися вокруг него отрицательно заряженными электронами вместо планет. Поэтому такую модель атома, предложенную Резерфордом, называют планетарной. Экспериментально было доказано, что сила притяжения электронов к ядру подобна силе притяжения планет к Солнцу.ученый Солнечная система

3 Итак, в центре атома имеется положительно заряженное ядро. Заряд ядра численно совпадает с порядковым номером элемента и обозначается буквой Z. Рассмотрим на примере атомов калия, натрия и лития: Порядковый номер элемента – заряд ядра его атома. К 19 калий символ химического элемента порядковый номер +19 Заряд ядра атома калия Z = +19 Li 3 литий Na 11 натрий Заряд ядра атома лития Z = Заряд ядра атома натрия Z = +11

4 Задание 1. а). По периодической системе химических элементов найдите заряды ядер атомов Al, P, Br, Cl, N, O. _ _ _ _ Каждый правильный ответ – по 0,5 баллов. Проверь себя! Правильные ответы: а) +13, +15, +35, +17, +7, +8. (3 балла) б) Al, P, Cl, O. (2 балла) б). Найдите неправильные ответы: Al: Z = 13, P: Z = + 16, Br: Z = + 35, Cl: Z = +18, N: Z = + 7, O: Z = + 9. Молодец, если набрал 5 баллов!

5 Вокруг положительно заряженного ядра атома движутся отрицательно заряженные электроны, образуя электронную оболочку. Число электронов равно порядковому номеру элемента (заряду ядра). Электрон обозначается е. Li 3 литий Na 11 натрий К 19 калий порядковый номер число электронов атома лития: 3 е - число электронов атома натрия: 11 е - число электронов атома калия: 19 е -

6 Задание 2. а). По периодической системе химических элементов найдите число электронов атомов Al, P, Br, Cl, N, O. б). Найдите неправильные ответы: Al: е = +13, P: е = 16, Br: е = 36, Cl: е = 17, N: е = +7, O: е = 8. _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ Проверь себя! Правильные ответы: а) 13, 15, 35, 17, 7, 8. (3 балла) б) Al, P, Br, N. (2 балла) Молодец, если набрал 5 баллов! Каждый правильный ответ – по 0,5 баллов.

7 Состав атомных ядер: Состав атомных ядер: ядро состоит из двух типов частиц (нуклонов) – протонов (p ) и нейтронов (n ). Рассмотрим на примере атома лития. Нейтрон не имеет заряда, обозначается буквой n 0 Положительно заряженный протон, обозначается буквой р, численно равен порядковому номеру химического элемента Основная масса атома сосредоточена в ядре и характеризуется массовым числом Аr, равным сумме чисел протонов и нейтронов: А r = p + n + 0 Ar = ? 7

8 Задание 3. Атом натрия Атом калия Сколько протонов и нейтронов в ядре атома натрия? А в ядре калия? К Na 1 23 p = 11 n = 12 p = 19 n = 20 Проверь себя! Ar(Na) = – 11(p) = 12(n) (1 балл) Ar(K) = – 19(p) = 20(n) (1 балл) Молодец, если набрал 2 балла!

9 Атом водорода (1 электрон и 1 протон)

10 Изотоп атома водорода Дейтерий (1 электрон, 1 протон и 1 нейтрон) (1 электрон, 1 протон и 2 нейтрона)

11 Задание 4. Определите, ядра каких атомов представлены на схемах? (зеленые кружки – протоны, желтые – нейтроны) Ядро атома углерода: 6 протонов и 6 нейтронов. (1 балл) Ядро атома лития: 3 протона и 4 нейтрона (1 балл) Атом водорода: 1 протон (1 балл) Изотоп атома водорода – дейтерий: 1 протон и 1 нейтрон (1 балл) Изотоп атома водорода – тритий: 1 протон и 2 нейтрона (1балл) Молодец, если набрал 5 баллов!

12 Планетарная модель атома лития по Резерфорду: Вокруг положительно заряженного ядра атома лития движутся отрицательно заряженные электроны, образуя электронную оболочку. ядро: Z = +3 - электронная оболочка 3е

13 Строение атома натрия ядро: Z = +11 электронная оболочка: 11 е - Na1 +11

14 Строение атома калия +19 ядро: Z = +19 электронная оболочка: 19 е - К 19

15 Задание 5. Заполните таблицу «Состав атомов химических элементов». Характеристика химического элемента Знаки химических элементов OPAlIAuFBe Порядковый номер в таблице Д.И. Менделеева Число протонов Число электронов Заряд ядра атома Массовое число Число нейтронов (Каждый правильный ответ оценивается в 0,5 баллов: итого – 21 балл) Если ты набрал за пять заданий: баллов оценка «5» 31 – 34 балла оценка «4» Если сумма набранных баллов меньше 30, надо начинать сначала!

16 В 1896 г. французский ученый Антуан Анри Беккерель обнаружил, что элемент уран U излучает лучи, подобные рентгеновским. Ученые Мари Склодовская- Кюри и Пьер Кюри установили, что такие же лучи, но гораздо интенсивнее излучают элементы радий (Ra) и полоний (Po). Эти элементы и некоторые другие были названы радиоактивными, а само явление – радиоактивностью. Для изучения свойств радиоактивных лучей небольшие количества солей радия (4) помещали в маленькую свинцовую коробку с отверстием наверху (5). Коробку вносили в электромагнитное поле. При этом обнаружили 3 вида излучений: бетта лучи – поток электронов (3), альфа лучи – поток частиц с массой 4 и зарядом +2 – ГЕЛИЙ (2), а гамма лучи (1) – это электромагнитные лучи с малой массой и не имеющие заряда (подобны рентгеновским). 88 Ra 86 Rn + 2 He радий радон гелий Процессы превращения атомов одних элементов в другие относятся к ядерным реакциям.